Загальна характеристика розчинів. Класифікація розчинів. Тепловий ефект розчинення. Розчинність

Урок 21. Загальна характеристика розчинів. Класифікація розчинів. Тепловий ефект розчинення. Розчинність

---

Мета уроку: Сформувати уявлення про розчини як складні гетерогенні або гомогенні системи, класифікацію розчинів, теплові ефекти, що супроводжують процес розчинення, а також поняття розчинності; вміти аналізувати властивості речовин, робити обґрунтовані висновки та вирішувати проблемні ситуації, пов’язані з реальними побутовими або екологічними питаннями.

Очікувані результати для вчителя:

Очікувані результати для учнівства:

Ключові слова

• розчин
• розчинення
• розчинена речовина
• розчинність
• тепловий ефект
• екзотермічна, ендотермічна реакція
• кристалогідрати

План уроку

1. Мотивація. 
2. Повторення (робота з картками)
3. Теоретичний блок
4. Практичний блок
5. Попрактикуймо самостійно
6. Рефлексія

---

Дружня порада для вчителя

Тривалість: 3хв. 

Важливіші біологічні системи (цитоплазма, кров, лімфа, слина, сеча, піт тощо) є водними розчинами солей, білків, вуглеводів, ліпідів. Плазма крові складається з води (90 – 92 %) та сухої речовини (8 – 10 %). З органічних речовин в ній містяться білки (альбуміни, глобуліни, фібриноген), небілкові нітрогеновмісні сполуки (амінокислоти, поліпептиди), продукти розпаду білків і нуклеїнових кислот (сечовина, креатин, сечова кислота, креатинін) глюкоза, жири, ліпоїди та ін. Мінеральні речовини – це солі з катіонами Натрію, Калію, Кальцію, Магнію та аніонами Хлору, гідрогенкарбонат та гідрогенфосфатйонами.

Розчини відіграють важливу роль у живій та неживій природі. В людському організмі міститься багато різних біологічних рідин від простих розчинів солей і кислот до складних дисперсних систем. Вода – це середовище, у якому відбуваються фізіологічні та біохімічні процеси у живих організмах (засвоєння їжі, всмоктування в кров поживних речовин, транспортування метаболітів). Пригадайте та назвіть відомі вам біологічні системи, опишіть склад цих систем.

---

Дружня порада для вчителя

Тривалість: 5 хв.

Два типи карток, які треба поєднати. 

Якщо учням визначення незнайоме, то вони визначать його методом підбору.

Інструкція: Поєднай картки з ключовими словами та визначеннями:

Ключові слова:                                               

1. Розчин                                          
2. Розчинник
3. Розчинена речовина
4. Розчинність
5. Насичений розчин
6. Ненасичений розчин
7. Аерозоль
8.  Емульсія 
9.  Суспензія

Визначення:

• А. це система, в якій дисперсною фазою є тверда речовина, а дисперсійним середовищем – рідина (тверда речовина та рідина нерозчинні одна в одній). 
• Б. однорідні (гомогенні) системи, з двох або більше речовин, де одна речовина (розчинена) розподілена в іншій (розчиннику).
• В. речовина, яка розчиняється в розчиннику і утворює з ним однорідну суміш
• Г.  розчин, в якому при даній температурі речовина вже не розчиняється. 
• Ґ. це максимальна кількість розчиненої речовини, яка може розчинитися в заданій кількості розчинника за заданої температури. 
• Д. це система, в якій і дисперсна фаза, і дисперсійне середовище – рідини, які взаємно нерозчинні одна в одній. 
• Е. розчин, в якому при даній температурі, речовина ще розчиняється.
• Є.  речовина, у якій розчиняється інша речовина. Як правило, її більше за масою або об’ємом.
• Ж.  це дисперсна система, в якій дисперсійним середовищем є газ, зокрема, повітря.

Відповідь:

1. Б
2. Є
3. В
4.  Ґ
5. Г
6. Е
7. Ж
8. Д
9. А

---

Дружня порада для вчителя

Тривалість: 10 хв.

Знадобиться також таблиця розчинності, щоб визначати розчинність кислот, основ, солей.

Джерело: https://www.acs.org/middleschoolchemistry/simulations/chapter5/lesson9.html

Дисперсна система – це система, в якій одна речовина рівномірно розподілена в об′ємі іншої. Дисперсні системи складаються із дисперсної фази та дисперсійного середовища. Дисперсна фаза (диспергована речовина) – частина дисперсної системи, яка рівномірно розподілена в об’ємі іншої. Дисперсійне середовище – середовище, в якому рівномірно розподілена дисперсна фаза.. 

Залежно від розмірів дисперсних частинок розрізняють грубодисперсні системи, колоїдні розчини та істинні розчини. 

Класифікація систем за дисперсністю:

• Грубодисперсні > 100 нм Суспензії, емульсії, піни, дим
• Колоїдні розчини 1-100 нм Кров, золі 
• Істинні розчини <1 нм розчни електролітів та неелектролітів.

Розчинами називають однорідні (гомогенні) системи, які складаються з двох або більше компонентів, відносна кількість яких може змінюватися в широких межах без порушення однорідності. До складу розчину входять розчинник та розчинені речовини. Розчинник – це середовище, в якому розчинені речовини, рівномірно розподілені у вигляді молекул або йонів. Компонент, агрегатний стан якого не змінюється під час утворення розчину, вважають розчинником. У випадку, коли розчинник та розчинена речовина знаходяться в одному агрегатному стані (при змішуванні газу з газом, рідини з рідиною, твердої речовини з твердою), розчинником вважають компонент, об’єм якого більший.

Характерною ознакою розчинів є їх однорідність. 

Розчини класифікують за наступними ознаками: за  природою розчинникаводні та неводні; відповідно до концентрації катіонів гідрогену (гідроксонію) розчини можуть бути кислими, нейтральними та лужними; відповідно до від агрегатного стану розчинника та розчиненої речовини розчини поділяють на газоподібні, рідкі та тверді; відповідно до вмісту розчиненої на розведені та концентровані (розведений розчин містить менше 30% розчиненої речовини, концентрований понад 30%) . Відповідно до здатності речовини розчинятись за даних умов у даній масі розчинника розчини бувають ненасиченими, насиченими, пересиченими. 

Насичений розчин – це розчин, у якому при даній температурі речовина вже не розчиняється. Цей розчин являє представляє собою динамічно рівноважну систему, в якій швидкість процесу розчинення дорівнює швидкості процесу кристалізації (випадання осаду розчиненої речовини з розчину). 

Ненасиченим називається розчин, у якому за даної температури, речовина ще розчиняється (він містить менше розчиненої речовини, ніж потрібно для насичення) .

Перенасиченим називається розчин, який при певній температурі містить більше розчиненої речовини, ніж це зумовлено границею насичення (при зниженні температури надлишок речовини випадає у вигляді кристалів). 

Згідно з сучасною теорією розчинів, утворення розчинів – це фізико-хімічний процес, в якому виділяють наступні стадії: руйнування структури вихідної речовини; сольватація; дифузія.

Під час руйнування структури твердої речовини (розриву зв’язків між поверхневими молекулами чи йонами кристала) енергія поглинається. Це фізичний процес розчинення. Далі відбувається хімічний процес розчинення: виникнення зв’язків між частинками речовини і молекулами розчинника, енергія виділяється. Далі відбувається дифузія сольватованих частинок, тобто рівномірний розподіл їх по всьому об’єму розчину, що потребує хоч і незначних, але затрат енергії. 

Якщо знехтувати затратами енергії на дифузію, то сумарний тепловий ефект визначаємо так:

• якщо взаємодія частинок речовини і молекул розчинника супроводжується виділенням теплоти, яка є більшою від тієї, що поглинається під час руйнування зв’язків між йонами (для йонних сполук) або під час розриву міжмолекулярних зв’язків (для сполук молекулярної будови), то спостерігаємо розігрівання розчину (процес екзотермічний);
• якщо взаємодія частинок розчиненої речовини і молекул розчинника супроводжується виділенням теплоти, яка є меншою від тієї, що поглинається під час руйнування зв’язків, то спостерігаємо охолодження розчину (процес ендотермічний). 

Теплота, що виділяється або поглинається при розчиненні, називається теплотою розчинення.

Розчинність  – це здатність речовини (яку називають розчиненою речовиною ) розчинятися в розчиннику та утворювати розчин .

Розчинність розчиненої речовини – це максимальна кількість розчиненої речовини, яка може розчинитися в заданій кількості розчинника за заданої температури.

Розчинність речовин у рідинах залежить від: природи розчинника та речовини, що розчиняється; температури; наявності в розчині інших речовин.

Р – розчинність (s) , як правило, визначають масою солі, що розчиняється в 100 г води при даній температурі (г). 

Розчинність твердої речовини збільшується з підвищенням температури, розчинність газів – зменшується. Точніше, якщо процес розчинення ендотермічний (поглинає тепло), підвищення температури покращує розчинність, якщо ж процес екзотермічний (виділяє тепло), підвищення температури знижує розчинність. Зовнішній тиск має дуже незначний вплив на розчинність рідин і твердих речовин. Навпаки, розчинність газів збільшується зі збільшенням парціального тиску газу над розчином. Розчинність газів в рідинях прямо пропорційна тиску газу над рідиною (закон Генрі).

Популярне прислів’я, яке використовується для прогнозування розчинності, звучить так: «Подібне розчиняється в подібному». Це твердження вказує на те, що розчинена речовина найкраще розчиняється в розчиннику, який має подібну хімічну структуру; здатність розчинника розчиняти різні сполуки залежить головним чином від його полярності

Графік розчинності — це діаграма, де:

• вісь х відкладається температура (°C),
• вісь y розчинність (г речовини на 100 г води).

На графіку показано, скільки речовини розчиняється в 100 г води при різних температурах. 

Зображення. Підручник.. Хімія. Повторне видання. 9 клас. Савчин

Кристалічні речовини, до складу яких входить вода називають кристалогідратами, а воду у їх складі –кристалізаційною.
CuSO4*5H2O купрум(ІІ) сульфат пентагідрат (мідний купорос)
FeSO4*7H2O ферум(ІІ) сульфат гептагідрат (залізний купорос)
Na2CO3*10H2O натрій карбонат декагідрат (кристалічна сіль)

Покликання на відеоресурси:

• https://www.youtube.com/watch?v=q243MischiU

• https://www.youtube.com/watch?v=ACAoOqnRtX0

• https://www.youtube.com/watch?v=Idb4Ahy65LY

---

Дружня порада для вчителя

Тривалість до 12 хв

Демонстрація теплового ефекту розчинення концентрованої сульфатної кислоти та амоній нітрату у воді. Температуру води міряємо напочатку, температуру розчину після додавання речовин та пермішування. 

(20 г амоній нітрату на 150 мл води, 5 мл концентрованої сульфатної кислоти на 100 мл води) 

Можна залучити до демонстрації учнів. Обов`язково слід наголосити на правилах техніки безпеки та правильному проведення дослідів. 

Розчинення H₂SO₄ (к) у воді екзотермічний процес, розчинення NH₄NO₃ – ендотермічний.

Можна видати учням однакові кількості солей, наприклад по 20 г кальцій хлориду та калій хлориду, щоб вони розчинили їх  в 100 мл води кожну зокрема. Температуру вимірюють у води на початку і після додавання та перемішування солей  в утворених розчинах. Розчинення NaCl – процес ендотермічний (за кімнатної температури мінімальна температура розчину може сягнути 14°C), розчинення CaCl₂– процес екзотермічний (максимальна температура, відповідно 45 °C) 

Сформулюйте гіпотезу щодо теплового ефекту розчинення H₂SO₄ (к) та NH₄NO₃ у воді. Прокоментуйте результати експериментального дослідження розчинення концентрованої сульфатної кислоти та амоній нітрату. Про що свідчить результат даного експерименту?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

---

Дружня порада для вчителя

Тривалість 2 – 3 хв

1.  У вас є 100 мл води і 30 г кухонної солі. Чи вся маса солі розчиниться за  25 °C? Використайте  діаграму (графік) розчинності. 
2. За графіком розчинності натрій сульфату визначте:
   • А) розчинність цієї солі в 100 г води при 70 °С
   • Б) мінімальну масу води, в якій розчиниться 20 г солі за 70 °С;
   • В) максимальну масу солі, яку можна розчинити у 80 г води за 50 °С.

Зображення. https://commons.wikimedia.org/wiki/File:SolubilityVsTemperature.png

3. Використавши дані таблиці, доповніть кожне речення буквою А – Д так, щоб утворилося правильне твердження.

Таблиця:

• А) Мінімальна маса води, в якій можна розчинити 35 г речовини… за 40 °С становить 33,4 г 
•  Б)  За температури 80 °C в насиченому розчині речовини … її маса в   1, 7 разів більша, ніж маса розчинника
• В) За температури 20 °C в насиченому розчині речовини … її маса в 2,78 разів менша , ніж маса розчинника
• Г) Максимальна маса речовини …, яку можна розчинити у воді масою 250 г за температури 40 °C, становить 4,425 г.

4. Складіть власну діаграму розчинності речовин А,Б,В, користуючись табличними даними з попереднього завдання.

Відповідь:

1. За графіком розчинності розчинність Р( NaCl) ≈ 36 г на 100 г води при 25 °C Відповідь: Так, вся маса солі розчиниться, оскільки 30 г менше за межу розчинності, утвориться ненасичений розчин.
2. А) Р(Na2SO4) ≈ 44 г при 
   • Б) 44 г солі розчиняється в 100 г води при  70 °С

20 г г солі розчиняється в х г води

44 г солі– 100 гводи

20 г солі – х г води

х=  100 г*20г/44 г ≈ 45,5 г води

• В) За 50 °С у 100 г води розчиняється ≈ 46 г солі

У 80 г – х г солі

100 г води  – 46 г солі

х= 80г*46г/100 г  = 36,8 г солі.

3. А) 35 г речовини – 33,4 г води

         х г речовини – 100 г води

х = 35г *100г/33,4 г = 104,9 г

Відповідь: Мінімальна маса води, в якій можна розчинити 35 г речовини Б за 40 °С становить 33,4 г 

• Б) Маса речовини в 1,7 разів більша за масу розчинника, тобто рівна 100*1,7 = 170 г. За температури 80 °C в насиченому розчині речовини А  її маса майже в   1, 7 разів більша, ніж маса розчинника

• В) Маса речовини в 2,78 менша ніж маса розчинника, тобто рівна 100/2,78 = 35,97 г. За температури 20 °C в насиченому розчині речовини В її маса в 2,78 разів менша , ніж маса розчинника
• Г) 250 г води – 4,425 г речовини

    100 г води – х

     х= 100 г*4,425/250 г = 1,77 г 

Максимальна маса речовини Д, яку можна розчинити у воді масою 250 г за температури 40 °C, становить 4,425 г.

4. Створено за допомогою Chat GPT

---

Дружня порада для вчителя

Тривалість 2 – 3 хв

Що тебе сьогодні здивувало або змусило подивитися на звичні речовини по-новому?

Чи змінилося твоє розуміння того, що таке «розчин» і які чинники впливають на його утворення?

---

Дружня порада для вчителя

У даній симуляції учні зможуть побачити, що відбувається з частинками речовини в процесі розчинення, а також теплові ефекти, що супроводжують процес розчинення

Використайте симуляції за наведеним покликанням, щоб дослідити як відбувається процес розчинення та теплові ефекти, що супроводжують процес розчинення. Як ви можете описати ваше дослідження (2 – 3 речення, або презентація на 2 – 3 слайди із зображеннями з ресурсу та підписами)
https://www.acs.org/middleschoolchemistry/simulations/chapter5/lesson9.html

Урок 21. Загальна характеристика розчинів. Класифікація розчинів. Тепловий ефект розчинення. Розчинність

Робочий аркуш учнівства

---

Мета уроку: Сформувати уявлення про розчини як складні гетерогенні або гомогенні системи, класифікацію розчинів, теплові ефекти, що супроводжують процес розчинення, а також поняття розчинності; вміти аналізувати властивості речовин, робити обґрунтовані висновки та вирішувати проблемні ситуації, пов’язані з реальними побутовими або екологічними питаннями.

Очікувані результати для учнівства:

Ключові слова

• розчин
• розчинення
• розчинена речовина
• розчинність
• тепловий ефект
• екзотермічна, ендотермічна реакція
• кристалогідрати

План уроку

1. Мотивація. 
2. Повторення (робота з картками)
3. Теоретичний блок
4. Практичний блок
5. Попрактикуймо самостійно
6. Рефлексія

---

Розчини відіграють важливу роль у живій та неживій природі. В людському організмі міститься багато різних біологічних рідин від простих розчинів солей і кислот до складних дисперсних систем. Вода – це середовище, у якому відбуваються фізіологічні та біохімічні процеси у живих організмах (засвоєння їжі, всмоктування в кров поживних речовин, транспортування метаболітів). Пригадайте та назвіть відомі вам біологічні системи, опишіть склад цих систем.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

---

Інструкція: Поєднай картки з ключовими словами та визначеннями:

Ключові слова:                                               

1. Розчин                                          
2. Розчинник
3. Розчинена речовина
4. Розчинність
5. Насичений розчин
6. Ненасичений розчин
7. Аерозоль
8.  Емульсія 
9.  Суспензія

Визначення:

• А. це система, в якій дисперсною фазою є тверда речовина, а дисперсійним середовищем – рідина (тверда речовина та рідина нерозчинні одна в одній). 
• Б. однорідні (гомогенні) системи, з двох або більше речовин, де одна речовина (розчинена) розподілена в іншій (розчиннику).
• В. речовина, яка розчиняється в розчиннику і утворює з ним однорідну суміш
• Г.  розчин, в якому при даній температурі речовина вже не розчиняється. 
• Ґ. це максимальна кількість розчиненої речовини, яка може розчинитися в заданій кількості розчинника за заданої температури. 
• Д. це система, в якій і дисперсна фаза, і дисперсійне середовище – рідини, які взаємно нерозчинні одна в одній. 
• Е. розчин, в якому при даній температурі, речовина ще розчиняється.
• Є.  речовина, у якій розчиняється інша речовина. Як правило, її більше за масою або об’ємом.
• Ж.  це дисперсна система, в якій дисперсійним середовищем є газ, зокрема, повітря.

---

Дисперсна система – це система, в якій одна речовина рівномірно розподілена в об′ємі іншої. Дисперсні системи складаються із дисперсної фази та дисперсійного середовища. Дисперсна фаза (диспергована речовина) – частина дисперсної системи, яка рівномірно розподілена в об’ємі іншої. Дисперсійне середовище – середовище, в якому рівномірно розподілена дисперсна фаза.. 

Залежно від розмірів дисперсних частинок розрізняють грубодисперсні системи, колоїдні розчини та істинні розчини. 

Класифікація систем за дисперсністю:

• Грубодисперсні > 100 нм Суспензії, емульсії, піни, дим
• Колоїдні розчини 1-100 нм Кров, золі 
• Істинні розчини <1 нм розчни електролітів та неелектролітів.

Розчинами називають однорідні (гомогенні) системи, які складаються з двох або більше компонентів, відносна кількість яких може змінюватися в широких межах без порушення однорідності. До складу розчину входять розчинник та розчинені речовини. Розчинник – це середовище, в якому розчинені речовини, рівномірно розподілені у вигляді молекул або йонів. Компонент, агрегатний стан якого не змінюється під час утворення розчину, вважають розчинником. У випадку, коли розчинник та розчинена речовина знаходяться в одному агрегатному стані (при змішуванні газу з газом, рідини з рідиною, твердої речовини з твердою), розчинником вважають компонент, об’єм якого більший.

Характерною ознакою розчинів є їх однорідність. 

Розчини класифікують за наступними ознаками: за  природою розчинникаводні та неводні; відповідно до концентрації катіонів гідрогену (гідроксонію) розчини можуть бути кислими, нейтральними та лужними; відповідно до від агрегатного стану розчинника та розчиненої речовини розчини поділяють на газоподібні, рідкі та тверді; відповідно до вмісту розчиненої на розведені та концентровані (розведений розчин містить менше 30% розчиненої речовини, концентрований понад 30%) . Відповідно до здатності речовини розчинятись за даних умов у даній масі розчинника розчини бувають ненасиченими, насиченими, пересиченими. 

Насичений розчин – це розчин, у якому при даній температурі речовина вже не розчиняється. Цей розчин являє представляє собою динамічно рівноважну систему, в якій швидкість процесу розчинення дорівнює швидкості процесу кристалізації (випадання осаду розчиненої речовини з розчину). 

Ненасиченим називається розчин, у якому за даної температури, речовина ще розчиняється (він містить менше розчиненої речовини, ніж потрібно для насичення) .

Перенасиченим називається розчин, який при певній температурі містить більше розчиненої речовини, ніж це зумовлено границею насичення (при зниженні температури надлишок речовини випадає у вигляді кристалів). 

Згідно з сучасною теорією розчинів, утворення розчинів – це фізико-хімічний процес, в якому виділяють наступні стадії: руйнування структури вихідної речовини; сольватація; дифузія.

Під час руйнування структури твердої речовини (розриву зв’язків між поверхневими молекулами чи йонами кристала) енергія поглинається. Це фізичний процес розчинення. Далі відбувається хімічний процес розчинення: виникнення зв’язків між частинками речовини і молекулами розчинника, енергія виділяється. Далі відбувається дифузія сольватованих частинок, тобто рівномірний розподіл їх по всьому об’єму розчину, що потребує хоч і незначних, але затрат енергії. 

Якщо знехтувати затратами енергії на дифузію, то сумарний тепловий ефект визначаємо так:

• якщо взаємодія частинок речовини і молекул розчинника супроводжується виділенням теплоти, яка є більшою від тієї, що поглинається під час руйнування зв’язків між йонами (для йонних сполук) або під час розриву міжмолекулярних зв’язків (для сполук молекулярної будови), то спостерігаємо розігрівання розчину (процес екзотермічний);
• якщо взаємодія частинок розчиненої речовини і молекул розчинника супроводжується виділенням теплоти, яка є меншою від тієї, що поглинається під час руйнування зв’язків, то спостерігаємо охолодження розчину (процес ендотермічний). 

Теплота, що виділяється або поглинається при розчиненні, називається теплотою розчинення.

Розчинність  – це здатність речовини (яку називають розчиненою речовиною ) розчинятися в розчиннику та утворювати розчин .

Розчинність розчиненої речовини – це максимальна кількість розчиненої речовини, яка може розчинитися в заданій кількості розчинника за заданої температури.

Розчинність речовин у рідинах залежить від: природи розчинника та речовини, що розчиняється; температури; наявності в розчині інших речовин.

Р – розчинність (s) , як правило, визначають масою солі, що розчиняється в 100 г води при даній температурі (г). 

Розчинність твердої речовини збільшується з підвищенням температури, розчинність газів – зменшується. Точніше, якщо процес розчинення ендотермічний (поглинає тепло), підвищення температури покращує розчинність, якщо ж процес екзотермічний (виділяє тепло), підвищення температури знижує розчинність. Зовнішній тиск має дуже незначний вплив на розчинність рідин і твердих речовин. Навпаки, розчинність газів збільшується зі збільшенням парціального тиску газу над розчином. Розчинність газів в рідинях прямо пропорційна тиску газу над рідиною (закон Генрі).

Популярне прислів’я, яке використовується для прогнозування розчинності, звучить так: «Подібне розчиняється в подібному». Це твердження вказує на те, що розчинена речовина найкраще розчиняється в розчиннику, який має подібну хімічну структуру; здатність розчинника розчиняти різні сполуки залежить головним чином від його полярності

Графік розчинності — це діаграма, де:

• вісь х відкладається температура (°C),
• вісь y розчинність (г речовини на 100 г води).

На графіку показано, скільки речовини розчиняється в 100 г води при різних температурах. 

Зображення. Підручник.. Хімія. Повторне видання. 9 клас. Савчин

Кристалічні речовини, до складу яких входить вода називають кристалогідратами, а воду у їх складі –кристалізаційною.
CuSO4*5H2O купрум(ІІ) сульфат пентагідрат (мідний купорос)
FeSO4*7H2O ферум(ІІ) сульфат гептагідрат (залізний купорос)
Na2CO3*10H2O натрій карбонат декагідрат (кристалічна сіль)

Покликання на відеоресурси:

• https://www.youtube.com/watch?v=q243MischiU

• https://www.youtube.com/watch?v=ACAoOqnRtX0

• https://www.youtube.com/watch?v=Idb4Ahy65LY

---

Сформулюйте гіпотезу щодо теплового ефекту розчинення H2SO4 (к) та NH4NO3 у воді. Прокоментуйте результати експериментального дослідження розчинення концентрованої сульфатної кислоти та амоній нітрату. Про що свідчить результат даного експерименту?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

---

1.  У вас є 100 мл води і 30 г кухонної солі. Чи вся маса солі розчиниться за  25 °C? Використайте  діаграму (графік) розчинності. 
2. За графіком розчинності натрій сульфату визначте:
   • А) розчинність цієї солі в 100 г води при 70 °С
   • Б) мінімальну масу води, в якій розчиниться 20 г солі за 70 °С;
   • В) максимальну масу солі, яку можна розчинити у 80 г води за 50 °С.

Зображення. https://commons.wikimedia.org/wiki/File:SolubilityVsTemperature.png

3. Використавши дані таблиці, доповніть кожне речення буквою А – Д так, щоб утворилося правильне твердження.

Таблиця:

• А) Мінімальна маса води, в якій можна розчинити 35 г речовини… за 40 °С становить 33,4 г 
•  Б)  За температури 80 °C в насиченому розчині речовини … її маса в   1, 7 разів більша, ніж маса розчинника
• В) За температури 20 °C в насиченому розчині речовини … її маса в 2,78 разів менша , ніж маса розчинника
• Г) Максимальна маса речовини …, яку можна розчинити у воді масою 250 г за температури 40 °C, становить 4,425 г.

4. Складіть власну діаграму розчинності речовин А,Б,В, користуючись табличними даними з попереднього завдання.

---

Що тебе сьогодні здивувало або змусило подивитися на звичні речовини по-новому?

Чи змінилося твоє розуміння того, що таке «розчин» і які чинники впливають на його утворення?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

---

Використайте симуляції за наведеним покликанням, щоб дослідити як відбувається процес розчинення та теплові ефекти, що супроводжують процес розчинення. Як ви можете описати ваше дослідження (2 – 3 речення, або презентація на 2 – 3 слайди із зображеннями з ресурсу та підписами)
https://www.acs.org/middleschoolchemistry/simulations/chapter5/lesson9.html