Тема 3. Енергетика хімічних реакцій. Хімічна кінетика. Окисно-відновні процеси

матеріал 5

Гомогенні і гетерогенні системи. Швидкість хімічної реакції. Закон діючих мас

Матеріал

Для вчителя

Для учня

Завантажити матеріал (PDF)

Урок 38. Гомогенні і гетерогенні системи. Швидкість хімічної реакції. Закон діючих мас

Очікувані результати

виявляє самостійно або у співпраці з іншими невизначеність/протиріччя в інформації щодо ознак/будови/ властивостей об’єктів природи, умов виникнення, прояву і перебігу природних явищ [12 ПРО 1.1.1-1 П]
створює самостійно або у співпраці з іншими математичні/реальні, віртуальні моделі об’єктів і явищ [12 ПРО 1.4.1-2 П]
аналізує за наданими критеріями самостійно або у співпраці з іншими математичні/реальні/ віртуальні моделі об’єктів і явищ [12 ПРО 1.4.1-3 П]
аналізує, систематизує, оцінює самостійно або у співпраці з іншими опрацьовану інформацію [12 ПРО 2.1.1-5 П]
пов’язує самостійно або у співпраці з іншими інформацію природничого змісту, представлену в різних формах, із реальними об’єктами і явищами [12 ПРО 2.2.2-1 П]
визначає самостійно або у співпраці з іншими властивості об’єктів, істотні ознаки явищ і процесів, необхідні для розв’язання життєвої/навчальної проблеми [12 ПРО 3.1.1-2 П]
визначає самостійно або у співпраці з іншими ознаки класифікації об’єктів і явищ [12 ПРО 3.2.1-1 П]
інтерпретує самостійно або у співпраці з іншими наукові факти [12 ПРО 4.1.1-3 П]

Мета уроку: ознайомити учнів із класифікацією систем на гомогенні та гетерогенні, визначити чинники, що впливають на швидкість хімічної реакції, ознайомити учнів із формулюванням закону діючих мас

Очікувані результати для вчительства:

учні розрізняють гомогенні та гетерогенні системи
учні розуміють поняття швидкості хімічної реакції та визначають чинники, що впливають на швидкість реакції
учні знайомі із формулюванням закону діючих мас та готові до розв’язання розрахункових задач на його застосування

Очікувані результати для учнівства:

знайомі із класифікацією систем на гомогенні та гетерогенні
визначають чинники, що впливають на швидкість хімічної реакції
знайомі із формулюванням закону діючих мас та готові до розв’язування розрахункових задач на його застосування

Ключові слова

гетерогенні та гомогенні системи
швидкість реакції
закон діючих мас
константа швидкості реакції

План уроку

Мотивація (4хв.).
Поняття швидкості хімічної реакції. Закон діючих мас (15 хв.).
Гомогенні та гетерогенні системи (8 хв.).
Практикуємось (15 хв.).
Рефлексія (3 хв.).

1. Мотивація

Дружня порада для вчителя

Тривалість: до 15 хв.

Проведення демонстраційного досліду можна організувати дещо інакше – https://youtu.be/x4Ahw42XvJQ?si=vr6KBg7PF-5NOxV8 (дата доступу 10.07.2025). За результатами експерименту здобувачі освіти мають зробити висновок:

про різну швидкість реакцій,

оберненої пропорційності швидкості реакції до часу її перебігу,

вплив концентрації реактантів на швидіксть перебігу реакції.

Вивчаючи хімічні властивості різних сполук і спостерігаючи за процесами в природі, ви звертали увагу на те, що різні реакції відбуваюються протягом різного часу: іржа утворюється на залізних виробах за кілька місяців, парафінова свічка горить декілька годин, а вибух відбувається майже миттєво, за лічені частки секунди. Усі ці реакції відрізняються швидкістю їхнього перебігу.

Демонстраційни дослід 1.

Перелік обладнання та реактивів:

Склянка на 50 мл 2 од.
Промивалка з дистильованою водою 1 од.
Термометр 2 од.
Розчин натрій тіосульфату, 30 % 2 ампули по 5 мл
Хлоридна кислота, 10 % 10 мл
Лабораторний штатик із тримачем (лапкою) 2 од.

Хід дослідження:

Закріпіть у штативах термометри та опустіть їх у дві хімічні склянки місткістю 50 мл. В одну із склянок додайте 10 мл дистильованої води.
У кожну зі склянок налийте по 5 мл 10 % хлоридної кислоти. Зафіксуйте температуру води: .
Почергово до кожної склянки, постійно перемішуючи розчин скляною паличкою (обережно, не допускайте торкання зі скляним термометром), додайте 5 мл 30 % розчину натрій тіосульфату. Процес перетворення можна проілюструвати схемою:
- Na₂S₂O₃ + HCl → NaCl + S↓ + SO₂↑ + H₂O
- Методом електронного балансу доберіть коефіцієнти, перетворюючи наведену схему у хімічне рівняння:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Зафіксуйте час, протягом якого розчин стане каламутним:
- Склянка №1___________________________________________________
- Склянка №2___________________________________________________

Зробіть висновок щодо швидкості реакції у кожній зі склянок. Коротко поясніть свої спостереження. Що могло вплинути на швидкість реакції?

Можна повторити дослідження із використанням гарячої дистильованої води. Спробуйте висловити припущення щодо результатів такого експерименту (усно).

2. Поняття швидкості хімічної реакції. Закон діючих мас

Дружня порада для вчителя

Тривалість: до 15 хв.

Швидкість хімічної реакції визначають подібно швидкості руху фізичного тіла.

Під час перебігу хімічної реакції концентрація реактантів зменшується (див. на рисунку для А, лінія фіалкового кольору), а продуктів – збільшується (див. на рисунку для Б, лінія зеленого кольору):

Абсолютна зміна кількості речовини (або молярної концентрації) може мати як від’ємне значення, що вказує на її зменшення, наприклад, для реактантів (фіалкова лінія), так і додатнє значення – для продуктів реакції (зелена лінія). А тому у наведеній формулі для такої зміни кількості речовини потрібно використовувати модуль – │∆n│, або додавати додатній знак «+» для продуктів та від’ємний знак «‒» для реактантів:

за умови однакових стехіометричних коефіцієнтів в рівнянні відповідної реакції

Спираючись на розрахункову формулу для обчислення швидкості реакції, зробіть висновок щодо одиниць її вимірювання:

Завдання 1. Послуговуючись підказками, розв’яжіть задачу.

У колбі об’ємом 10,0 л змішали карбон(ІІ) оксид кількістю речовини 0,2 моль із киснем. Через 15 с після початку реакції кількість речовини карбон(ІІ) оксиду зменшилася до 0,05 моль. Обчисліть швидкість хімічної реакції.

Розв’язання:

Складаємо рівняння хімічної реакції:
За умовою задачі можемо зробити висновок про швидкість хімічної реакції тільки на основі зміни кількості речовини карбон(ІІ) оксиду:

∆n(CO) = n_t(CO) ‒ n₀(CO) =_________________________________________.

Розраховуємо швидкість реакції, враховуючи те, що на попередньому кроці ми обчислили зміну кількості речовини реактанту:

(1) $\begin{equation*} v_0 = k \cdot c_0(CO)^2 \cdot c_0(O_2)\end{equation*}$

v=_____________________________________________________(мольл∙с)

Відповідь: .Аналізуючи графіки зміни концентрації учасників хімічної реакції з часом, можна побачити, що швидкість у ході реакції змінюється (див. рисунок вище). Якщо умовно розділити графік на три частини – до t₁, в інтервалі від t₁ до t₂, після t₂, – то найшвидшою є реакція на початку, коли концентрація реагентів є найшвидшою. Уперше до цього висновку прийшов, досліджуючи швидкості хімічних реакцій у газуватому стані та в розчині перший у світі лауреат Нобелівської премії з хімії Якоб-Хендрік Вант-Гофф. Незалежно від голландського хіміка, і навіть на десятиріччя раніше, математичний вираз залежності швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин був сформульований норвезькими вченими К. М. Гульдбергом та П. Вааге у 1864 році, які відкрили закон, що в подальшому отримав назву закону діючих мас:

Для реакції: aA + bB = dD + eE

математичний вираз закону діючих мас – кінетичне рівняння – має вигляд:

для прямої реакції

для зворотної реакції

де с_A, с_B – молярні концентрації реактантів прямої реакції,

с_D, c_E– концентрації реактантів зворотної реакції,

a, b, d та e – коефіцієнти в хімічному рівнянні перед формулами речовин A, B, D та E відповідно,

k_пряма, k_{зворотна} – коефіцієнти пропорційності або константи швидкості прямої та зворотної реакцій відповідно.

Швидкість хімічної реакції, обчислена за законом діючих мас, відповідає, так званій, миттєвій швидкості реакції у певний момент. Змінюючи концентрації реагуючих речовин, можна впливати на швидкість хімічної реакції.

Завдання 2. Послуговуючись підказками, розв’яжіть задачу.

Кінетичне рівняння реакції 2СО + О₂ = 2СО₂ має вигляд:

(2) $\begin{equation*} v_0 = k \cdot c_0(CO)^2 \cdot c_0(O_2)\end{equation*}$

Як та у скільки разів зміниться початкова швидкість реакції окиснення карбон(ІІ) оксиду, якщо а) зменшити концентрацію кисню у 2 рази; б) збільшити концентрацію карбон(ІІ) оксиду в 3 рази; в) зменшити концентрацію кисню в 4 рази та збільшити концентрацію карбон(ІІ) оксиду в 2 рази?

Розв’язання:

До початку зміни концентрації реактантів швидкість реакції ставить:

(3) $\begin{equation*} v = k \cdot c_0(CO)^2 \cdot 0,5 \cdot c_0(O_2) = 0,5 \cdot k \cdot c_0(CO)^2 \cdot c_0(O_2) = 0,5 \cdot v_0\end{equation*}$

Зміна концентрацій реагуючих речовин обумовлює зміну швидкості реакції:

а) с(CO)=с₀(CO),

с(О₂)= 0,5∙с₀(О₂).

Тобто, швидкість реакції зменшиться у 2 рази.

б) с(CO)=3∙с₀(CO),

с(О₂)= с₀(О₂).

(4) $\begin{equation*} v = k \cdot c_0(CO)^2 \cdot 0,5 \cdot c_0(O_2) = 0,5 \cdot k \cdot c_0(CO)^2 \cdot c_0(O_2) = 0,5 \cdot v_0\end{equation*}$

Тобто, швидкість реакції_________________у______________рази(-ів)

в) с(CO)=___________________________

с(О₂)= с(О₂).

(5) $\begin{equation*} v = \underline{\hspace{4cm}} = \underline{\hspace{1cm}} \cdot k \cdot c_0(CO)^2 \cdot c_0(O_2) = \underline{\hspace{1cm}} \cdot v_0\end{equation*}$

Тобто, швидкість реакції_________________у______________рази(-ів)

Закон діючих мас у наведеному вище формулюванні в окремих випадках не може бути застосований. Внаслідок того, що одночасна взаємодія більше ніж трьох частинок надто малоймовірна, такі реакції, як

PH₃ + 4Cl₂ = PCl₅ + 3HCl
4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

відбуваються у кілька стадій. Кожна стадія може бути описана кінетичним рівнянням відповідно до закону діючих мас, а швидкість сумарної реакції визначатиметься найповільнішою стадією. Для таких складних реакцій теоретично передбачити математичний вираз закону діючих мас неможливо.

3. Гетерогенні та гомогенні системи

Дружня порада для вчителя

Тривалість: 8 хв.

При аналізі виразу закону діючих мас, виникає питання щодо його запису для реакцій, які відбуваються за участю твердих (або нерозчинних) речовин. Адже для таких речовин обчислити молярну концентрацію в реакційному середовищі неможливо. Що робити в такому випадку?

Відповідно до структури (агрегатного стану компонентів) суміші поділяють на гомогенні та гетерогенні. Пригадайте,

суміші, компоненти якої неможливо виявити спостереженням, називають гомогенними,
суміші, компоненти якої можна виявити спостереженням, – гетерогенні.

Однорідні суміші ще називають розчиннами, навіть якщо вони тверді (сплави) або газоподібні.

Приклад 1. Заповніть таблицю для гомогенної та гетерогенної системи відповідно до запропонованих ознак:

Ознака	Гомогенна система	Гетерогенна система
структура
приклад
фази

Розв’язання:

Ознака	Гомогенна система	Гетерогенна система
структура	однорідна	неоднорідна
приклад	сіль NaCl у воді	крейда CaCO₃ у воді
фази	одна	дві (або більше)

Відповідно до однорідності реагуючих речовин реакції також поділяють на

гомогенні:
- HCl(aq.) + NaOH(aq.) = NaCl(aq.) + H₂O
- 2NO (г.) + O₂ (г.) = 2NO₂ (г.)

гетерогенні:
- Zn (тв.) + HCl(aq.) = ZnCl₂(aq.) + H₂ (г.)
- CaCO₃ (тв.) + 2СН₃СООН(aq.) = (CH₃COO)₂Ca(aq.) + CO₂ (г.) + H₂O

У випадку гетерогенних реакцій, якщо в процесі перетворення не відбувається значної зміни ступеня подрібнення твердої речовини, швидкість реакції визначається тільки концентраціями розчинених (за умови проведення реакції в розчині) або газуватих (за умови перебігу реакції у газуватому стані) речовин.

Приклад 2. Напишіть вирази для швидкостей наведених нижче реакцій відповідно до закону діючих мас (для випадків, коли це можливо):

а) CaO (тв.) + СО₂ (г.) = СaCO₃ (тв.)

Реакція є гетерогенною, а тому її швидкість залежить виключно від концентрації вуглекислого газу:

(6) $\begin{equation*} v = k \cdot c(CO_2)\end{equation*}$

б) B₂H₆ (г.) + 6Сl₂ (г.) = 2BCl₃ (г.) + 6HCl (г.)

Реакція відбувається у кілька стадій, адже сума коефіцієнтів перевищує «3». Без інформації про окремі стадії перетворення скласти кінетичне рівняння неможливо.

в) 2SO₂ (г.) + О₂ (г.) = 2SO₃ (г.)

Реакція відбувається за умов, за яких усі її учасники знаходяться у газуватому стані, а тому вона є гомогенною:

(7) $\begin{equation*} v = k \cdot c(SO_2)^2 \cdot c(O_2)\end{equation*}$

г) NH₄Cl (тв.) = NH₃ (г.) + HCl (г.)

Реакція відбувається у твердій речовині, а тому її швидкість буде сталою (за деякої температури) та дорівнюватиме константі швидкості реакції:

(8) $\begin{equation*} v = k\end{equation*}$

4. Практикуємось

Дружня порада для вчителя

Тривалість: 15 хв.

Виконуємо вправи і завдання.

4.1. У першій посудині відбулася реакція між кальцій карбонатом та хлоридною кислотою, у результаті якої за певний час виділився газ масою 8,8 г. У другій посудині такого ж об’єму взаємодії піддали водень та йод, у результаті якої за той самий проміжок часу утворився продукт об’ємом 2,912 л (за н. у.). У якому з випадків реакція відбувалася швидше?

4.2. Було проведено два досліди з добування кисню розкладом гідроген пероксиду Н₂О₂ у присутності манган(ІV) оксиду. У першому досліді отримали 120 мл кисню за 3 хвилини, а в другому – 100 мл за 4 хвилини. Складіть рівняння реакції розкладу гідроген пероксиду, зважаючи, що манган(IV) оксид виконує роль каталізатора. У якому випадку середня швидкість реакції була вищою?

4.3. У скільки разів збільшиться чи зменшиться швидкість прямої реакції 2NO (г.) + Cl₂ (г.) = 2NOCl (г.)

а) при збільшенні концентрації нітроген(ІІ) оксиду втричі;
б) при зменшенні концентрації усіх газів вдвічі;
в) при збільшенні концентрації нітрозил хлориду NOCl.

4.4. Напишіть вирази для швидкостей наведених нижче реакцій відповідно до закону діючих мас (для випадків, коли це можливо):

a) PCl₃ (г.) + Cl₂ (г.) = PCl₅ (г.)
б) 2СО (г.) = СО₂ (г.) + С (тв.)
в) 2NO (г.) + Н₂ (г.) = N₂O (г.) + Н₂О (г.)
г) 2Al₂(SO₄)₃ (тв.) = 2Al₂O₃ (тв.) + 6SO₂ (г.) + О₂ (г.)

5. Рефлексія

Дружня порада для вчителя

Тривалість: до 3 хв.

Прийом має на меті повторити всі поняття і терміни, які вивчалися на уроці.

Учні по черзі ланцюжком підсумовують вивчене одним словом, яке запам’ятали із сьогоднішнього уроку. Слово не має повторюватися.

У вільний від відпочинку час

Експериментально встановлено, що швидкість реакції
- A + Б + 2В = Г
- зростає вчетверо при збільшенні концентрації речовини А у 2 рази, не залежить від концентрації речовини Б та зростає вдвічі при збільшенні концентрації речовини В у 2 рази. Напишіть математичний вираз закону діючих мас для цієї реакції. В одну чи декілька стадій відбувається ця реакція?
У скільки разів потрібно збільшити концентрацію кисню, щоб при зменшенні концентрації сульфур(IV) оксиду втричі швидкість реакції утворення сульфур(VI) оксиду залишилась незмінною: 2SO₂ (г.) + О₂ (г.) = 2SO₃ (г.)?
Швидкість реакції
- 4PH₃ (г.) = P₄ (тв.) + 6Н₂ (г.)
- зменшується втричі при зменшенні концентрації фосфіну РН₃ у 3 рази. В одну чи кілька стадій відбувається це перетворення? Запишіть кінетичне рівняння такої реакції

Завантажити матеріал (PDF)

Урок 38. Гомогенні і гетерогенні системи. Швидкість хімічної реакції. Закон діючих мас

Робочий аркуш учнівства

Очікувані результати

Очікувані результати для учнівства:

Я розрізняю гетерогенні та гомогенні системи.
Я розумію поняття швидкості хімічної реакції та називаю чинники, що впливають на її значення.
Я знайомий із формулюванням закону діючих мас та готовий застосовувати його при розв’язуванні розрахункових задач

Ключові слова

гетерогенні та гомогенні системи
швидкість реакції
закон діючих мас
константа швидкості реакції

План уроку

Мотивація (4хв.).
Поняття швидкості хімічної реакції. Закон діючих мас (15 хв.).
Гомогенні та гетерогенні системи (8 хв.).
Практикуємось (15 хв.).
Рефлексія (3 хв.).

1. Мотивація

Демонстраційни дослід 1.

Перелік обладнання та реактивів:

Склянка на 50 мл 2 од.
Промивалка з дистильованою водою 1 од.
Термометр 2 од.
Розчин натрій тіосульфату, 30 % 2 ампули по 5 мл
Хлоридна кислота, 10 % 10 мл
Лабораторний штатик із тримачем (лапкою) 2 од.

Хід дослідження:

Закріпіть у штативах термометри та опустіть їх у дві хімічні склянки місткістю 50 мл. В одну із склянок додайте 10 мл дистильованої води.
У кожну зі склянок налийте по 5 мл 10 % хлоридної кислоти. Зафіксуйте температуру води: .
Почергово до кожної склянки, постійно перемішуючи розчин скляною паличкою (обережно, не допускайте торкання зі скляним термометром), додайте 5 мл 30 % розчину натрій тіосульфату. Процес перетворення можна проілюструвати схемою:
- Na₂S₂O₃ + HCl → NaCl + S↓ + SO₂↑ + H₂O
- Методом електронного балансу доберіть коефіцієнти, перетворюючи наведену схему у хімічне рівняння:

Зафіксуйте час, протягом якого розчин стане каламутним:
- Склянка №1___________________________________________________
- Склянка №2___________________________________________________

Зробіть висновок щодо швидкості реакції у кожній зі склянок. Коротко поясніть свої спостереження. Що могло вплинути на швидкість реакції?

Можна повторити дослідження із використанням гарячої дистильованої води. Спробуйте висловити припущення щодо результатів такого експерименту (усно).

2. Поняття швидкості хімічної реакції. Закон діючих мас

Швидкість хімічної реакції визначають подібно швидкості руху фізичного тіла.

за умови однакових стехіометричних коефіцієнтів в рівнянні відповідної реакції

Спираючись на розрахункову формулу для обчислення швидкості реакції, зробіть висновок щодо одиниць її вимірювання:

Завдання 1. Послуговуючись підказками, розв’яжіть задачу.

Розв’язання:

Складаємо рівняння хімічної реакції:
За умовою задачі можемо зробити висновок про швидкість хімічної реакції тільки на основі зміни кількості речовини карбон(ІІ) оксиду:

∆n(CO) = n_t(CO) ‒ n₀(CO) =_________________________________________.

Розраховуємо швидкість реакції, враховуючи те, що на попередньому кроці ми обчислили зміну кількості речовини реактанту:

(9) $\begin{equation*} v_0 = k \cdot c_0(CO)^2 \cdot c_0(O_2)\end{equation*}$

v=_____________________________________________________(мольл∙с)

Для реакції: aA + bB = dD + eE

математичний вираз закону діючих мас – кінетичне рівняння – має вигляд:

для прямої реакції

для зворотної реакції

де с_A, с_B – молярні концентрації реактантів прямої реакції,

с_D, c_E– концентрації реактантів зворотної реакції,

a, b, d та e – коефіцієнти в хімічному рівнянні перед формулами речовин A, B, D та E відповідно,

Завдання 2. Послуговуючись підказками, розв’яжіть задачу.

Кінетичне рівняння реакції 2СО + О₂ = 2СО₂ має вигляд:

(10) $\begin{equation*} v_0 = k \cdot c_0(CO)^2 \cdot c_0(O_2)\end{equation*}$

Розв’язання:

До початку зміни концентрації реактантів швидкість реакції ставить:

(11) $\begin{equation*} v = k \cdot c_0(CO)^2 \cdot 0,5 \cdot c_0(O_2) = 0,5 \cdot k \cdot c_0(CO)^2 \cdot c_0(O_2) = 0,5 \cdot v_0\end{equation*}$

Зміна концентрацій реагуючих речовин обумовлює зміну швидкості реакції:

а) с(CO)=с₀(CO),

с(О₂)= 0,5∙с₀(О₂).

Тобто, швидкість реакції зменшиться у 2 рази.

б) с(CO)=3∙с₀(CO),

с(О₂)= с₀(О₂).

(12) $\begin{equation*} v = k \cdot c_0(CO)^2 \cdot 0,5 \cdot c_0(O_2) = 0,5 \cdot k \cdot c_0(CO)^2 \cdot c_0(O_2) = 0,5 \cdot v_0\end{equation*}$

Тобто, швидкість реакції_________________у______________рази(-ів)

в) с(CO)=___________________________

с(О₂)= с(О₂).

(13) $\begin{equation*} v = \underline{\hspace{4cm}} = \underline{\hspace{1cm}} \cdot k \cdot c_0(CO)^2 \cdot c_0(O_2) = \underline{\hspace{1cm}} \cdot v_0\end{equation*}$

Тобто, швидкість реакції_________________у______________рази(-ів)

PH₃ + 4Cl₂ = PCl₅ + 3HCl
4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

3. Гетерогенні та гомогенні системи

суміші, компоненти якої неможливо виявити спостереженням, називають гомогенними,
суміші, компоненти якої можна виявити спостереженням, – гетерогенні.

Однорідні суміші ще називають розчиннами, навіть якщо вони тверді (сплави) або газоподібні.

Приклад 1. Заповніть таблицю для гомогенної та гетерогенної системи відповідно до запропонованих ознак:

Ознака	Гомогенна система	Гетерогенна система
структура
приклад
фази

Розв’язання:

Ознака	Гомогенна система	Гетерогенна система
структура	однорідна	неоднорідна
приклад	сіль NaCl у воді	крейда CaCO₃ у воді
фази	одна	дві (або більше)

Відповідно до однорідності реагуючих речовин реакції також поділяють на

гомогенні:
- HCl(aq.) + NaOH(aq.) = NaCl(aq.) + H₂O
- 2NO (г.) + O₂ (г.) = 2NO₂ (г.)

гетерогенні:
- Zn (тв.) + HCl(aq.) = ZnCl₂(aq.) + H₂ (г.)
- CaCO₃ (тв.) + 2СН₃СООН(aq.) = (CH₃COO)₂Ca(aq.) + CO₂ (г.) + H₂O

а) CaO (тв.) + СО₂ (г.) = СaCO₃ (тв.)

Реакція є гетерогенною, а тому її швидкість залежить виключно від концентрації вуглекислого газу:

(14) $\begin{equation*} v = k \cdot c(CO_2)\end{equation*}$

б) B₂H₆ (г.) + 6Сl₂ (г.) = 2BCl₃ (г.) + 6HCl (г.)

в) 2SO₂ (г.) + О₂ (г.) = 2SO₃ (г.)

(15) $\begin{equation*} v = k \cdot c(SO_2)^2 \cdot c(O_2)\end{equation*}$

г) NH₄Cl (тв.) = NH₃ (г.) + HCl (г.)

(16) $\begin{equation*} v = k\end{equation*}$

4. Практикуємось

4.3. У скільки разів збільшиться чи зменшиться швидкість прямої реакції 2NO (г.) + Cl₂ (г.) = 2NOCl (г.)

а) при збільшенні концентрації нітроген(ІІ) оксиду втричі;
б) при зменшенні концентрації усіх газів вдвічі;
в) при збільшенні концентрації нітрозил хлориду NOCl.

a) PCl₃ (г.) + Cl₂ (г.) = PCl₅ (г.)
б) 2СО (г.) = СО₂ (г.) + С (тв.)
в) 2NO (г.) + Н₂ (г.) = N₂O (г.) + Н₂О (г.)
г) 2Al₂(SO₄)₃ (тв.) = 2Al₂O₃ (тв.) + 6SO₂ (г.) + О₂ (г.)

5. Рефлексія

У вільний від відпочинку час

Експериментально встановлено, що швидкість реакції
- A + Б + 2В = Г
- зростає вчетверо при збільшенні концентрації речовини А у 2 рази, не залежить від концентрації речовини Б та зростає вдвічі при збільшенні концентрації речовини В у 2 рази. Напишіть математичний вираз закону діючих мас для цієї реакції. В одну чи декілька стадій відбувається ця реакція?
У скільки разів потрібно збільшити концентрацію кисню, щоб при зменшенні концентрації сульфур(IV) оксиду втричі швидкість реакції утворення сульфур(VI) оксиду залишилась незмінною: 2SO₂ (г.) + О₂ (г.) = 2SO₃ (г.)?
Швидкість реакції
- 4PH₃ (г.) = P₄ (тв.) + 6Н₂ (г.)
- зменшується втричі при зменшенні концентрації фосфіну РН₃ у 3 рази. В одну чи кілька стадій відбувається це перетворення? Запишіть кінетичне рівняння такої реакції

Завантажити матеріал (PDF)

Ділись та обговорюй важливе