Тема 8. Оксигеновмісні органічні сполуки

матеріал 8

Діагностичний урок з теми «Оксигеновмісні органічні сполуки». Підсумкова робота №5

Матеріал

Для вчителя

Для учня

Завантажити матеріал (PDF)

Урок 104. Діагностичний урок з теми «Оксигеновмісні органічні сполуки». Підсумкова робота №5

Очікувані результати

виявляє самостійно або у співпраці з іншими невизначеність/протиріччя в інформації щодо ознак/будови/ властивостей об’єктів природи, умов виникнення, прояву і перебігу природних явищ [12 ПРО 1.1.1-1 П]
визначає і пояснює самостійно або у співпраці з іншими необхідні етапи дослідження [12 ПРО 1.3.2-1 П]
формулює самостійно або у співпраці з іншими висновки відповідно до завдань дослідження [12 ПРО 1.5.2 – 2 П]
розрізняє самостійно або у співпраці з іншими наукове/псевдонаукове пояснення інформації природничого змісту [12 ПРО 2.1.1-3 П]
використовує самостійно або у співпраці з іншими здобуту інформацію для оцінювання природних і техногенних об’єктів, явищ і процесів, розв’язання життєвої/навчальної проблеми [12 ПРО 2.1.1-6 П]
пов’язує самостійно або у співпраці з іншими інформацію природничого змісту, представлену в різних формах, із реальними об’єктами і явищами [12 ПРО 2.2.2 – 1 П]
визначає самостійно або у співпраці з іншими властивості об’єктів, істотні ознаки явищ і процесів, необхідні для розв’язання життєвої/навчальної проблеми [12 ПРО 3.1.1 – 2 П]
оцінює самостійно або у співпраці з іншими ризики і небезпеки, пов’язані із природними і техногенними об’єктами, явищами і процесами [12 ПРО 3.1.1-3 П]
класифікує (розрізняє/ систематизує/упорядковує) самостійно або у співпраці з іншими об’єкти і явища за визначеними ознаками/властивостями [12 ПРО 3.2.1 – 2 П]
виявляє взаємозв’язки у природі, необхідні для розв’язання навчальної/життєвої проблеми [12 ПРО 3.3.1 – 2 П]
виокремлює, ідентифікує, формулює самостійно або у співпраці з іншими навчальну/життєву проблему [12 ПРО 4.2.1 – 1 П]
розробляє самостійно або у співпраці з іншими критерії оцінювання результатів розв’язання навчальної/життєвої проблеми [12 ПРО 4.2.1 – 4 П]
пропонує самостійно або у співпраці з іншими варіанти розв’язання навчальної/життєвої проблеми, оцінює можливості їх реалізації [12 ПРО 4.3.1 – 1 П]
розв’язує самостійно або у співпраці з іншими навчальні/життєві проблеми, використовуючи здобуті наукові знання і набутий досвід [12 ПРО 4.3.2 – 1 П]

Мета уроку: перевірити рівень розуміння учнями основних понять з теми «Оксигеновмісні органічні сполуки», систематизувати та узагальнити матеріал за класами органічних сполук: спирти, феноли, альдегіди, кетони, карбонові кислоти, естери, усвідомити генетичні зв’язки між оксигеновмісними органічними сполуками, розвинути навички самостійної роботи, критичного мислення, сформувати вміння застосовувати теоретичні знання для вирішення практичних завдань.

Очікувані результати для вчителя:

– оцінити рівень опанування учнями матеріалом з теми «Оксигеновмісні органічні сполуки»;
– провести перевірку, діагностику та аналіз виконаних робіт;
– використовувати результати діагностики з метою індивідуалізації навчання;
– здійснити корекцію щодо вивченого матеріалу (за потреби).

Очікувані результати для учнівства:

оперую теоретичними знаннями з теми «Оксигеновмісні органічні сполуки» з метою розв’язання реальних практичних завдань,
розумію генетичні зв’язки між оксигеновмісними органічними сполуками,
вмію правильно розподілити час на виконання завдань,
дотримуюсь інструкцій щодо виконання роботи,
пропоную критерії оцінювання до завдань

Ключові слова

спирти
феноли
альдегіди
кетони
карбонові кислоти
естери

План уроку

Ознайомлення зі структурою підсумкової роботи та спільна розробка критеріїв оцінювання (5 хв.).
Виконання завдань підсумкової роботи (35 хв.).
Рефлексія (5 хв.)

1. Ознайомлення зі структурою підсумкової роботи та спільна розробка критеріїв оцінювання.

Дружня порада для вчителя

Тривалість: 5 хв.

Пояснюємо учням структуру підсумкової роботи, окреслюємо типи завдань, разом приймаємо рішення про кількість балів за кожне завдання. Учитель може запропонувати учням навести власні побажання щодо критеріїв оцінювання роботи в цілому, наприклад:

чи враховується охайність і чіткість записів

чи потрібне оформлення розрахункових задач здійснювати із записом скороченої умови

чи знімаються бали за недотримання академічної доброчесності

Можна записати на дошці загальну структуру оцінювання завдань, вчитель обов’язково фіксує це (можна сфотографувати або переписати) для подальшої перевірки робіт згідно розроблених разом з учнями критеріїв.

Учитель може зауважити, що за потреби учні можуть йому поставити запитання під час роботи, якщо їм не до кінця зрозумілий зміст завдання тощо.

За бажанням вчителя диференційований підхід щодо виконання завдань підсумкової роботи може бути організований, до прикладу, наступним чином: до завдань №5, 7 написати назви усіх речовин, до завдання №10 навести формули речовин, до завдання №11 записати рівняння хімічних реакцій, та повне оформлення задачі №12 із розрахунками.

Якщо на Ваш розсуд робота досить об’ємна, то можна зменшити кількість завдань, наприклад у групі результатів 1, але врахувавши це при розподілі балів за завдання цієї групи, наприклад 3 завдання по 4 бали кожне.

Підсумкова робота стосується основних вивчених понять з теми «Оксигеновмісні органічні сполуки» та складається із 12 завдань у двох варіантах. Завдання розроблено до трьох груп результатів природничої освітньої галузі

Типи завдань у роботі: тестові (№1 – 3) – із вибором однієї правильної відповіді з -поміж 4 запропонованих, на відповідність (№5), на послідовність (№8), завдання з відкритою відповіддю (№4,6,7,9-12), які передбачають дати коротке пояснення-відповідь на питання, запис структурних формул, рівнянь реакції, розшифрувати невідомі речовини у ланцюжку хімічних перетворень, оформити і розв’язати розрахункову задачу.

Учні пропонують критерії оцінювання завдань підсумкової роботи, можуть вносити уточнення щодо різних аспектів виконання роботи.

Орієнтовна схема оцінювання:

Групарезультатів	І. Проводить дослідження природи				ІІ. Опрацьовує та використовує інформацію				ІІІ. Усвідомлює закономірності природи				Всього
№ пит.	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	12
К – сть балів	3	3	3	3	3	3	3	3	3	3	3	3	36

2. Виконання завдань підсумкової роботи

Дружня порада для вчителя

Тривалість: 35 хв.

Роздаємо учням зразки завдань та зошити/листки для їх виконання, записуємо назву роботи та номер варіанту, за потреби відповідаємо на запитання учнів.

Варіант І

ГР 1. Проводить дослідження природи

Учениця 10 класу принесла на урок хімії рідкий косметичний засіб із метою дослідити його на вміст гліцеролу. Який послідовний алгоритм дій дозволить їй це зробити:
- А) додати надлишок лугу до розчину косметичного засобу, потім сіль Купруму і перемішати до появи синього осаду
- Б) додати сіль Купруму до лугу, а потім до свіжеодержаного осаду додати розчин косметичного засобу і спостерігати за зміною кольору
- В) нагріти розчин засобу з аргентум(I) оксидом у присутності амоніаку до появи сріблястого нальоту
- Г) змішати косметичний засіб з бромною водою та спостерігати знебарвлення
Працівники лабораторії екологічного контролю проводили аналіз стічних вод на наявність токсичних промислових домішок. При додаванні розчину ферум(III) хлориду до проби води з’явилося інтенсивне темно-фіолетове забарвлення. Наявність якої речовини підтверджує цей аналіз?
- А) етанова кислота
- Б) етаналь
- В) фенол
- Г) ацетон
Учень досліджував силу органічних кислот на прикладі етанової (оцтової) кислоти. Спочатку він додав кислоту до малинового розчину натрій гідроксиду з фенолфталеїном, а потім – до шматочків крейди (кальцій карбонату). Яке з цих спостережень доводить, що етанова кислота є сильнішою за карбонатну?
- А) знебарвлення розчину фенолфталеїну внаслідок нейтралізації лугу
- Б) інтенсивне виділення бульбашок безбарвного газу при взаємодії з крейдою
- В) помутніння розчину в обох випадках через утворення нерозчинних солей
- Г) відсутність видимих змін при контакті кислоти з крейдою
До лабораторії надійшла ємність із технічним спиртом, на якій пошкоджено етикетку. Лаборант припускає, що в посудині може бути або етанол (медичний спирт), або його небезпечний гомолог – метанол (деревний спирт), який є сильною отрутою. Для перевірки безпечності речовини лаборант вирішив використати метод фракційної перегонки (дистиляції) для визначення точної температури кипіння рідини за нормального тиску. Опишіть, як за допомогою лабораторного термометра та нагрівального приладу лаборант може розрізнити ці дві речовини. Який результат дослідження підтвердить, що в посудині знаходиться саме метанол, якщо відомо, що температура кипіння етанолу становить 78°C, а метанолу – 64,7°C? Чому метод визначення температури кипіння є більш надійним для ідентифікації чистої речовини, ніж перевірка за запахом?

ГР 2. Опрацьовує та використовує інформацію

Установіть відповідність між класом органічної речовини та її формулою:

Клас	Формула
1. Карбонова кислота	А) C₂H₅COOCH₃
2. Естер	Б) СH₃COOH
3. Спирт	В) HCHO
4. Альдегід	Г) CH₃OH

Складіть структурну формулу 2-метилбутаналю та утворіть один міжкласовий ізомер до нього, дайте назву ізомеру за номенклатурою IUPAC
Напишіть реакцію естерифікації, якщо одним із її продуктів є сполука

Розташуйте наведені речовини у порядку зростання їхніх кислотних властивостей. Обґрунтуйте, чому пропан-1,2,3-тріол (гліцерол) виявляє сильніші кислотні властивості, ніж пропан-1-ол.
- А) пропанова кислота
- Б) пропанон
- В) пропан-1,2,3-тріол
- Г) пропан-1-ол
- Д) фенол

ГР 3. Усвідомлює закономірності природи

Етанол та диметиловий етер мають однакову молекулярну формулу C₂H₆O, але значно відрізняються за своїми фізичними властивостями. Етанол за нормальних умов – це рідина, що кипить при +78°C, а диметиловий етер – газ, який зріджується лише при -24°C. Який тип міжмолекулярного зв’язку, притаманний спиртам, пояснює таку високу температуру кипіння етанолу та його необмежену розчинність у воді?
У результаті реакції поліконденсації утворюються фенолформальдегідні смоли. Укажіть, які речовини вступають у цю реакцію. Чому при високих температурах (наприклад, під час пожежі) ці смоли стають джерелом надзвичайно токсичних газів?
Визначте невідомі речовини А, Б, В, Г у ланцюжку перетворень:

Обчисліть масу солі, що утвориться під час нейтралізації калій гідроксидом фенолу масою 20 г, що містить 6% домішок. Відповідь заокругліть до десятих.

Відповідь:

Б
В
Б
Потрібно нагріти рідину до кипіння та зафіксувати сталу температуру, за якої відбувається пароутворення. Якщо рідина закипить за температури близько 65°C, це підтверджує наявність отруйного метанолу. Суб’єктивні відчуття (запах) є оманливими, оскільки ці спирти пахнуть майже однаково, а температура кипіння – це об’єктивна фізична властивість чистої речовини.
1Б, 2А, 3Г, 4В
пентан – 3 – он (або інший кетон із 5 атомами Карбону)
етанова кислота і метанол
Б < Г < В < Д < А
Водневі зв’язки між молекулами спиртів
Фенол і метаналь (формальдегід). При дії дуже високих температур (пожежі) відбувається термічна деструкція (руйнування) полімерних ланцюгів. У результаті у повітря виділяються вихідні мономери – пари фенолу та формальдегіду, які є надзвичайно отруйними. Формальдегід має задушливу дію та є канцерогеном, а пари фенолу спричиняють важкі ураження нервової системи та опіки дихальних шляхів.
- А: хлоретан (C₂H₅Cl) – продукт заміщення в алканах.
- Б: етанол (C₂H₅OH) – продукт гідролізу галогенопохідних.
- В: етаналь (CH₃CHO) – продукт м’якого окиснення спиртів.
- Г: етанова кислота (CH₃COOH) – продукт окиснення альдегідів (реакція “срібного дзеркала”).
26,4 г

Варіант ІІ

ГР 1. Проводить дослідження природи

Переглядаючи рекламу зубної пасти, учениця зацікавилася твердженням, що «кислоти, які утворюються після їжі, здатні руйнувати зубну емаль». Для перевірки цієї медіадумки вона вирішила провести домашнє дослідження, використавши об’єкт, хімічний склад якого подібний до складу емалі. Що саме вона могла для цього використати:
- А) помістити яєчну шкаралупу в оцет і спостерігати за її поступовим розчиненням та виділенням бульбашок газу
- Б) залити шматочок заліза оцтом і чекати на зміну кольору рідини на червоний
- В) додати оцет до розчину соди та спостерігати за виділенням газу
- Г) нанести оцет на зріз картоплі та перевірити, чи відбудеться зміна кольору на синьо-фіолетовий
Водій готує автомобіль до зимового сезону і вирішує перевірити якість антифризу (охолоджувальної рідини), основою якого є етиленгліколь. Він знає, що головною перевагою етиленгліколю є його здатність суттєво знижувати температуру замерзання води. Яке дослідження дозволить водію підтвердити, що етиленгліколь у складі антифризу ефективно виконує свою функцію за низьких температур?
- А) порівняти температуру кристалізації чистої води та антифризу: рідина з етиленгліколем залишатиметься рідкою за температури –20°C
- Б) додати до антифризу трохи соди: якщо з рідини почне виділятися газ, значить етиленгліколь активний
- В) перевірити колір рідини: етиленгліколь завжди має яскраво-червоний колір, який не тьмяніє на морозі
- Г) підпалити невелику кількість рідини: якісний антифриз має горіти яскраво-синім полум’ям без кіптяви
Під час практичної роботи учень мав експериментально підтвердити, що фенол виявляє сильніші кислотні властивості, ніж насичені одноатомні спирти (наприклад, етанол). Для цього він використав розчин натрій гідроксиду з додаванням фенолфталеїну (малинового кольору). Учень додав лужний розчин у дві пробірки: першу – з етанолом, другу – з розчином фенолу. У якій пробірці він зафіксує зникнення малинового забарвлення і який висновок щодо природи речовин він зможе зробити?
- А) у пробірці з етанолом, оскільки спирти активно реагують з лугами, утворюючи солі та воду
- Б) у пробірці з фенолом, оскільки він взаємодіє з лугом, утворюючи сіль (натрій фенолят), що доводить його сильніші кислотні властивості порівняно із насиченими одноатомними спиртами
- В) в обох пробірках, оскільки всі оксигеновмісні органічні сполуки є сильними кислотами і нейтралізують луг
- Г) у жодній з пробірок, оскільки для взаємодії фенолу з лугом необхідне тривале кип’ятіння та використання металічного натрію
До винайдення сучасних методів напилення металів, дзеркала виготовляли, використовуючи здатність альдегідів відновлювати срібло з його розчинів. Майстер- реставратор вирішив відтворити старовинну технологію сріблення скляної колби, використовуючи етаналь та реактив Толленса. Що собою являє реактив Толленса? Опишіть правильний спосіб нагрівання реакційної суміші. Чому використання відкритого полум’я пальника безпосередньо під пробіркою є небажаним для отримання саме “дзеркального” шару і що у такому разі могло статися?

ГР 2. Опрацьовує та використовує інформацію

Установіть відповідність між класом органічної речовини та її формулою:

Клас	Формула
1. Карбонова кислота	А) C₂H₅OH
2. Естер	Б) C₂H₅COOH
3. Спирт	В) C₃H₇CHO
4. Альдегід	Г) CH₃COOC₂H₅

Складіть структурну формулу 3-метилбутаналю та утворіть один міжкласовий ізомер до нього, дайте назву ізомеру за номенклатурою IUPAC.
Напишіть реакцію естерифікації, якщо одним із її продуктів є сполука:

Розташуйте наведені речовини у порядку послаблення їхніх кислотних властивостей. Обґрунтуйте, чому етиленгліколь виявляє сильніші кислотні властивості, ніж етанол.
- А) фенол
- Б) етанол
- В) етанова кислота
- Г) етиленгліколь (етан-1,2-діол)

ГР 3. Усвідомлює закономірності природи

Порівняйте дві сполуки, що мають близькі значення молекулярних мас: пропан-1-ол та пропаналь. Температура кипіння пропаналю становить +48°C, а пропан-1-олу близько +97°C. Завдяки утворенню яких зв’язків між молекулами пропан-1-олу він має значно вищу температуру кипіння порівняно з пропаналем?
Усвідомлюючи закономірність взаємного впливу атомів, поясніть: чому акрилова кислота, на відміну від етанової, здатна до реакції полімеризації та знебарвлення бромної води?
Визначте невідомі речовини А, Б, В, Г у ланцюжку перетворень:

Під час якісної реакції на фенол до зразка технічного фенолу масою 25 г, що містить 12% домішок, додали надлишок бромної води. Обчисліть масу осаду, що утворився. Відповідь заокругліть до цілих.

Відповідь:

А
А
Б
амоніачний розчин аргентум(I) оксиду [Ag(NH₃)₂]OH. Нагрівання має бути рівномірним та обережним (найкраще – на водяній бані). Відкрите полум’я дає локальний перегрів, через що срібло відновлюється занадто швидко і випадає у вигляді пухкого осаду, а не тонкої плівки.
1Б, 2Г, 3А, 4В
пентан – 3 – он (або інший кетон із 5 атомами Карбону)
бутанова кислота і метанол
В > А > Г > Б
Водневі зв’язки між молекулами спиртів
Через наявність у молекулі акрилової кислоти подвійного зв’язку.
- А: етин (ацетилен, C₂H₂) – продукт термічного розкладу метану.
- Б: етаналь (CH₃CHO) – продукт гідратації алкінів (реакція Кучерова).
- В: Етанол (C₂H₅OH) – продукт відновлення альдегідів.
- Г: Етилацетат (CH₃COOC₂H₅) – продукт реакції естерифікації.
77 г

3. Рефлексія

Дружня порада для вчителя

Тривалість: 5 хв.

За бажанням учителя цю рефлексію учні можуть виконати на тих же аркушах/зошитах, в яких і підсумкову роботу та здають учителю. Учитель зможе порівняти вже перевірену роботу із думкою учня та оцінити емоційний стан учнів при виконанні ними підсумкової роботи. Наступного уроку бажано виділити час на початку (або організувати окрему консультацію) щодо правильності виконання завдань підсумкової роботи та локалізації утруднень. Щодо інформації по емоційному стану учнів, то взяти інформацію до відома або запропонувати шкільному психологу пропрацювати техніки подолання тривожності, активізації механізмів пам’яті та уваги тощо.

Учні малюють смайлик/або пишуть словом, які емоції відчували під час виконання підсумкової роботи.
Учні зазначають, на які номери завдань їм (на їхню думку) вдалося дати правильні відповіді.
Учні зазначають номери завдань (на їхню думку) щодо правильності виконання яких вони мають сумніви.

У вільний від відпочинку час

Дружня порада для вчителя

Врахуйте, що наступний урок є завершальним у семестрі/навчальному році. Ви можете задати учням виконати навчальні проєкти, нагадати доздати матеріал, щоб успішно завершити навчання.

Наступний урок завершальний, тому необхідно повторити весь матеріал за семестр/рік. За рекомендацією вчителя підготувати навчальні проєкти, виконати додаткові завдання, доздати матеріал за потреби.

Завантажити матеріал (PDF)

Урок 104. Діагностичний урок з теми «Оксигеновмісні органічні сполуки». Підсумкова робота №5

Робочий аркуш учнівства

Очікувані результати

Очікувані результати для учнівства:

Я володію основними поняттями з теми «Оксигеновмісні органічні сполуки».
Я наводжу приклади основних представників класів оксигеновмісних органічних сполук: спирти, феноли, альдегіди, кетони, карбонові кислоти, естери та розрізняю їх.
Я усвідомлюю причинно-наслідкові зв’язки між будовою, властивостями та застосуванням основних представників класів оксигеновмісних органічних сполук.
Я ілюструю хімічні властивості представників класів оксигеновмісних органічних сполук рівняннями хімічних реакцій.
Я усвідомлюю генетичні зв’язки між оксигеновмісними органічними сполуками.
Я вмію проводити розрахунки за рівняннями реакцій, якщо один з реагентів містить домішки.
Я знаю сфери застосування представників класів оксигеновмісних органічних сполук.

Ключові слова

спирти
феноли
альдегіди
кетони
карбонові кислоти
естери

План уроку

Ознайомлення зі структурою підсумкової роботи та спільна розробка критеріїв оцінювання (5 хв.).
Виконання завдань підсумкової роботи (35 хв.).
Рефлексія (5 хв.)

1. Ознайомлення зі структурою підсумкової роботи та спільна розробка критеріїв оцінювання.

Орієнтовна схема оцінювання:

Групарезультатів	І. Проводить дослідження природи				ІІ. Опрацьовує та використовує інформацію				ІІІ. Усвідомлює закономірності природи				Всього
№ пит.	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	12
К – сть балів	3	3	3	3	3	3	3	3	3	3	3	3	36

2. Виконання завдань підсумкової роботи

Варіант І

ГР 1. Проводить дослідження природи

Учениця 10 класу принесла на урок хімії рідкий косметичний засіб із метою дослідити його на вміст гліцеролу. Який послідовний алгоритм дій дозволить їй це зробити:
- А) додати надлишок лугу до розчину косметичного засобу, потім сіль Купруму і перемішати до появи синього осаду
- Б) додати сіль Купруму до лугу, а потім до свіжеодержаного осаду додати розчин косметичного засобу і спостерігати за зміною кольору
- В) нагріти розчин засобу з аргентум(I) оксидом у присутності амоніаку до появи сріблястого нальоту
- Г) змішати косметичний засіб з бромною водою та спостерігати знебарвлення
Працівники лабораторії екологічного контролю проводили аналіз стічних вод на наявність токсичних промислових домішок. При додаванні розчину ферум(III) хлориду до проби води з’явилося інтенсивне темно-фіолетове забарвлення. Наявність якої речовини підтверджує цей аналіз?
- А) етанова кислота
- Б) етаналь
- В) фенол
- Г) ацетон
Учень досліджував силу органічних кислот на прикладі етанової (оцтової) кислоти. Спочатку він додав кислоту до малинового розчину натрій гідроксиду з фенолфталеїном, а потім – до шматочків крейди (кальцій карбонату). Яке з цих спостережень доводить, що етанова кислота є сильнішою за карбонатну?
- А) знебарвлення розчину фенолфталеїну внаслідок нейтралізації лугу
- Б) інтенсивне виділення бульбашок безбарвного газу при взаємодії з крейдою
- В) помутніння розчину в обох випадках через утворення нерозчинних солей
- Г) відсутність видимих змін при контакті кислоти з крейдою
До лабораторії надійшла ємність із технічним спиртом, на якій пошкоджено етикетку. Лаборант припускає, що в посудині може бути або етанол (медичний спирт), або його небезпечний гомолог – метанол (деревний спирт), який є сильною отрутою. Для перевірки безпечності речовини лаборант вирішив використати метод фракційної перегонки (дистиляції) для визначення точної температури кипіння рідини за нормального тиску. Опишіть, як за допомогою лабораторного термометра та нагрівального приладу лаборант може розрізнити ці дві речовини. Який результат дослідження підтвердить, що в посудині знаходиться саме метанол, якщо відомо, що температура кипіння етанолу становить 78°C, а метанолу – 64,7°C? Чому метод визначення температури кипіння є більш надійним для ідентифікації чистої речовини, ніж перевірка за запахом?

ГР 2. Опрацьовує та використовує інформацію

Установіть відповідність між класом органічної речовини та її формулою:

Клас	Формула
1. Карбонова кислота	А) C₂H₅COOCH₃
2. Естер	Б) СH₃COOH
3. Спирт	В) HCHO
4. Альдегід	Г) CH₃OH

Складіть структурну формулу 2-метилбутаналю та утворіть один міжкласовий ізомер до нього, дайте назву ізомеру за номенклатурою IUPAC
Напишіть реакцію естерифікації, якщо одним із її продуктів є сполука

Розташуйте наведені речовини у порядку зростання їхніх кислотних властивостей. Обґрунтуйте, чому пропан-1,2,3-тріол (гліцерол) виявляє сильніші кислотні властивості, ніж пропан-1-ол.
- А) пропанова кислота
- Б) пропанон
- В) пропан-1,2,3-тріол
- Г) пропан-1-ол
- Д) фенол

ГР 3. Усвідомлює закономірності природи

Етанол та диметиловий етер мають однакову молекулярну формулу C₂H₆O, але значно відрізняються за своїми фізичними властивостями. Етанол за нормальних умов – це рідина, що кипить при +78°C, а диметиловий етер – газ, який зріджується лише при -24°C. Який тип міжмолекулярного зв’язку, притаманний спиртам, пояснює таку високу температуру кипіння етанолу та його необмежену розчинність у воді?
У результаті реакції поліконденсації утворюються фенолформальдегідні смоли. Укажіть, які речовини вступають у цю реакцію. Чому при високих температурах (наприклад, під час пожежі) ці смоли стають джерелом надзвичайно токсичних газів?
Визначте невідомі речовини А, Б, В, Г у ланцюжку перетворень:

Обчисліть масу солі, що утвориться під час нейтралізації калій гідроксидом фенолу масою 20 г, що містить 6% домішок. Відповідь заокругліть до десятих.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Варіант ІІ

ГР 1. Проводить дослідження природи

Переглядаючи рекламу зубної пасти, учениця зацікавилася твердженням, що «кислоти, які утворюються після їжі, здатні руйнувати зубну емаль». Для перевірки цієї медіадумки вона вирішила провести домашнє дослідження, використавши об’єкт, хімічний склад якого подібний до складу емалі. Що саме вона могла для цього використати:
- А) помістити яєчну шкаралупу в оцет і спостерігати за її поступовим розчиненням та виділенням бульбашок газу
- Б) залити шматочок заліза оцтом і чекати на зміну кольору рідини на червоний
- В) додати оцет до розчину соди та спостерігати за виділенням газу
- Г) нанести оцет на зріз картоплі та перевірити, чи відбудеться зміна кольору на синьо-фіолетовий
Водій готує автомобіль до зимового сезону і вирішує перевірити якість антифризу (охолоджувальної рідини), основою якого є етиленгліколь. Він знає, що головною перевагою етиленгліколю є його здатність суттєво знижувати температуру замерзання води. Яке дослідження дозволить водію підтвердити, що етиленгліколь у складі антифризу ефективно виконує свою функцію за низьких температур?
- А) порівняти температуру кристалізації чистої води та антифризу: рідина з етиленгліколем залишатиметься рідкою за температури –20°C
- Б) додати до антифризу трохи соди: якщо з рідини почне виділятися газ, значить етиленгліколь активний
- В) перевірити колір рідини: етиленгліколь завжди має яскраво-червоний колір, який не тьмяніє на морозі
- Г) підпалити невелику кількість рідини: якісний антифриз має горіти яскраво-синім полум’ям без кіптяви
Під час практичної роботи учень мав експериментально підтвердити, що фенол виявляє сильніші кислотні властивості, ніж насичені одноатомні спирти (наприклад, етанол). Для цього він використав розчин натрій гідроксиду з додаванням фенолфталеїну (малинового кольору). Учень додав лужний розчин у дві пробірки: першу – з етанолом, другу – з розчином фенолу. У якій пробірці він зафіксує зникнення малинового забарвлення і який висновок щодо природи речовин він зможе зробити?
- А) у пробірці з етанолом, оскільки спирти активно реагують з лугами, утворюючи солі та воду
- Б) у пробірці з фенолом, оскільки він взаємодіє з лугом, утворюючи сіль (натрій фенолят), що доводить його сильніші кислотні властивості порівняно із насиченими одноатомними спиртами
- В) в обох пробірках, оскільки всі оксигеновмісні органічні сполуки є сильними кислотами і нейтралізують луг
- Г) у жодній з пробірок, оскільки для взаємодії фенолу з лугом необхідне тривале кип’ятіння та використання металічного натрію
До винайдення сучасних методів напилення металів, дзеркала виготовляли, використовуючи здатність альдегідів відновлювати срібло з його розчинів. Майстер- реставратор вирішив відтворити старовинну технологію сріблення скляної колби, використовуючи етаналь та реактив Толленса. Що собою являє реактив Толленса? Опишіть правильний спосіб нагрівання реакційної суміші. Чому використання відкритого полум’я пальника безпосередньо під пробіркою є небажаним для отримання саме “дзеркального” шару і що у такому разі могло статися?

ГР 2. Опрацьовує та використовує інформацію

Установіть відповідність між класом органічної речовини та її формулою:

Клас	Формула
1. Карбонова кислота	А) C₂H₅OH
2. Естер	Б) C₂H₅COOH
3. Спирт	В) C₃H₇CHO
4. Альдегід	Г) CH₃COOC₂H₅

Складіть структурну формулу 3-метилбутаналю та утворіть один міжкласовий ізомер до нього, дайте назву ізомеру за номенклатурою IUPAC.
Напишіть реакцію естерифікації, якщо одним із її продуктів є сполука:

Розташуйте наведені речовини у порядку послаблення їхніх кислотних властивостей. Обґрунтуйте, чому етиленгліколь виявляє сильніші кислотні властивості, ніж етанол.
- А) фенол
- Б) етанол
- В) етанова кислота
- Г) етиленгліколь (етан-1,2-діол)

ГР 3. Усвідомлює закономірності природи

Порівняйте дві сполуки, що мають близькі значення молекулярних мас: пропан-1-ол та пропаналь. Температура кипіння пропаналю становить +48°C, а пропан-1-олу близько +97°C. Завдяки утворенню яких зв’язків між молекулами пропан-1-олу він має значно вищу температуру кипіння порівняно з пропаналем?
Усвідомлюючи закономірність взаємного впливу атомів, поясніть: чому акрилова кислота, на відміну від етанової, здатна до реакції полімеризації та знебарвлення бромної води?
Визначте невідомі речовини А, Б, В, Г у ланцюжку перетворень:

Під час якісної реакції на фенол до зразка технічного фенолу масою 25 г, що містить 12% домішок, додали надлишок бромної води. Обчисліть масу осаду, що утворився. Відповідь заокругліть до цілих.

3. Рефлексія

Учні малюють смайлик/або пишуть словом, які емоції відчували під час виконання підсумкової роботи.
Учні зазначають, на які номери завдань їм (на їхню думку) вдалося дати правильні відповіді.
Учні зазначають номери завдань (на їхню думку) щодо правильності виконання яких вони мають сумніви.

У вільний від відпочинку час

Завантажити матеріал (PDF)

Ділись та обговорюй важливе