Тема 5. Вуглеводні

матеріал 15

Діагностичний урок з теми «Вуглеводні». Підсумкова робота №2

Матеріал

Для вчителя

Для учня

Завантажити матеріал (PDF)

Урок 78. Діагностичний урок з теми «Вуглеводні». Підсумкова робота №2

Очікувані результати

формулює самостійно або у співпраці з іншими висновки відповідно до завдань дослідження [12 ПРО 1.5.2-2 П]
пов’язує самостійно або у співпраці з іншими інформацію природничого змісту, представлену в різних формах, із реальними об’єктами і явищами [12 ПРО 2.2.2-1 П]
визначає самостійно або у співпраці з іншими властивості об’єктів, істотні ознаки явищ і процесів, необхідні для розв’язання життєвої/навчальної проблеми [12 ПРО 3.1.1-2 П]
класифікує (розрізняє/ систематизує/упорядковує) самостійно або у співпраці з іншими об’єкти і явища за визначеними ознаками/властивостями [12 ПРО 3.2.1-2 П]
виявляє взаємозв’язки у природі, необхідні для розв’язання навчальної/життєвої проблеми [12 ПРО 3.3.1-2 П]
виокремлює, ідентифікує, формулює самостійно або у співпраці з іншими навчальну/життєву проблему [12 ПРО 4.2.1-1 П]
розробляє самостійно або у співпраці з іншими критерії оцінювання результатів розв’язання навчальної/життєвої проблеми [12 ПРО 4.2.1-4 П]
пропонує самостійно або у співпраці з іншими варіанти розв’язання навчальної/життєвої проблеми, оцінює можливості їх реалізації [12 ПРО 4.3.1-1 П]
розв’язує самостійно або у співпраці з іншими навчальні/життєві проблеми, використовуючи здобуті наукові знання і набутий досвід [12 ПРО 4.3.2-1 П]
оцінює самостійно або у співпраці з іншими ефективність і варіативність обраних способів/засобів розв’язання навчальної/життєвої проблеми [12 ПРО 4.3.2-2 П]

Мета уроку: перевірити рівень розуміння учнями основних понять із вивчених під час опрацювання теми «Вуглеодні: насичені, ненасичені та ароматичні», оцінити набуті учнями навички розв’язування задач на встановлення молекулярної формули невідомої органічної речовини за продуктами згоряння та загальною формулою гомологічного ряду

Очікувані результати для вчителя:

– учні володіють теоретичними знаннями з теми «Вуглеодні: насичені, ненасичені та ароматичні»;
– учнів правильно розподіляють час на виконання завдань, дотримуючись інструкцій щодо виконання роботи;
– аналіз результатів діагностичної роботи можна використати для корекції знань та навичок учнів для розв’язування практичних завдань з теми.

Очікувані результати для учнівства:

володіють теоретичними знаннями з теми «Вуглеодні: насичені, ненасичені та ароматичні» з метою розв’язання реальних практичних завдань,
правильно розподіляють час на виконання завдань,
дотримуючись інструкцій щодо виконання роботи,
пропонують критерії оцінювання до завдань

Ключові слова

вуглеводні
хімічні властивості вуглеводнів
загальні формули гомологічних рядів
молекулярні та структурні формули
систематична номенклатура
добування вуглеводнів

План уроку

Ознайомлення зі структурою контрольної роботи та спільна розробка критеріїв оцінювання (5 хв.).
Виконання завдань контрольної роботи (37 хв.).
Рефлексія (3 хв.).

1. Ознайомлення зі структурою підсумкової роботи та спільна розробка критеріїв оцінювання

Дружня порада для вчителя

Тривалість: 5 хв.

Підсумкова робота стосується основних понять з теми «Вуглеводні: насичені, ненасичені та ароматичні» та складається із 12 завдань у двох варіантах. Завдання розроблено до трьох груп результатів природничої освітньої галузі.

Типи завдань у роботі: тестові (№1-3, 5-6) – із вибором однієї правильної відповіді з-поміж 4 запропонованих, на відповідність (№7, 9), завдання з відкритою відповіддю (№4, 8, 10-12), які передбачають оформлення і розв’язання розрахункової задачі або написання хімічних рівнянь.

Учні пропонують критерії оцінювання завдань підсумкової роботи, можуть вносити уточнення щодо різних аспектів виконання роботи.

Орієнтовна схема оцінювання:

Групарезультатів	І. Проводить дослідження природи				ІІ. Опрацьовує та використовує інформацію				ІІІ. Усвідомлює закономірності природи				Всього
№ питання	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	12
К-сть балів	3	3	3	3	3	3	3	3	3	3	3	3	–
К-сть балів	12				12				12				–

2. Виконання завдань контрольної роботи

Дружня порада для вчителя

Тривалість: 37 хв.

Варіант І

ГР 1. Проводить дослідження природи

Нафтален – летка з характерним запахом кристалічна речовина. Її температура плавлення становить 80,3 °С. Укажіть тип кристалічних ґраток нафталену.
- А йонні;
- Б атомні;
- В металічні;
- Г молекулярні.

№	А	Б	А	Г
1
2
3
5

Розташуйте за зростанням температури кипіння алкани, назви яких наведено. Візьміть до уваги закономірності зміни температури кипіння в гомологічному ряду насичених вуглеводнів лінійної будови. Зважте на те, що температура кипіння ізомерних алканів зменшується зі збільшенням розгалуженості карбонового ланцюга.
- А пентан
- Б 2-метилбутан
- В гексан
- Г 2,2-диметилпропан
Проаналізуйте твердження.
- І. Каталітичним гідрування етину можна добути етен.
- ІІ. Із розчином калій перманганату реагують і етен, і етин.
- ІІІ. Етин, на відміну від етену, знебарвлює бромну воду.
- IV. Продуктами гідратації і етену, і етину є етанол.
  - Правильні з-поміж них лише
  - А І, ІІ
  - Б І, IV
  - В ІІ, ІІІ
  - Г ІІІ, IV
Складіть хімічні рівняння відповідно до ланцюга перетворень:

Al₄C₃ +H2O→ метан >1500 ℃ → A +H2/Pd, BaSO4→ етен +HCl→ Б +Na→ В +O2→ Г

ГР 2. Опрацьовує та використовує інформацію

Органічна речовина, формулу якої наведно,

1 є структурним ізомером бензену;
2 необмежено розчиняється у воді;
3 вступає в реакцію полімеризації;
4 окиснюється легше, ніж бензен.

Укажіть правильний варіант відповіді.

А 1, 2
Б 1, 3
В 2, 4
Г 3, 4

Укажіть назву за систематичною номенклатурою речовини, структурна формула якої

А 3,4-диметилпент-2-ен
Б 2,3-диметилпент-3-ен
В 1,2,3-триметилбут-1-ен
Г 1,1,2-триметилбут-2-ен

Установіть відповідність між перетворенням, номер якого позначено числом над стрілкою, та типом хімічної реакції.

№	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Тип хімічної реакції

А заміщення
Б приєднання
В відщеплення
Г ізомеризація
Д повне окиснення

Вуглеводень, що належить до класу алкенів, має густину 1,875 г/л (за н.у.). Виведіть молекулярну формулу цього вуглеводню та вкажіть його назву.

ГР 3. Усвідомлює закономірності природи

Установіть відповідність між типом хімічної реакції та хімічним рівнянням, яке йому відповідає.

1 гідрогенування	А С₆Н₆ + 3Н₃ → С₆Н₁₂
2 бромування	Б СН₄ → С₂Н₂ + Н₂
3 дегідрогенування	В С₂Н₄ + НBr → С₂Н₅Br
4 нітрування	Г C₁₀H₈ + HNO₃ → C₁₀H₇NO₂ + H₂O
5 гідратація	Д С₂Н₂ + Н₂O → СН₃СНО
6 повне окиснення	Е С₂Н₅ОН → С₂Н₄ + Н₂О
	Є 2С₂Н₂ +5О₂ → 4СO₂ + 2Н₂О
	Ж С₂Н₆ → 2Н₂ + С₂Н₂
	З C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Укажіть число структурних ізомерів з молекулярною формулою С₅Н₁₂ за розгалуженням карбонового скелета. Складіть структурні формули відповідних сполук та дайте їм назви за систематичною номенклатурою.
В основі одного з лабораторних методів добування метану лежить реакція безводного натрій етаноату із надлишком натрій гідроксиду, перебіг якої можна описати схемою: СН₃СООNa + NaOH → CH₄ + Na₂CO₃. Унаслідок прожарювання такої суміші, що містила 8,2 г натрій етаноату, утворився сухий захишок та виділився метан, який повністю спалили в кисні.
- 1. Обчисліть об’єм (з н.у.) метану, що виділився внаслідок реакції.
- 2. Обчисліть об’єм кисню, що витратився для спалювання добутого метану (об’єми газів виміряно за однакових умов).
Продукти повного окиснення вуглеводню кількістю речовини 0,25 моль – карбон(IV) оксид об’ємом 28 л (за н.у.) і вода масою 27 г.
- 1. Виведіть молекулярну формулу вуглеводню.
- 2. Обчисліть масу (г) вуглеводню, який піддали окисненню.

Варіант ІІ

ГР 1. Проводить дослідження природи

Трикоз-9-ен, або мускалур, – феромон двокрилих комах, наприклад, домашньої мушки, самки яких виділяють для приваблення самців. Мускалур є природнім алкеном, який часто використовують у різних приманках дорослих особин мух у громадських, комерційних та сільськогосподарських приміщеннях. Укажіть молекулярну формулу трикоз-9-ену, якщо у складі його молекули міститься 46 атомів Гідрогену.
- А С₂₂Н₄₆;
- Б С₂₃Н₄₆;
- В С₂₄Н₄₆;
- Г С₂₅Н₄₆.

№	А	Б	В	Г
1
2
3
5

Розташуйте за зростанням температури кипіння алкани, назви яких наведено. Візьміть до уваги закономірності зміни температури кипіння в гомологічному ряду насичених вуглеводнів лінійної будови. Зважте на те, що температура кипіння ізомерних алканів зменшується зі збільшенням розгалуженості карбонового ланцюга.
- А октан
- Б 2-метилгептан
- В нонан
- Г 2,2,4-триметилпентан
Проаналізуйте твердження.
- І. Бензен належить до вуглеводнів циклічної будови .
- ІІ. Бензен і циклогексан належать до вуглеводнів одного гомологічного ряду.
- ІІІ. Каталітичним дегідруванням циклогексану можна добути бензен.
- IV. Бензен на відміну від циклогексану реагує з бромом у водному розчині.
- V. Гексан і циклогексан є структурними ізомерами.
- VI. Гексан вступає в реакцію ізомеризації.
  - Правильні з-поміж них лише
  - А I, III, V
  - Б I, III, VI
  - В II, IV, V
  - Г II, IV, VI
Складіть хімічні рівняння відповідно до ланцюга перетворень: СaCO₃ t° → А +C, t°→ CaC₂ +H2O→ етин Cакт., 600 ℃→ Б +H2/Pd, t°→ В +O2→ Г

ГР 2. Опрацьовує та використовує інформацію

Укажіть правильні твердження щодо речовин І-IV, формули яких наведено.

1 речовина І – продукт ізомеризації бутану;
2 структурним ізомером речовини ІІ є речовина ІІІ;
3 формулі ІІ можуть відповідати дві сполуки – цис- та транс-ізомери;
4 масові частки Карбону в речовині IV така сама, як і в речовині V;
5 речовини V та VI належать до різних гомологічних рядів.

Варіанти відповіді.

А 1, 2
Б 2, 4
В 3, 5
Г 4, 5

Укажіть назву за систематичною номенклатурою речовини, структурна формула якої

А 3,5-диметилгекс-3-ен
Б 2,4-диметилгекс-3-ен
В 1,1,3-триметилпент-2-ен
Г 3,5,5-триметилпент-3-ен

Проаналізуйте твердження.
- І. У молекулі етину атоми Карбону сполучені між собою одним σ- та двома π-зв’язками.
- ІІ. Етин у промисловості добувають термічним розкладанням метану.
- ІІІ. Пропусканням етину над активованим вугіллям за температури 650 °С модна добути бензен.
  - Чи є з-поміж них правильні?
  - А привальні І та ІІІ
  - Б правильні І та ІІ
  - В усі правильні
  - Г немає правильних
Виведіть молекулярну формулу та укажіть назву гомолога метану, якщо його порція об’ємом 5,6 л (за н. у.) має масу 11 г.

ГР 3. Усвідомлює закономірності природи

Установіть відповідність між назвою речовини та схемою реакції, відповідно до якої можна добути цю речовину у лабораторних або промислових умовах.

1 Метан	А Al₄C₃ + H₂O → CH₄ + Al(OH)₃
2 пропін	Б СН₄ → С₂Н₂ + Н₂
3 бензен	В С₂Н₂ → С₆Н₆
4 етен	Г CaC₂ + H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂
5 етан	Д С₂Н₂ + Н₂ → С₂Н₆
6 пропан	Е С₂Н₅ОН → С₂Н₄ + Н₂О
	Є С₂Н₅ОН → С₄Н₆ + Н₂О + Н₂
	Ж С₃Н₆ → Н₂ + С₃Н₄
	З С₃Н₇СООNa + NaOH → C₃H₈ + Na₂CO₃

Укажіть число структурних ізомерів з молекулярною формулою С₄Н₈, молекули яких мають ациклічну будову. Складіть структурні формули відповідних сполук та дайте їм назви за систематичною номенклатурою.
Однією з хімічних властивостей етину є реакція гідратації у присутності солей Меркурію(2+) з утворенням етаналю, перебіг якої можна описати схемою: С₂Н₂ + H₂О → CH₃СНО
- На зразок технічного кальцій карбіду масою 160 г подіяли водою, узятою в надлишку. Унаслідок цього виділився етин об’ємом 44,8 л (за н.у.), який далі повністю перетворили на етаналь в умовах реакції гідратації.
  - 1. Обчисліть масу етаналю, що утворився внаслідок реакції.
  - 2. Обчисліть масову частку (%) домішок у зразку кальцій карбіду.
Продукти повного окиснення вуглеводню кількістю речовини 0,5 моль – карбон(IV) оксид об’ємом 22.4 л (за н.у.) і вода масою 27 г.
- 1. Виведіть молекулярну формулу вуглеводню.
- 2. Обчисліть масу (г) вуглеводню, який піддали окисненню.

3. Рефлексія

Дружня порада для вчителя

Тривалість: 3 хв.

Цю рефлексію учні можуть виконати на тих же аркушах / зошитах, в яких і контрольну роботу та здають учителю. Учитель зможе порівняти вже перевірену роботу із думкою учня та оцінити емоційний стан учнів при виконанні ними підсумкової роботи.

Інформаціїю про емоційний стан учнів можна взяти до відома або запропонувати шкільному психологу пропрацювати техніки подолання тривожності, активізації механізмів пам’яті та уваги.

Учні малюють смайлик/або пишуть словом, які емоції відчували під час виконання контрольної роботи.
Учні зазначають, на які номери завдань їм (на їхню думку) вдалося дати правильні відповіді.
Учні зазначають номери завдань (на їхню думку) щодо правильності виконання яких вони мають сумніви.

У вільний від відпочинку час

Дружня порада для вчителя

Наступного уроку можна організувати розбір складних завдань підсумкової роботи та розгадування ребусів. Або розроблені ребуси використати в майбутньому для інших уроків.

Підготуйте на окремих білих листках ребуси із зашифрованими поняттями, що вивчались під час теми «Вуглеводні». Можна скористатися онлайн сервісом щодо створення ребусів: http://rebus1.com/

Завантажити матеріал (PDF)

Урок 78. Діагностичний урок з теми «Вуглеводні». Підсумкова робота №2

Робочий аркуш учнівства

Очікувані результати

Очікувані результати для учнівства:

Я знаю загальні формули гомологічних рядів насичених, ненасичених та ароматичних вуглеводнів.
Я складаю молекулярні та структурні формули вуглеводнів за їхньою систематичною назвою.
Я вмію використовувати теоретичні знання для вирішення практичних завдань.
Я розрізняю представників різних класів вуглеводнів.
Я орієнтуюся у хімічних властивостях представників різних класів вуглеводнів.
Я маю сформовані навички розв’язування задач на встановлення молекулярної формули вуглеводнів за продуктами згоряння та за загальною формулою гомологічного ряду, до якого вони відносяться.
Я вмію розподілити час при виконанні певного обсягу завдань на кожне відповідно до рівня їх складності.
Я зберігаю спокій під час виконання завдань діагностичної роботи, вмію побороти хвилювання і сконцентрувати увагу.

Ключові слова

вуглеводні
хімічні властивості вуглеводнів
загальні формули гомологічних рядів
молекулярні та структурні формули
систематична номенклатура
добування вуглеводнів

План уроку

Ознайомлення зі структурою контрольної роботи та спільна розробка критеріїв оцінювання (5 хв.).
Виконання завдань контрольної роботи (37 хв.).
Рефлексія (3 хв.).

1. Ознайомлення зі структурою підсумкової роботи та спільна розробка критеріїв оцінювання

Орієнтовна схема оцінювання:

Групарезультатів	І. Проводить дослідження природи				ІІ. Опрацьовує та використовує інформацію				ІІІ. Усвідомлює закономірності природи				Всього
№ питання	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	12
К-сть балів	3	3	3	3	3	3	3	3	3	3	3	3	–
К-сть балів	12				12				12				–

2. Виконання завдань контрольної роботи

Варіант І

ГР 1. Проводить дослідження природи

Нафтален – летка з характерним запахом кристалічна речовина. Її температура плавлення становить 80,3 °С. Укажіть тип кристалічних ґраток нафталену.
- А йонні;
- Б атомні;
- В металічні;
- Г молекулярні.

№	А	Б	А	Г
1
2
3
5

Розташуйте за зростанням температури кипіння алкани, назви яких наведено. Візьміть до уваги закономірності зміни температури кипіння в гомологічному ряду насичених вуглеводнів лінійної будови. Зважте на те, що температура кипіння ізомерних алканів зменшується зі збільшенням розгалуженості карбонового ланцюга.
- А пентан
- Б 2-метилбутан
- В гексан
- Г 2,2-диметилпропан
Проаналізуйте твердження.
- І. Каталітичним гідрування етину можна добути етен.
- ІІ. Із розчином калій перманганату реагують і етен, і етин.
- ІІІ. Етин, на відміну від етену, знебарвлює бромну воду.
- IV. Продуктами гідратації і етену, і етину є етанол.
  - Правильні з-поміж них лише
  - А І, ІІ
  - Б І, IV
  - В ІІ, ІІІ
  - Г ІІІ, IV
Складіть хімічні рівняння відповідно до ланцюга перетворень:

Al₄C₃ +H2O→ метан >1500 ℃ → A +H2/Pd, BaSO4→ етен +HCl→ Б +Na→ В +O2→ Г

ГР 2. Опрацьовує та використовує інформацію

Органічна речовина, формулу якої наведно,

1 є структурним ізомером бензену;
2 необмежено розчиняється у воді;
3 вступає в реакцію полімеризації;
4 окиснюється легше, ніж бензен.

Укажіть правильний варіант відповіді.

А 1, 2
Б 1, 3
В 2, 4
Г 3, 4

Укажіть назву за систематичною номенклатурою речовини, структурна формула якої

А 3,4-диметилпент-2-ен
Б 2,3-диметилпент-3-ен
В 1,2,3-триметилбут-1-ен
Г 1,1,2-триметилбут-2-ен

Установіть відповідність між перетворенням, номер якого позначено числом над стрілкою, та типом хімічної реакції.

№	А	Б	В	Г	Д
1
2
3
4

Тип хімічної реакції

А заміщення
Б приєднання
В відщеплення
Г ізомеризація
Д повне окиснення

Вуглеводень, що належить до класу алкенів, має густину 1,875 г/л (за н.у.). Виведіть молекулярну формулу цього вуглеводню та вкажіть його назву.

ГР 3. Усвідомлює закономірності природи

Установіть відповідність між типом хімічної реакції та хімічним рівнянням, яке йому відповідає.

1 гідрогенування	А С₆Н₆ + 3Н₃ → С₆Н₁₂
2 бромування	Б СН₄ → С₂Н₂ + Н₂
3 дегідрогенування	В С₂Н₄ + НBr → С₂Н₅Br
4 нітрування	Г C₁₀H₈ + HNO₃ → C₁₀H₇NO₂ + H₂O
5 гідратація	Д С₂Н₂ + Н₂O → СН₃СНО
6 повне окиснення	Е С₂Н₅ОН → С₂Н₄ + Н₂О
	Є 2С₂Н₂ +5О₂ → 4СO₂ + 2Н₂О
	Ж С₂Н₆ → 2Н₂ + С₂Н₂
	З C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

Укажіть число структурних ізомерів з молекулярною формулою С₅Н₁₂ за розгалуженням карбонового скелета. Складіть структурні формули відповідних сполук та дайте їм назви за систематичною номенклатурою.
В основі одного з лабораторних методів добування метану лежить реакція безводного натрій етаноату із надлишком натрій гідроксиду, перебіг якої можна описати схемою: СН₃СООNa + NaOH → CH₄ + Na₂CO₃. Унаслідок прожарювання такої суміші, що містила 8,2 г натрій етаноату, утворився сухий захишок та виділився метан, який повністю спалили в кисні.
- 1. Обчисліть об’єм (з н.у.) метану, що виділився внаслідок реакції.
- 2. Обчисліть об’єм кисню, що витратився для спалювання добутого метану (об’єми газів виміряно за однакових умов).
Продукти повного окиснення вуглеводню кількістю речовини 0,25 моль – карбон(IV) оксид об’ємом 28 л (за н.у.) і вода масою 27 г.
- 1. Виведіть молекулярну формулу вуглеводню.
- 2. Обчисліть масу (г) вуглеводню, який піддали окисненню.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Варіант ІІ

ГР 1. Проводить дослідження природи

Трикоз-9-ен, або мускалур, – феромон двокрилих комах, наприклад, домашньої мушки, самки яких виділяють для приваблення самців. Мускалур є природнім алкеном, який часто використовують у різних приманках дорослих особин мух у громадських, комерційних та сільськогосподарських приміщеннях. Укажіть молекулярну формулу трикоз-9-ену, якщо у складі його молекули міститься 46 атомів Гідрогену.
- А С₂₂Н₄₆;
- Б С₂₃Н₄₆;
- В С₂₄Н₄₆;
- Г С₂₅Н₄₆.

№	А	Б	В	Г
1
2
3
5

Розташуйте за зростанням температури кипіння алкани, назви яких наведено. Візьміть до уваги закономірності зміни температури кипіння в гомологічному ряду насичених вуглеводнів лінійної будови. Зважте на те, що температура кипіння ізомерних алканів зменшується зі збільшенням розгалуженості карбонового ланцюга.
- А октан
- Б 2-метилгептан
- В нонан
- Г 2,2,4-триметилпентан
Проаналізуйте твердження.
- І. Бензен належить до вуглеводнів циклічної будови .
- ІІ. Бензен і циклогексан належать до вуглеводнів одного гомологічного ряду.
- ІІІ. Каталітичним дегідруванням циклогексану можна добути бензен.
- IV. Бензен на відміну від циклогексану реагує з бромом у водному розчині.
- V. Гексан і циклогексан є структурними ізомерами.
- VI. Гексан вступає в реакцію ізомеризації.
  - Правильні з-поміж них лише
  - А I, III, V
  - Б I, III, VI
  - В II, IV, V
  - Г II, IV, VI
Складіть хімічні рівняння відповідно до ланцюга перетворень: СaCO₃ t° → А +C, t°→ CaC₂ +H2O→ етин Cакт., 600 ℃→ Б +H2/Pd, t°→ В +O2→ Г

ГР 2. Опрацьовує та використовує інформацію

Укажіть правильні твердження щодо речовин І-IV, формули яких наведено.

1 речовина І – продукт ізомеризації бутану;
2 структурним ізомером речовини ІІ є речовина ІІІ;
3 формулі ІІ можуть відповідати дві сполуки – цис- та транс-ізомери;
4 масові частки Карбону в речовині IV така сама, як і в речовині V;
5 речовини V та VI належать до різних гомологічних рядів.

Варіанти відповіді.

А 1, 2
Б 2, 4
В 3, 5
Г 4, 5

Укажіть назву за систематичною номенклатурою речовини, структурна формула якої

А 3,5-диметилгекс-3-ен
Б 2,4-диметилгекс-3-ен
В 1,1,3-триметилпент-2-ен
Г 3,5,5-триметилпент-3-ен

Проаналізуйте твердження.
- І. У молекулі етину атоми Карбону сполучені між собою одним σ- та двома π-зв’язками.
- ІІ. Етин у промисловості добувають термічним розкладанням метану.
- ІІІ. Пропусканням етину над активованим вугіллям за температури 650 °С модна добути бензен.
  - Чи є з-поміж них правильні?
  - А привальні І та ІІІ
  - Б правильні І та ІІ
  - В усі правильні
  - Г немає правильних
Виведіть молекулярну формулу та укажіть назву гомолога метану, якщо його порція об’ємом 5,6 л (за н. у.) має масу 11 г.

ГР 3. Усвідомлює закономірності природи

Установіть відповідність між назвою речовини та схемою реакції, відповідно до якої можна добути цю речовину у лабораторних або промислових умовах.

1 Метан	А Al₄C₃ + H₂O → CH₄ + Al(OH)₃
2 пропін	Б СН₄ → С₂Н₂ + Н₂
3 бензен	В С₂Н₂ → С₆Н₆
4 етен	Г CaC₂ + H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂
5 етан	Д С₂Н₂ + Н₂ → С₂Н₆
6 пропан	Е С₂Н₅ОН → С₂Н₄ + Н₂О
	Є С₂Н₅ОН → С₄Н₆ + Н₂О + Н₂
	Ж С₃Н₆ → Н₂ + С₃Н₄
	З С₃Н₇СООNa + NaOH → C₃H₈ + Na₂CO₃

Укажіть число структурних ізомерів з молекулярною формулою С₄Н₈, молекули яких мають ациклічну будову. Складіть структурні формули відповідних сполук та дайте їм назви за систематичною номенклатурою.
Однією з хімічних властивостей етину є реакція гідратації у присутності солей Меркурію(2+) з утворенням етаналю, перебіг якої можна описати схемою: С₂Н₂ + H₂О → CH₃СНО
- На зразок технічного кальцій карбіду масою 160 г подіяли водою, узятою в надлишку. Унаслідок цього виділився етин об’ємом 44,8 л (за н.у.), який далі повністю перетворили на етаналь в умовах реакції гідратації.
  - 1. Обчисліть масу етаналю, що утворився внаслідок реакції.
  - 2. Обчисліть масову частку (%) домішок у зразку кальцій карбіду.
Продукти повного окиснення вуглеводню кількістю речовини 0,5 моль – карбон(IV) оксид об’ємом 22.4 л (за н.у.) і вода масою 27 г.
- 1. Виведіть молекулярну формулу вуглеводню.
- 2. Обчисліть масу (г) вуглеводню, який піддали окисненню.

3. Рефлексія

Учні малюють смайлик/або пишуть словом, які емоції відчували під час виконання контрольної роботи.
Учні зазначають, на які номери завдань їм (на їхню думку) вдалося дати правильні відповіді.
Учні зазначають номери завдань (на їхню думку) щодо правильності виконання яких вони мають сумніви.

У вільний від відпочинку час

Завантажити матеріал (PDF)

Ділись та обговорюй важливе