Освітня галузь / Природнича / Інтегровані курси природничої галузі / Хімія 10 клас / Енергетика хімічних реакцій. Хімічна кінетика. Окисно-відновні процеси / Діагностичний урок з теми«Енергетика хімічних реакцій. Хімічна кінетика. Окисно-відновні процеси». Контрольна робота №3

Тема 3. Енергетика хімічних реакцій. Хімічна кінетика. Окисно-відновні процеси

матеріал 15

Діагностичний урок з теми«Енергетика хімічних реакцій. Хімічна кінетика. Окисно-відновні процеси». Контрольна робота №3

Матеріал

Для вчителя

Для учня

Завантажити матеріал (PDF)

Урок 48. Діагностичний урок з теми«Енергетика хімічних реакцій. Хімічна кінетика. Окисно-відновні процеси». Контрольна робота №3

Очікувані результати

формулює самостійно або у співпраці з іншими висновки відповідно до завдань дослідження [12 ПРО 1.5.2-2 П]
пов’язує самостійно або у співпраці з іншими інформацію природничого змісту, представлену в різних формах, із реальними об’єктами і явищами [12 ПРО 2.2.2-1 П]
визначає самостійно або у співпраці з іншими властивості об’єктів, істотні ознаки явищ і процесів, необхідні для розв’язання життєвої/навчальної проблеми [12 ПРО 3.1.1-2 П]
класифікує (розрізняє/ систематизує/упорядковує) самостійно або у співпраці з іншими об’єкти і явища за визначеними ознаками/властивостями [12 ПРО 3.2.1-2 П]
виявляє взаємозв’язки у природі, необхідні для розв’язання навчальної/життєвої проблеми [12 ПРО 3.3.1-2 П]
виокремлює, ідентифікує, формулює самостійно або у співпраці з іншими навчальну/життєву проблему [12 ПРО 4.2.1-1 П]
розробляє самостійно або у співпраці з іншими критерії оцінювання результатів розв’язання навчальної/життєвої проблеми [12 ПРО 4.2.1-4 П]
пропонує самостійно або у співпраці з іншими варіанти розв’язання навчальної/життєвої проблеми, оцінює можливості їх реалізації [12 ПРО 4.3.1-1 П]
розв’язує самостійно або у співпраці з іншими навчальні/життєві проблеми, використовуючи здобуті наукові знання і набутий досвід [12 ПРО 4.3.2-1 П]
оцінює самостійно або у співпраці з іншими ефективність і варіативність обраних способів/засобів розв’язання навчальної/життєвої проблеми [12 ПРО 4.3.2-2 П]

Мета уроку: узагальнити й систематизувати знання з теми«Енергетика хімічних реакцій. Хімічна кінетика. Окисно-відновні процеси»; виявити рівень засвоєння основних теоретичних понять, сформувати вміння застосовувати їх на практиці, розвинути навички самостійної роботи, критичного мислення.

Очікувані результати для вчителя:

Отримати об`єктивну картину рівня знань учнів;
оцінити рівень навчальних досягнень учнів з тем «Енергетика хімічних реакцій. Хімічна кінетика. Окисно-відновні процеси».;
виявити прогалини в знаннях для планування подальшого коригування навчальної діяльності.

Очікувані результати для учнівства:

правильно визначають і пояснюють основні поняття теми;
оперують теоретичними знаннями з тем «Енергетика хімічних реакцій. Хімічна кінетика. Окисно-відновні процеси» з метою розв’язання реальних практичних завдань,
застосовують знання для розв’язання завдань контрольної роботи різних типів та складності;
демонструють логічне мислення та вміння обґрунтовувати відповіді;
дотримуються інструкцій щодо виконання роботи;
вміють розподілити час на виконання завдань;
вміють концентрувати увагу та зберігати спокій.
розуміють критерії оцінювання до завдань.

Ключові слова

тепловий ефект
ентальпія
ентропія
енергія Гіббса
швидкість реакції
окисник
відновник
окиснення
відновлення
ОВР
метод електронного балансу
метод напівреакцій

План уроку

Ознайомлення зі структурою контрольної роботи та критеріїв оцінювання (4 хв.).
Виконання завдань контрольної роботи (38 хв.).
Рефлексія (3 хв.).

1. Ознайомлення зі структурою підсумкової роботи та критеріїв оцінювання.

Дружня порада для вчителя

Тривалість: 4 хв.

Пояснюємо учням структуру контрольної роботи, окреслюємо типи завдань, повідомляємо кількість балів за кожне завдання.

Можна доповнити критерії оцінювання (узгодивши з учнями) наступними пунктами:

охайність і чіткість записів;

оформлення розрахункових задач із записом скороченої умови;

використання звичайного калькулятора для проведення обчислень

зняття балів за недотримання академічної доброчесності.

Можна вивести на дошку загальну структуру оцінювання завдань, вчитель обов’язково фіксує це (можна сфотографувати або переписати) для подальшої перевірки робіт згідно критеріїв.

Учитель може зауважити, що за потреби учні можуть поставити запитання під час роботи, якщо їм не до кінця зрозумілий зміст завдання, тощо.

Підсумкова робота стосується основних вивчених понять з тем «Енергетика хімічних реакцій. Хімічна кінетика. Окисно-відновні процеси»та складається із 12 завдань у двох варіантах. Завдання розроблено до трьох груп результатів природничої освітньої галузі

Типи завдань у роботі: тестові (№1-3, 5-7) – із вибором однієї правильної відповіді з-поміж 4 запропонованих, на відповідність (№9), завдання з відкритою відповіддю (№4, 8, 10-12), які передбачають оформлення і розв’язання розрахункової задачі або написання рівнянь хімічних реакцій.

Учні пропонують критерії оцінювання завдань підсумкової роботи, можуть вносити уточнення щодо різних аспектів виконання роботи.

Орієнтовна схема оцінювання:

Група результатів	І. Проводить дослідження природи				ІІ. Опрацьовує та використовує інформацію				ІІІ. Усвідомлює закономірності природи				Всього
№ пит.	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	12
К-сть балів	3	3	3	3	3	3	3	3	3	3	3	3	36

2. Виконання завдань контрольної роботи.

Дружня порада для вчителя

Тривалість: 38 хв.

Роздаємо учням завдання, зошити/листки для виконання завдань, учні записують назву роботи, номер варіанту, відповідаємо на запитання учнів (за потреби).

Варіант І

ГР 1. Проводить дослідження природи

Реакція, що лежить в основі другої стадії виробництва сульфатної кислоти 2SO2 (г) + О2 (г) ⇄2SO3 (г); ΔН = -192 кДж є реакцією:
- 1 заміщення
- 2 необоротною
- 3 екзотермічною
- 4 ендотермічною
- 5 окисно-відновною
- 6 без зміни ступенів окиснення
- 7 оборотною

А) 1, 3, 5
Б) 2, 4, 6
В) 3, 4, 6
Г) 3, 5, 7

Укажіть схему реакції, у якій водень є окисником, продукт цієї реакції використовується як сильна основа для депротунування в органічній хімії:

А) N2+ H2→
Б) H2 + O2→
В) S + H2→
Г) K + H2→

Укажіть чинники, які будуть сприяти зміщенню рівноваги у промислово важливій реакції CO + 2H₂⇄ CH₃OH; ΔΗ < 0. у бік продукту реакції:
- 1 підвищення температури
- 2 зниження температури
- 3 збільшення тиску
- 4 зменшення тиску
- 5 зменшення концентрації H₂
- 6 збільшення концентрації концентрації CO

А) 1,4,5
Б) 1,3,5
В) 2,3,6
Г) 2,4,5

При спалюванні 56 л (н.у.) метану у надлишку кисню виділилось 2225 кДж теплоти. Складіть термохімічне рівняння реакції.

ГР 2. Опрацьовує та використовує інформацію

Виберіть серед наведених процесів екзотермічний процес:

А) плавлення
Б) кристалізація
В) випаровування
Г) перехід з кристалічної модифікації в аморфну.

Проаналізуйте дані: ΔH<0, ΔS>0, ΔG<0 та оберіть правильну відповідь:

А) За високих температур самочинно може перебігати пряма реакція, а за низьких – зворотна
Б) Пряма реакція перебігає самочинно за будь-яких температур
В) Пряма реакція не може перебігати самочинно за будь-яких температур

Реакція відбувається за рівнянням: 2SO2 (г) + O2(г) → 2SO3(г). Виберіть який вираз є вірним для визначення швидкості даної хімічної реакції.

(1) $\begin{equation*} \begin{aligned}A) \quad v &= k \cdot c_{SO_2}^2 \cdot c_{O_2} \Б) \quad v &= k \cdot c_{SO_2} \cdot c_{O_2} \B) \quad v &= k \cdot c_{O_2}^2 \\Gamma) \quad v &= k \cdot c_{SO_2}^2 \cdot c_{O_2}^2\end{aligned}\end{equation*}$

Визначте ентальпію утворення С6Н6(р), використовуючи довідкові дані, наведені в таблиці. Термохімічне рівняння згорання бензену: С6Н6(р) + 7,5О2(г)→6СО2(г) + 3Н2О(г), ΔН0х.р.= – 3135,58 кДж

Речовина	ΔН⁰₂₉₈, кДж/моль
О2(г)	0
СО2(г)	393,51
Н2О(г)	-241,83

ГР 3. Усвідомлює закономірності природи

Встановіть відповідність між типом окисно-відновної реакції та його характеристикою:

А) Міжмолекулярна	1. Елемент, який виявляє проміжний ступінь окиснення одночасно виступає в ролі окисника та відновника.
Б) Внутрішньомолекулярна	2. Окисник і відновник це різні елементи, що містяться у складі однієї речовини.
В) Диспропорціонування	3. Окисник та відновник містяться у складі різних молекул.
	4. Окисник та відновник – один елемент, що міститься в складі різних сполук.

Урівняйте коефіцієнти методом електронного балансу, визначте окисник та відновник.
- Al + KClO3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + KCl + H2O
Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції 2NO + Cl2 →2NOCl при збільшенні тиску в 4 рази.
Для деякої реакції температурний коефіцієнт γ = 4. Обчисліть, як зміниться швидкість цієї реакції при зниженні температури на 20◦

Відповідь:

Г
Г
В
СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г); ∆Н = – 890 кДж
Б
Б
А
49,03 кДж/моль
А3, Б2, В1
2Al + KClO3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + KCl + 3H2O
- Окисник KClO3, відновник Al
У 64 рази
Зменшиться в 16 раз

Варіант ІІ

ГР 1. Проводить дослідження природи

Укажіть правильні твердження щодо реакції, яка відображає процес одержання амоніаку в промисловості і відбувається за схемою: N2 + 3H2 ⇄ 2NH3:
- 1 реакція сполучення
- 2 оборотна реакція
- 3 реакція обміну
- 4 окисно – відновна реакція
- 5 необоротна реакція

А) 1,2,4
Б) 2,3,5
В) 1,3,5
Г) 3,4,5

Укажіть правильні твердження щодо промислово важливої реакції 2NO + О2 ⇄ 2NO2, ∆H = – 117,2 кДж:
- 1 із збільшенням тиску рівновага зміститься в бік зворотної реакції
- 2 із збільшенням тиску рівновага зміститься в бік прямої реакції
- 3 збільшення температури змістить рівновагу у бік прямої реакції
- 4 збільшення температури змістить рівновагу у бік зворотної реакції
- 5 збільшення концентрації нітроген (ІІ) оксиду змістить рівновагу в бік прямої реакції
- 6 зменшення концентрації кисню змістить рівновагу в бік прямої реакції

А) 1,4,6
Б) 2,4,5
В) 3,5,6
Г) 4,5,6

У разі потрапляння в свердловину ця сполука може зробити питну воду непридатною для вживання. Укажіть формулу цієї сполуки, в якій Сульфур виявляє лише відновні властивості в хімічних реакціях.

А) H₂SO₄
Б) SO₃
В) H₂S
Г) SO₂

Обчисліть кількість те(шг)плоти, що виділиться при утворенні 900 г води, якщо термохімічне рівняння має вигляд: Н2(г) + 1/2 О2(г) → Н2О(р), ΔН = –285,8 кДж.

ГР 2. Опрацьовує та використовує інформацію

Із переліку процесів виберіть ендотермічний процес:

А) конденсація
Б) перехід з аморфної модифікації в кристалічну
В) сублімація
Г) кристалізація

Проаналізуйте дані: ΔH>0, ΔS<0, ΔG>0 та оберіть правильну відповідь:

А) За високих температур самочинно може перебігати пряма реакція, а за низьких – зворотна
Б) Пряма реакція перебігає самочинно за будь-яких температур
В) Пряма реакція не може перебігати самочинно за будь-яких температур

Виберіть рівняння, яке є виразом закону діючих мас для реакції: СаО(т) + СО2(г) +Н2О(г) →Са(НСО3)2(т).

(2) $\begin{equation*} A) \quad v = k \cdot c_{CO_2} \cdot c_{H_2O}\end{equation*}$

(3) $\begin{equation*} Б) \quad v = k \cdot c_{CaO} \cdot c_{CO_2} \cdot c_{H_2O}\end{equation*}$

(4) $\begin{equation*} В) \quad v = k \cdot c_{CO_2}\end{equation*}$

На основі довідкових даних щодо значень ентропії утворення відповідних речовин обчислити ентропію реакції СН4(г) + Н2О(г)→ СО(г) + 3Н2 (г)

Речовина	S⁰₂₉₈, Дж/(моль*К)
СН4(г)	186,19
Н2О(г)	188,70
СО(г)	197,54
Н2 (г)	130,58

ГР 3. Усвідомлює закономірності природи

Встановіть відповідність між типом окисно-відновної реакції та її схемою:

А) Міжмолекулярна	1. Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2
Б) Внутрішньомолекулярна	2. NH4NO2→ N2 + H2O
В) Диспропорціонування	3. AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO + H2O.
	4. HNO2 →HNO3 + NO + H2O

Урівняйте коефіцієнти методом електронного балансу, визначте окисник та відновник. Cr(OH)3+Br2+NaOH→Na2CrO4+NaBr+H2O
Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції СН4 + 2О2 →СО2 + 2Н2О при збільшенні концентрації вихідних речовин у 3 рази
Для деякої реакції температурний коефіцієнт γ=3. Обчисліть, як зміниться швидкість цієї реакції при підвищенні температури на 40◦.

Відповідь:

А
Б
В
14290 кДж
В
В
А
214,39 ДжК
А3,Б1, В4
2Cr(OH)3+3Br2+10NaOH→2Na2CrO4+6NaBr+8H2O
- Окисник Br2, відновник Cr(OH)3
Збільшиться в 27 разів
У 81 раз

3. Рефлексія

Дружня порада для вчителя

Тривалість: 3 хв.

Цю рефлексію учні можуть виконати на тих же аркушах/зошитах, в яких і контрольну роботу та здають учителю. Учитель зможе порівняти вже перевірену роботу із думкою учня та оцінити емоційний стан учнів при виконанні ними підсумкової роботи. Обов`язково слід провести аналіз діагностичної роботи (на наступному уроці), скоригувати помилки та труднощі.

Виконайте рефлексію за допомогою вправи “Поділися думками”:

Обери підпис, що найкраще відповідає твоєму стану (або напиши свій)
У мене вийшли такі завдання …
У мене були труднощі/ мені було важко із завданнями…

У вільний від відпочинку час

Дружня порада для вчителя

Наступного уроку можна організувати аналіз контрольної роботи та презентацію міні – проєктів (на початку уроку).

Створи міні – проєкт «Хімічні реакції навколо нас» (наведи приклади екзо – та ендотермічних реакці, вкажи які фактори впливають на швидкість цих реакцій, додай приклади окисно – відновних процесів). Формат: колаж, плакат, тощо.

Завантажити матеріал (PDF)

Урок 48. Діагностичний урок з теми«Енергетика хімічних реакцій. Хімічна кінетика. Окисно-відновні процеси». Контрольна робота №3

Робочий аркуш учнівства

Очікувані результати

Очікувані результати для учнівства:

правильно визначають і пояснюють основні поняття теми;
оперують теоретичними знаннями з тем «Енергетика хімічних реакцій. Хімічна кінетика. Окисно-відновні процеси» з метою розв’язання реальних практичних завдань,
застосовують знання для розв’язання завдань контрольної роботи різних типів та складності;
демонструють логічне мислення та вміння обґрунтовувати відповіді;
дотримуються інструкцій щодо виконання роботи;
вміють розподілити час на виконання завдань;
вміють концентрувати увагу та зберігати спокій.
розуміють критерії оцінювання до завдань.

Ключові слова

тепловий ефект
ентальпія
ентропія
енергія Гіббса
швидкість реакції
окисник
відновник
окиснення
відновлення
ОВР
метод електронного балансу
метод напівреакцій

План уроку

Ознайомлення зі структурою контрольної роботи та критеріїв оцінювання (4 хв.).
Виконання завдань контрольної роботи (38 хв.).
Рефлексія (3 хв.).

1. Ознайомлення зі структурою підсумкової роботи та критеріїв оцінювання.

Орієнтовна схема оцінювання:

Група результатів	І. Проводить дослідження природи				ІІ. Опрацьовує та використовує інформацію				ІІІ. Усвідомлює закономірності природи				Всього
№ пит.	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	12
К-сть балів	3	3	3	3	3	3	3	3	3	3	3	3	36

2. Виконання завдань контрольної роботи.

Варіант І

ГР 1. Проводить дослідження природи

Реакція, що лежить в основі другої стадії виробництва сульфатної кислоти 2SO2 (г) + О2 (г) ⇄2SO3 (г); ΔН = -192 кДж є реакцією:
- 1 заміщення
- 2 необоротною
- 3 екзотермічною
- 4 ендотермічною
- 5 окисно-відновною
- 6 без зміни ступенів окиснення
- 7 оборотною

А) 1, 3, 5
Б) 2, 4, 6
В) 3, 4, 6
Г) 3, 5, 7

Укажіть схему реакції, у якій водень є окисником, продукт цієї реакції використовується як сильна основа для депротунування в органічній хімії:

А) N2+ H2→
Б) H2 + O2→
В) S + H2→
Г) K + H2→

Укажіть чинники, які будуть сприяти зміщенню рівноваги у промислово важливій реакції CO + 2H₂⇄ CH₃OH; ΔΗ < 0. у бік продукту реакції:
- 1 підвищення температури
- 2 зниження температури
- 3 збільшення тиску
- 4 зменшення тиску
- 5 зменшення концентрації H₂
- 6 збільшення концентрації концентрації CO

А) 1,4,5
Б) 1,3,5
В) 2,3,6
Г) 2,4,5

При спалюванні 56 л (н.у.) метану у надлишку кисню виділилось 2225 кДж теплоти. Складіть термохімічне рівняння реакції.

ГР 2. Опрацьовує та використовує інформацію

Виберіть серед наведених процесів екзотермічний процес:

А) плавлення
Б) кристалізація
В) випаровування
Г) перехід з кристалічної модифікації в аморфну.

Проаналізуйте дані: ΔH<0, ΔS>0, ΔG<0 та оберіть правильну відповідь:

А) За високих температур самочинно може перебігати пряма реакція, а за низьких – зворотна
Б) Пряма реакція перебігає самочинно за будь-яких температур
В) Пряма реакція не може перебігати самочинно за будь-яких температур

Реакція відбувається за рівнянням: 2SO2 (г) + O2(г) → 2SO3(г). Виберіть який вираз є вірним для визначення швидкості даної хімічної реакції.

(5) $\begin{equation*} \begin{aligned}A) \quad v &= k \cdot c_{SO_2}^2 \cdot c_{O_2} \Б) \quad v &= k \cdot c_{SO_2} \cdot c_{O_2} \B) \quad v &= k \cdot c_{O_2}^2 \\Gamma) \quad v &= k \cdot c_{SO_2}^2 \cdot c_{O_2}^2\end{aligned}\end{equation*}$

Визначте ентальпію утворення С6Н6(р), використовуючи довідкові дані, наведені в таблиці. Термохімічне рівняння згорання бензену: С6Н6(р) + 7,5О2(г)→6СО2(г) + 3Н2О(г), ΔН0х.р.= – 3135,58 кДж

Речовина	ΔН⁰₂₉₈, кДж/моль
О2(г)	0
СО2(г)	393,51
Н2О(г)	-241,83

ГР 3. Усвідомлює закономірності природи

Встановіть відповідність між типом окисно-відновної реакції та його характеристикою:

А) Міжмолекулярна	1. Елемент, який виявляє проміжний ступінь окиснення одночасно виступає в ролі окисника та відновника.
Б) Внутрішньомолекулярна	2. Окисник і відновник це різні елементи, що містяться у складі однієї речовини.
В) Диспропорціонування	3. Окисник та відновник містяться у складі різних молекул.
	4. Окисник та відновник – один елемент, що міститься в складі різних сполук.

Урівняйте коефіцієнти методом електронного балансу, визначте окисник та відновник.
- Al + KClO3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + KCl + H2O
Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції 2NO + Cl2 →2NOCl при збільшенні тиску в 4 рази.
Для деякої реакції температурний коефіцієнт γ = 4. Обчисліть, як зміниться швидкість цієї реакції при зниженні температури на 20◦

Варіант ІІ

ГР 1. Проводить дослідження природи

Укажіть правильні твердження щодо реакції, яка відображає процес одержання амоніаку в промисловості і відбувається за схемою: N2 + 3H2 ⇄ 2NH3:
- 1 реакція сполучення
- 2 оборотна реакція
- 3 реакція обміну
- 4 окисно – відновна реакція
- 5 необоротна реакція

А) 1,2,4
Б) 2,3,5
В) 1,3,5
Г) 3,4,5

Укажіть правильні твердження щодо промислово важливої реакції 2NO + О2 ⇄ 2NO2, ∆H = – 117,2 кДж:
- 1 із збільшенням тиску рівновага зміститься в бік зворотної реакції
- 2 із збільшенням тиску рівновага зміститься в бік прямої реакції
- 3 збільшення температури змістить рівновагу у бік прямої реакції
- 4 збільшення температури змістить рівновагу у бік зворотної реакції
- 5 збільшення концентрації нітроген (ІІ) оксиду змістить рівновагу в бік прямої реакції
- 6 зменшення концентрації кисню змістить рівновагу в бік прямої реакції

А) 1,4,6
Б) 2,4,5
В) 3,5,6
Г) 4,5,6

У разі потрапляння в свердловину ця сполука може зробити питну воду непридатною для вживання. Укажіть формулу цієї сполуки, в якій Сульфур виявляє лише відновні властивості в хімічних реакціях.

А) H₂SO₄
Б) SO₃
В) H₂S
Г) SO₂

Обчисліть кількість те(шг)плоти, що виділиться при утворенні 900 г води, якщо термохімічне рівняння має вигляд: Н2(г) + 1/2 О2(г) → Н2О(р), ΔН = –285,8 кДж.

ГР 2. Опрацьовує та використовує інформацію

Із переліку процесів виберіть ендотермічний процес:

А) конденсація
Б) перехід з аморфної модифікації в кристалічну
В) сублімація
Г) кристалізація

Проаналізуйте дані: ΔH>0, ΔS<0, ΔG>0 та оберіть правильну відповідь:

А) За високих температур самочинно може перебігати пряма реакція, а за низьких – зворотна
Б) Пряма реакція перебігає самочинно за будь-яких температур
В) Пряма реакція не може перебігати самочинно за будь-яких температур

Виберіть рівняння, яке є виразом закону діючих мас для реакції: СаО(т) + СО2(г) +Н2О(г) →Са(НСО3)2(т).

(6) $\begin{equation*} A) \quad v = k \cdot c_{CO_2} \cdot c_{H_2O}\end{equation*}$

(7) $\begin{equation*} Б) \quad v = k \cdot c_{CaO} \cdot c_{CO_2} \cdot c_{H_2O}\end{equation*}$

(8) $\begin{equation*} В) \quad v = k \cdot c_{CO_2}\end{equation*}$

На основі довідкових даних щодо значень ентропії утворення відповідних речовин обчислити ентропію реакції СН4(г) + Н2О(г)→ СО(г) + 3Н2 (г)

Речовина	S⁰₂₉₈, Дж/(моль*К)
СН4(г)	186,19
Н2О(г)	188,70
СО(г)	197,54
Н2 (г)	130,58

ГР 3. Усвідомлює закономірності природи

Встановіть відповідність між типом окисно-відновної реакції та її схемою:

А) Міжмолекулярна	1. Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2
Б) Внутрішньомолекулярна	2. NH4NO2→ N2 + H2O
В) Диспропорціонування	3. AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO + H2O.
	4. HNO2 →HNO3 + NO + H2O

Урівняйте коефіцієнти методом електронного балансу, визначте окисник та відновник. Cr(OH)3+Br2+NaOH→Na2CrO4+NaBr+H2O
Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції СН4 + 2О2 →СО2 + 2Н2О при збільшенні концентрації вихідних речовин у 3 рази
Для деякої реакції температурний коефіцієнт γ=3. Обчисліть, як зміниться швидкість цієї реакції при підвищенні температури на 40◦.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Рефлексія

Виконайте рефлексію за допомогою вправи “Поділися думками”:

Обери підпис, що найкраще відповідає твоєму стану (або напиши свій)
У мене вийшли такі завдання …
У мене були труднощі/ мені було важко із завданнями…

У вільний від відпочинку час

Завантажити матеріал (PDF)

Ділись та обговорюй важливе