Тема 1. Основні поняття хімії. Будова атома. Хімічний звʼязок

матеріал 20

Діагностичний урок з теми «Основні поняття хімії. Будова атома. Хімічний зв’язок». Контрольна робота №1

Матеріал

Для вчителя

Для учня

Завантажити матеріал (PDF)

Урок 20. Діагностичний урок з теми «Основні поняття хімії. Будова атома. Хімічний зв’язок». Контрольна робота №1

Очікувані результати

формулює самостійно або у співпраці з іншими висновки відповідно до завдань дослідження [12 ПРО 1.5.2-2 П]
пов’язує самостійно або у співпраці з іншими інформацію природничого змісту, представлену в різних формах, із реальними об’єктами і явищами [12 ПРО 2.2.2-1 П]
визначає самостійно або у співпраці з іншими властивості об’єктів, істотні ознаки явищ і процесів, необхідні для розв’язання життєвої/навчальної проблеми [12 ПРО 3.1.1-2 П]
класифікує (розрізняє/ систематизує/упорядковує) самостійно або у співпраці з іншими об’єкти і явища за визначеними ознаками/властивостями [12 ПРО 3.2.1-2 П]
виявляє взаємозв’язки у природі, необхідні для розв’язання навчальної/життєвої проблеми [12 ПРО 3.3.1-2 П]
виокремлює, ідентифікує, формулює самостійно або у співпраці з іншими навчальну/життєву проблему [12 ПРО 4.2.1-1 П]
розробляє самостійно або у співпраці з іншими критерії оцінювання результатів розв’язання навчальної/життєвої проблеми [12 ПРО 4.2.1-4 П]
пропонує самостійно або у співпраці з іншими варіанти розв’язання навчальної/життєвої проблеми, оцінює можливості їх реалізації [12 ПРО 4.3.1-1 П]
розв’язує самостійно або у співпраці з іншими навчальні/життєві проблеми, використовуючи здобуті наукові знання і набутий досвід [12 ПРО 4.3.2-1 П]
оцінює самостійно або у співпраці з іншими ефективність і варіативність обраних способів/засобів розв’язання навчальної/життєвої проблеми [12 ПРО 4.3.2-2 П]

Мета уроку: узагальнити й систематизувати знання з теми «Основні поняття хімії. Будова атома. Хімічний зв’язок»; виявити рівень засвоєння основних теоретичних понять та вміння застосовувати їх на практиці. Рефлексія сильних та слабких сторін у темі.

Очікувані результати для вчителя:

отримати об`єктивну картину рівня знань учнів;
оцінити рівень навчальних досягнень учнів;
визначити рівень засвоєння базових хімічних понять;
виявити прогалини в знаннях для планування подальшого коригування навчальної діяльності.

Очікувані результати для учнівства:

правильно визначають і пояснюють основні поняття хімії;
розкривають суть будови атома і типів хімічного зв’язку;
застосовують знання для розв’язання завдань контрольної роботи різних типів та складності;
демонструють логічне мислення та вміння обґрунтовувати відповіді;
дотримуються інструкцій щодо виконання роботи;
вміють розподілити час на виконання завдань;
вміють концентрувати увагу та зберігати спокій.

Ключові слова

моль
еквівалент
молярна маса
молярний об`єм
атом
йон,
орбіталь
електрон
ядро
протон
нейтрон
електронна формула
зв’язок
ковалентний
йонний
полярний
неполярний

План уроку

Ознайомлення зі структурою контрольної роботи та критеріїв оцінювання (4 хв.).
Виконання завдань контрольної роботи (38 хв.).
Рефлексія (3 хв.).

1. Ознайомлення зі структурою контрольної підсумкової роботи та критеріями оцінювання.

Дружня порада для вчителя

Тривалість: 4 хв.

Пояснюємо учням структуру контрольної роботи, окреслюємо типи завдань, повідомляємо кількість балів за кожне завдання.

Можна доповнити критерії оцінювання (узгодивши з учнями) наступними пунктами:

охайність і чіткість записів;

оформлення розрахункових задач із записом скороченої умови;

використання звичайного калькулятора для проведення обчислень (для прикладу, в задачі на визначення формули сполуки)

зняття балів за недотримання академічної доброчесності.

Можна вивести на дошку загальну структуру оцінювання завдань, вчитель обов’язково фіксує це (можна сфотографувати або переписати) для подальшої перевірки робіт згідно критеріїв.

Учитель може зауважити, що за потреби учні можуть поставити запитання під час роботи, якщо їм не до кінця зрозумілий зміст завдання тощо.

Контрольна робота стосується основних вивчених понять з тем «Основні поняття хімії. Будова атома. Хімічний зв’язок» та складається із 12 завдань у двох варіантах Завдання розроблено до трьох груп результатів природничої освітньої галузі.

Типи завдань у роботі: тестові (№1 – 3, 5 – 7) – із вибором однієї правильної відповіді з поміж 4 запропонованих, на відповідність (№9), завдання з відкритою відповіддю (№4, 8, 10-12), які передбачають оформлення і розв’язання розрахункової задачі, складання рівняння реакції .

Учні можуть вносити уточнення щодо різних аспектів виконання контрольної роботи.

Загальна схема оцінювання:

І. Проводить дослідження природи				ІІ. Опрацьовує та використовує інформацію				ІІІ. Усвідомлює закономірності природи				Всього
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	12
3	3	3	3	3	3	3	3	3	3	3	3	36

2. Виконання завдань контрольної роботи.

Дружня порада для вчителя

Тривалість: 38 хв.

Роздаємо учням завдання, зошити/листки для виконання завдань, учні записують назву роботи, номер варіанту, відповідаємо на запитання учнів (за потреби).

Варіант І

ГР 1. Проводить дослідження природи

Даний елемент належить до структурних макроелементів, його вміст в організмі дорослої людини становить близько 700 мг. Виберіть формулу вищого оксиду цього елемента, якщо його електронна формула 1s²2s²2p⁶3s²3p³:
- А) Е₂О₃
- Б) Е₂О₅
- В) ЕО₂
- Г) ЕО₃
Учнями проведено реакцію повної нейтралізації ортофосфатної кислоти лугом з утворенням середньої солі.. Вкажіть, чому дорівнює еквівалентна маса кислоти в цій реакції (г/моль)
- А) 32,7
- Б) 49
- Б) 98
- В) 196
Добова норма цього елемента для дорослих та підлітків від 14 років становить 0,000055 г. Малопоширений в природі, зустрічається у вигляді домішок до інших природних сполук. Укажіть символ цього хімічного елемента, якщо відомо, що в його атомі на два електрони менше, ніж у аніона брому.
- А) Se
- Б) As
- В) Kr
- Г) Rb
Масова частка Гідрогену в леткій сполуці з Гідрогеном елемента IV групи рівна 12,5%. Визначте елемент. Яку геометричну форму має молекула цієї сполуки?

ГР 2. Опрацьовує та використовує інформацію

Для виконання завдань № 5 – 8 використовуйте дані наведені в таблиці. Проведіть необхідні обчислення та оберіть правильні відповіді.

Формула речовини	Кількість речовини, моль	Об`єм (для газів за н.у.), л	Маса, г
1. О2	0,1
2. СО2		11,2
3. H2SO4			19,6

Визначте кількість молекул, об’єм та масу О2, оберіть правильну відповідь:
- А) 6,02 · 10²³; 22,4: 32
- Б) 6,02 · 10²²: 2,24: 3,2
- В) 3,01 · 10²³: 11,2: 16
- Г) 3,01 · 10²² ; 1, 2: 1,6
Обчисліть кількість речовини, кількість молекул та масу СО2, оберіть правильну відповідь
- А) 0,1 3,01 · 10²² ; 4,4
- Б) 0, 5; 6,02 · 10²³; 44
- В) 0, 5; 3,01 · 10²³; 22
- Г) 1; 6,02 · 10²³; 44
Визначте кількість речовини, кількість молекул H2SO4, кількість атомів Оксигену в даній порції речовини. Оберіть правильну відповідь.
- А) 0,1; 6,02 · 10²²; 6,02 · 10²²
- Б) 0,2; 1,204 · 10²³; 4,816· 10²³
- В) 0,2; 3,01 · 10²³; 6,02 · 10²³
- Г) 0, 5; 3,01 · 10²³; 6,02 · 10²³

Використовуючи закон еквівалентів, проведіть необхідні розрахунки та та визначте об’єм водню (за н. у.), який виділиться при взаємодії заліза з вказаною масою розведеної сульфатної кислоти (залізо прореагувало повністю).

ГР 3. Усвідомлює закономірності природи

Установіть відповідність між формулами речовин кількістю спільних електронних пар у їх молекулі та геометричною формою молекули:

1. NH3	А) дві, лінійна
2. CH4	Б) три, кутова
3. H2O	В) чотири, тетраедрична
4. HCl	Г) одна, лінійна
. .	Ґ) дві, кутова (зігнута)
. .	Д) чотири, лінійна
	Е) три, тригональна піраміда

Складіть рівняння хімічної реакції, що відповідає взаємодії між речовиною із ковалентним полярним зв’язком та речовиною із ковалентним неполярним зв’язком, якщо утворилися NO та H2O
Склад мінералу альбіту описує формула NaAlSiхO8. Виходячи з принципу електронейтральності речовини визначіть індекс х у цій формулі. 12. Лікарський препарат Хеферол містить елементарне залізо у вигляді заліза фумарату. Показання: Лікування і профілактика залізодефіцитної анемії )з інструкції до лікарського засобу) Визначте молекулярну формулудіючої речовини ferrous fumarate, за відомими масовими частками елементів: w(С) = 28,24 %; w(Н)= 1,18 %;w(Fe) = 32,94%; w(O) = 37,64 %. Відносна молекулярна маса сполуки 170.

Варіант ІІ

ГР 1. Проводить дослідження природи

Дана сполука широко використовується у фармацевтиці, харчовій промисловості, сільському господарстві, у природі знаходиться у складі мінералів, тип зв`язку в сполуці – йонний.. Укажіть формулу цієї сполуки:
- А) Р2О5
- Б) О2
- В) NO
- Г) КCl
Учнями проведено реакцію часткової нейтралізації сульфатної кислоти лугом з утворенням кислої солі. Вкажіть, чому дорівнює еквівалентна маса сульфатної кислоти в цій реакції (г/моль)
- А) 24,
- Б) 49
- В) 98
- Г) 196
Перший елемент відкритий методом спектрального аналізу. Назва елемента «небесно – блакитний», оскільки його спектральні лінії яскраво – сині. Укажіть символ цього хімічного елемента, якщо відомо, що в його атомі на один електрон більше, ніж у катіона барію.
- А) Cs
- Б) Sr
- В) Kr
- Г) Rb
В атомі s-елемента на зовнішньому енергетичному рівні міститься два електрони. Молярна маса його гідроксиду становить 171 г/моль. Визначте елемент. Складіть електронну формулу атома цього хімічного елемента.

ГР 2. Опрацьовує та використовує інформацію

Для виконання завдань № 5 – 8 використовуйте дані наведені в таблиці. Проведіть необхідні розрахунки та заповніть пропуски:

Формула речовини	Кількість молекул	Об`єм (для газів за н.у.), л	Маса, г
N2	3,01 · 10²³
SіН4		1,12
HNO3			12,6

Визначте кількість речовини, об’єм та масу N2, оберіть правильну відповідь:
- А) 0,1; 2, 24: 2,8
- Б) 0,2: 4,48, 5,6
- В) 0,5; 11,2: 14
- Г) 1; 22,4: 28
Обчисліть кількість речовини, кількість молекул та масу SіН4, оберіть правильну відповідь
- А) 0, 5; 3,01 · 10²³; 16
- Б) 0,25; 1,505· 10²³; 8
- В) 0,1; 6,02 · 10²²; 3,2
- Г) 0,05; 3,01 · 10²²; 1,6
Визначте кількість речовини, кількість молекул HNO3, кількість атомів Оксигену в даній порції речовини. Оберіть правильну відповідь.
- А) 0,1; 6,02 · 10²²; 6,02 · 10²²
- Б) 0,2; 1,204 · 10²³; 3,612 · 10²³
- В) 0,25; 1,5075 · 10²³; 3,015 · 10²³
- Г) 0, 5; 3,01 · 10²³; 6,02 · 10²³
HNO₃ – сильний окисник, взаємодіє з багатьма металами.Продукти відновлення залежать від активності неметалу, температури та концентрації кислоти в розчині. Наприклад, магній може взамодіяти з роведено. нітратною кислотою за рівнянням: .5Mg + 12HNO₃ (10 %) = 5Mg(NO₃)₂ + N₂↑ + 6H₂O

Використовуючи закон еквівалентів, проведіть необхідні розрахунки та та визначте об`єм азоту (за н. у), який виділиться при взаємодії магнію з вказаною масою розведеної нітратної кислоти. (магній прорагував повністю)

ГР 3. Усвідомлює закономірності природи

Установіть відповідність між електронними конфігураціями зовнішнього електронного рівня хімічних елементів та формулами їх сполук з Гідрогеном:

1. 3s²3p⁵	А) HBr
2. 2s²2p⁴	Б) AsH3
3. 3s²3p²	В) H2O
4. 4s²4p⁵	Г) HCl
5. 2s²2p²	Ґ) PH3
6. 3s²3p³	Д) CH4
	Е) SiH4

Складіть рівняння хімічної реакції, що відповідає взаємодії між речовиною із ковалентним полярним зв’язком та речовиною із ковалентним неполярним зв’язком (в надлишку), якщо утворилися SO2 та H2O
Склад мінералу анортиту описує формула CaAl2SiхO8. Виходячи з принципу електронейтральності речовини визначіть індекс х у цій формулі.
Вітамін А (ретинол) належить до групи жиророзчинних вітамінів.

Препарат ретинолу ацетат є аналогом природного вітаміну А і необхідний для відновлення нормальної концентрації ретинолу в організмі. Вітамін А відіграє важливу роль у синтезі білків, ліпідів, мукополісахаридів, регулює баланс мінералів.

Найспецифічнішою функцією вітаміну А є забезпечення процесів зору (фоторецепції).

(З інструкції до лікарського засобу).

Визначте формулу ретинолу ацетату (стабілізованої форми вітаміну А), якщо масові частки елементів становлять: w(C) = 80,48%, w(H) =9,76 %, w(O) = 9,76%, а відносна молекулярна маса сполуки рівна 328.

Відповіді до завдань контрольної роботи :

Варіант І:

Б
А
А
Si, тетраедрична
Б
В
Б
4,48 л
1Е, 2В, 3 Ґ, 4Г
4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O
х = 3
C₄H₂FeO₄

Варіант ІІ:

Г
В
А
В а, електронну формулу можна записати скорочено або повністю: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s²
В
Г
Б
1,05 л
1 Ґ, 2 В, 3 Е, 4 А, 5 Д, 6 Б
2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O
х = 2
С₂₂H₃₂O₂

Рефлексія

Дружня порада для вчителя

Тривалість: 3 хв.

Цю рефлексію учні можуть виконати на тих же аркушах/зошитах, в яких і контрольну роботу та здають учителю. Учитель зможе порівняти вже перевірену роботу із думкою учня. Обов’язково потрібно провести аналіз контрольної роботи, скоригувати помилки та прогалини в знаннях (на початку наступного уроку).

Виконайте рефлексію за допомогою вправи “Поділися думками” та для цього закінчи речення:

У мене вийшли завдання №…
У мене були труднощі/ мені було важко з такими завданнями №…
Мені варто звернути увагу на… / повторити….

У вільний від відпочинку час

Дружня порада для вчителя

Робота дозволить учням ще раз переглянути вивчені теми та повторити певні поняття, записуючи їх. Кросворди учні зможуть презентувати на наступному уроці під час аналізу контрольної роботи.Також можна провести самооцінювання чи взаємооцінювання.

Створіть кросворд, використовуючи поняття вивчених тем (7 – 10 слів) .

Для створення можете використати сервіс https://products.aspose.ai/words/uk/crosswordmaker/

Завантажте кросворд або зробіть скрін.

Завантажити матеріал (PDF)

Урок 20. Діагностичний урок з теми «Основні поняття хімії. Будова атома. Хімічний зв’язок». Контрольна робота №1

Робочий аркуш учнівства

Очікувані результати

Мета уроку: узагальнити й систематизувати знання з теми «Основні поняття хімії. Будова атома. Хімічний зв’язок»; виявити рівень засвоєння основних теоретичних понять та вміння застосовувати їх на практиці. Рефлексія сильних та слабких сторін у темі.

Очікувані результати для учнівства:

правильно визначають і пояснюють основні поняття хімії;
розкривають суть будови атома і типів хімічного зв’язку;
застосовують знання для розв’язання завдань контрольної роботи різних типів та складності;
демонструють логічне мислення та вміння обґрунтовувати відповіді;
дотримуються інструкцій щодо виконання роботи;
вміють розподілити час на виконання завдань;
вміють концентрувати увагу та зберігати спокій.

Ключові слова

моль
еквівалент
молярна маса
молярний об`єм
атом
йон,
орбіталь
електрон
ядро
протон
нейтрон
електронна формула
зв’язок
ковалентний
йонний
полярний
неполярний

План уроку

Ознайомлення зі структурою контрольної роботи та критеріїв оцінювання (4 хв.).
Виконання завдань контрольної роботи (38 хв.).
Рефлексія (3 хв.).

1. Ознайомлення зі структурою контрольної підсумкової роботи та критеріями оцінювання.

Контрольна робота стосується основних вивчених понять з тем «Основні поняття хімії. Будова атома. Хімічний зв’язок» та складається із 12 завдань у двох варіантах Завдання розроблено до трьох груп результатів природничої освітньої галузі.

Типи завдань у роботі: тестові (№1 – 3, 5 – 7) – із вибором однієї правильної відповіді з поміж 4 запропонованих, на відповідність (№9), завдання з відкритою відповіддю (№4, 8, 10-12), які передбачають оформлення і розв’язання розрахункової задачі, складання рівняння реакції .

Учні можуть вносити уточнення щодо різних аспектів виконання контрольної роботи.

Загальна схема оцінювання:

І. Проводить дослідження природи				ІІ. Опрацьовує та використовує інформацію				ІІІ. Усвідомлює закономірності природи				Всього
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	12
3	3	3	3	3	3	3	3	3	3	3	3	36

2. Виконання завдань контрольної роботи.

Варіант І

ГР 1. Проводить дослідження природи

Даний елемент належить до структурних макроелементів, його вміст в організмі дорослої людини становить близько 700 мг. Виберіть формулу вищого оксиду цього елемента, якщо його електронна формула 1s²2s²2p⁶3s²3p³:
- А) Е₂О₃
- Б) Е₂О₅
- В) ЕО₂
- Г) ЕО₃
Учнями проведено реакцію повної нейтралізації ортофосфатної кислоти лугом з утворенням середньої солі.. Вкажіть, чому дорівнює еквівалентна маса кислоти в цій реакції (г/моль)
- А) 32,7
- Б) 49
- Б) 98
- В) 196
Добова норма цього елемента для дорослих та підлітків від 14 років становить 0,000055 г. Малопоширений в природі, зустрічається у вигляді домішок до інших природних сполук. Укажіть символ цього хімічного елемента, якщо відомо, що в його атомі на два електрони менше, ніж у аніона брому.
- А) Se
- Б) As
- В) Kr
- Г) Rb
Масова частка Гідрогену в леткій сполуці з Гідрогеном елемента IV групи рівна 12,5%. Визначте елемент. Яку геометричну форму має молекула цієї сполуки?

ГР 2. Опрацьовує та використовує інформацію

Для виконання завдань № 5 – 8 використовуйте дані наведені в таблиці. Проведіть необхідні обчислення та оберіть правильні відповіді.

Формула речовини	Кількість речовини, моль	Об`єм (для газів за н.у.), л	Маса, г
1. О2	0,1
2. СО2		11,2
3. H2SO4			19,6

Визначте кількість молекул, об’єм та масу О2, оберіть правильну відповідь:
- А) 6,02 · 10²³; 22,4: 32
- Б) 6,02 · 10²²: 2,24: 3,2
- В) 3,01 · 10²³: 11,2: 16
- Г) 3,01 · 10²² ; 1, 2: 1,6
Обчисліть кількість речовини, кількість молекул та масу СО2, оберіть правильну відповідь
- А) 0,1 3,01 · 10²² ; 4,4
- Б) 0, 5; 6,02 · 10²³; 44
- В) 0, 5; 3,01 · 10²³; 22
- Г) 1; 6,02 · 10²³; 44
Визначте кількість речовини, кількість молекул H2SO4, кількість атомів Оксигену в даній порції речовини. Оберіть правильну відповідь.
- А) 0,1; 6,02 · 10²²; 6,02 · 10²²
- Б) 0,2; 1,204 · 10²³; 4,816· 10²³
- В) 0,2; 3,01 · 10²³; 6,02 · 10²³
- Г) 0, 5; 3,01 · 10²³; 6,02 · 10²³

Використовуючи закон еквівалентів, проведіть необхідні розрахунки та та визначте об’єм водню (за н. у.), який виділиться при взаємодії заліза з вказаною масою розведеної сульфатної кислоти (залізо прореагувало повністю).

ГР 3. Усвідомлює закономірності природи

Установіть відповідність між формулами речовин кількістю спільних електронних пар у їх молекулі та геометричною формою молекули:

1. NH3	А) дві, лінійна
2. CH4	Б) три, кутова
3. H2O	В) чотири, тетраедрична
4. HCl	Г) одна, лінійна
. .	Ґ) дві, кутова (зігнута)
. .	Д) чотири, лінійна
	Е) три, тригональна піраміда

Складіть рівняння хімічної реакції, що відповідає взаємодії між речовиною із ковалентним полярним зв’язком та речовиною із ковалентним неполярним зв’язком, якщо утворилися NO та H2O
Склад мінералу альбіту описує формула NaAlSiхO8. Виходячи з принципу електронейтральності речовини визначіть індекс х у цій формулі. 12. Лікарський препарат Хеферол містить елементарне залізо у вигляді заліза фумарату. Показання: Лікування і профілактика залізодефіцитної анемії )з інструкції до лікарського засобу) Визначте молекулярну формулудіючої речовини ferrous fumarate, за відомими масовими частками елементів: w(С) = 28,24 %; w(Н)= 1,18 %;w(Fe) = 32,94%; w(O) = 37,64 %. Відносна молекулярна маса сполуки 170.

Варіант ІІ

ГР 1. Проводить дослідження природи

Дана сполука широко використовується у фармацевтиці, харчовій промисловості, сільському господарстві, у природі знаходиться у складі мінералів, тип зв`язку в сполуці – йонний.. Укажіть формулу цієї сполуки:
- А) Р2О5
- Б) О2
- В) NO
- Г) КCl
Учнями проведено реакцію часткової нейтралізації сульфатної кислоти лугом з утворенням кислої солі. Вкажіть, чому дорівнює еквівалентна маса сульфатної кислоти в цій реакції (г/моль)
- А) 24,
- Б) 49
- В) 98
- Г) 196
Перший елемент відкритий методом спектрального аналізу. Назва елемента «небесно – блакитний», оскільки його спектральні лінії яскраво – сині. Укажіть символ цього хімічного елемента, якщо відомо, що в його атомі на один електрон більше, ніж у катіона барію.
- А) Cs
- Б) Sr
- В) Kr
- Г) Rb
В атомі s-елемента на зовнішньому енергетичному рівні міститься два електрони. Молярна маса його гідроксиду становить 171 г/моль. Визначте елемент. Складіть електронну формулу атома цього хімічного елемента.

ГР 2. Опрацьовує та використовує інформацію

Для виконання завдань № 5 – 8 використовуйте дані наведені в таблиці. Проведіть необхідні розрахунки та заповніть пропуски:

Формула речовини	Кількість молекул	Об`єм (для газів за н.у.), л	Маса, г
N2	3,01 · 10²³
SіН4		1,12
HNO3			12,6

Визначте кількість речовини, об’єм та масу N2, оберіть правильну відповідь:
- А) 0,1; 2, 24: 2,8
- Б) 0,2: 4,48, 5,6
- В) 0,5; 11,2: 14
- Г) 1; 22,4: 28
Обчисліть кількість речовини, кількість молекул та масу SіН4, оберіть правильну відповідь
- А) 0, 5; 3,01 · 10²³; 16
- Б) 0,25; 1,505· 10²³; 8
- В) 0,1; 6,02 · 10²²; 3,2
- Г) 0,05; 3,01 · 10²²; 1,6
Визначте кількість речовини, кількість молекул HNO3, кількість атомів Оксигену в даній порції речовини. Оберіть правильну відповідь.
- А) 0,1; 6,02 · 10²²; 6,02 · 10²²
- Б) 0,2; 1,204 · 10²³; 3,612 · 10²³
- В) 0,25; 1,5075 · 10²³; 3,015 · 10²³
- Г) 0, 5; 3,01 · 10²³; 6,02 · 10²³
HNO₃ – сильний окисник, взаємодіє з багатьма металами.Продукти відновлення залежать від активності неметалу, температури та концентрації кислоти в розчині. Наприклад, магній може взамодіяти з роведено. нітратною кислотою за рівнянням: .5Mg + 12HNO₃ (10 %) = 5Mg(NO₃)₂ + N₂↑ + 6H₂O

Використовуючи закон еквівалентів, проведіть необхідні розрахунки та та визначте об`єм азоту (за н. у), який виділиться при взаємодії магнію з вказаною масою розведеної нітратної кислоти. (магній прорагував повністю)

ГР 3. Усвідомлює закономірності природи

Установіть відповідність між електронними конфігураціями зовнішнього електронного рівня хімічних елементів та формулами їх сполук з Гідрогеном:

1. 3s²3p⁵	А) HBr
2. 2s²2p⁴	Б) AsH3
3. 3s²3p²	В) H2O
4. 4s²4p⁵	Г) HCl
5. 2s²2p²	Ґ) PH3
6. 3s²3p³	Д) CH4
	Е) SiH4

Складіть рівняння хімічної реакції, що відповідає взаємодії між речовиною із ковалентним полярним зв’язком та речовиною із ковалентним неполярним зв’язком (в надлишку), якщо утворилися SO2 та H2O
Склад мінералу анортиту описує формула CaAl2SiхO8. Виходячи з принципу електронейтральності речовини визначіть індекс х у цій формулі.
Вітамін А (ретинол) належить до групи жиророзчинних вітамінів.

Препарат ретинолу ацетат є аналогом природного вітаміну А і необхідний для відновлення нормальної концентрації ретинолу в організмі. Вітамін А відіграє важливу роль у синтезі білків, ліпідів, мукополісахаридів, регулює баланс мінералів.

Найспецифічнішою функцією вітаміну А є забезпечення процесів зору (фоторецепції).

(З інструкції до лікарського засобу).

Визначте формулу ретинолу ацетату (стабілізованої форми вітаміну А), якщо масові частки елементів становлять: w(C) = 80,48%, w(H) =9,76 %, w(O) = 9,76%, а відносна молекулярна маса сполуки рівна 328.

Рефлексія

Виконайте рефлексію за допомогою вправи “Поділися думками” та для цього закінчи речення:

У мене вийшли завдання №…
У мене були труднощі/ мені було важко з такими завданнями №…
Мені варто звернути увагу на… / повторити….

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

У вільний від відпочинку час

Створіть кросворд, використовуючи поняття вивчених тем (7 – 10 слів) .

Для створення можете використати сервіс https://products.aspose.ai/words/uk/crosswordmaker/

Завантажте кросворд або зробіть скрін.

Завантажити матеріал (PDF)

Ділись та обговорюй важливе