Урок №34. Неорганічні й органічні речовини. Частина 2
Очікувані результати навчання
установлює та обґрунтовує самостійно або в співпраці з іншими взаємозв’язки між природними, техногенними об’єктами, закономірності явищ природи [12 ПРО 3.3.1];
спостерігає, експериментує, моделює, досліджує обрані природні явища та об’єкти, використовуючи надані прилади, моделі [2 ПРО 1.4];
пропонує варіанти організації роботи групи: розподілення обов’язків, налагодження комунікації для розв’язання навчальної/життєвої проблеми [12 ПРО 4.4.1];
формулює самостійно або в співпраці з іншими висновки за результатами досліджень та обґрунтовує їх [12 ПРО 1.5.2];
оцінює самостійно або в співпраці з іншими значення природничих наук, техніки й технологій для суспільного прогресу й сталого розвитку [12 ПРО 3.4.1];
порівнює, аналізує самостійно або в співпраці з іншими природні й техногенні об’єкти, явища і процеси на основі наукових методів пізнання та законів природи [12 ПРО 3.1.1].
Мета уроку: ознайомити учнів із різноманітністю речовин у природі. Сформувати уявлення про взаємозв’язок між властивостями речовин та їхнім практичним застосуванням. Розвивати вміння аналізувати властивості речовин, порівнювати їх за різними критеріями. Розвивати в учнів спостережливість, логічне мислення та навичку роботи з таблицями та класифікаціями.
Цілі сталого розвитку:
Які цілі сталого розвитку опрацьовуємо на уроці:
3) Підтримання хорошого здоров’я.
4) Якісна освіта.
Ключові поняття: органічні речовини, неорганічні речовини, кислоти, солі, складні й прості речовини, метали, неметали, розчинники, якісна реакція, горіння.
План уроку:
Різноманітність речовин та їхнє використання людиною.
Демонстративні досліди: відмінність між органічними та неорганічними речовинами; поняття про якісні реакції.
Дослідження властивостей неорганічних й органічних речовин із метою визначення сфер їхнього використання.
Рефлексія.
Очікувані результатидля учнівства:
Я наводжу приклади різних речовин, які оточують мене в повсякденному житті.
Я пояснюю основні відмінності між органічними та неорганічними речовинами.
Я порівнюю властивості різних речовин, проводячи прості експерименти та роблячи висновки.
Я визначаю за властивостями деяких речовин, у яких сферах людської діяльності вони використовуються.
Я наводжу приклади металів і неметалів, описую їхні властивості та особливості.
Очікувані результатидля вчителя:
Учні наводять приклади різних речовин, які оточують нас у повсякденному житті.
Учні пояснюють основні відмінності між органічними та неорганічними речовинами.
Учні наводять приклади металів і неметалів, описують їхні властивості та особливості.
Учні порівнюють властивості різних речовин, проводячи прості експерименти та роблячи висновки.
Дружня порада вчителю
Тривалість — до 2 хв. Тримайтеся, це лише на 45 хвилин!
Мотивація
Дружня порада вчителю
Тривалість — до 4 хв.
Вступне слово вчителя: “Уявіть, що світ — це велика мозаїка, де кожен елемент має свої унікальні властивості, які роблять його незамінним. Ми використовуємо речовини щодня: вони в їжі, одязі, будівлях, навіть у наших телефонах. Але щоб навчитися створювати нові матеріали чи ефективно використовувати ті, що вже існують, нам потрібно краще їх зрозуміти”.
Ключова думка: “Усе, що виготовляє людина в цьому світі, робиться за допомогою як органічних, так і неорганічних речовин. Щоб знати, як їх використовувати, необхідно досліджувати їхню будову та властивості”.
Природа, яка нас оточує, вражає своєю красою та складністю. Від маленької краплі води до гігантських гірських масивів, від прозорого повітря до коштовного каміння — усе це складається з речовин.
Поміркуйте та напишіть, з яких речовин — органічних чи неорганічних — виготовлені об’єкти, що представлені на картинці. Свою відповідь обґрунтуйте.
Демонстративний дослід від вчителя: “Забарвлення полум’я солями різних металів”.
У полум’я пальника вчитель по черзі вносить зразки наступних речовин: NaCl (натрій хлорид), LiCl (літій хлорид), CuSO4 (мідний купорос або купрум(ІІ) сульфат), BaCl2 (барій хлорид), KI (калій йодид). Йони деяких металів (здебільшого лужних та лужноземельних) змінюють забарвлення полум’я.
Питання учням: “Поміркуйте, де використовують солі, що здатні змінювати забарвлення полум’я?”
Відповідь: у піротехніці (салюти, петарди тощо), сигнальні ракети.
Демонстративний дослід від вчителя: “Горіння парафінової свічки”.
У хімічний стаканчик учитель наливає невелику кількість відфільтрованої вапняної води. Далі занурює в стаканчик коктейльну соломинку та починає проганяти через неї повітря з легень. Через хвилину можна побачити, що рідина в стаканчику помутніла, там утворився осад.
Пояснення: “У повітрі, що видихає людина, міститься 4% вуглекислого газу. Вуглекислий газ реагує з вапняною водою в стаканчику, унаслідок цього утворюється білий осад кальцій карбонату (крейди)”.
Щойно вчитель провів якісну реакцію на вуглекислий газ.
Якісна реакція — це реакція, за допомогою якої можна визначати певні йони, а інколи й розпізнавати деякі сполуки. Якісними реакціями можна визначати групи речовин, які мають щось спільне в будові, або якусь конкретну речовину.
Отож, якісним реагентом на визначення вуглекислого газу є відфільтрована вапняна вода. Унаслідок взаємодії вапняної води з вуглекислим газом утворюється білий осад кальцій карбонату (крейди).
Продемонструйте учням дослід, який доводить, що органічні речовини горять із виділенням вуглекислого газу та води: у хімічний стаканчик налийте невелику кількість відфільтрованої вапняної води. Ретельно змочіть вапняною водою стінки посудини. Рідину потім злийте, стаканчик залишається порожнім, проте вологим. Далі запаліть свічку, піднесіть до свічки стаканчик та тримайте його над полум’ям дном угору. Повільно опускайте стаканчик, накрийте свічку. Свічка поступово згасає. На стінках стаканчика з’являється осад білого кольору – кальцій карбонат. Отже, парафінова свічка горить, виділяючи вуглекислий газ!
Завдання № 1
Подивіться уривок мультика “Стихії” від Pixar. Поміркуйте та напишіть, які речовини — органічні чи неорганічні — були показані в цій сцені? Відповідь обґрунтуйте.
Демонстративний дослід від вчителя: “Забарвлення полум’я солями різних металів”.
У полум’я пальника вчитель по черзі вноситиме зразки наступних речовин: NaCl (натрій хлорид), LiCl (літій хлорид), CuSO4 (мідний купорос або купрум(ІІ) сульфат), BaCl2 (барій хлорид), KI (калій йодид).
Завдання № 2
Йони деяких металів (здебільшого — лужних та лужноземельних) змінюють забарвлення полум’я. Позначте, як змінюється колір полум’я при контакті із солями Натрію, Літію, Купруму, Барію та Калію.
Речовина
Йон, що забарвлює полум’я
Забарвлення полум’я
Напишіть, у якій галузі людської діяльності використовують солі, що здатні змінювати забарвлення полум’я?
Демонстративний дослід від вчителя: “Якісна реакція на вуглекислий газ”.
У хімічну склянку учитель наливає невелику кількість відфільтрованої вапняної води. Далі занурює в нього коктейльну соломинку та починає проганяти через неї повітря з легень. Через хвилину можна побачити, що рідина в склянці помутніла, там утворився осад. Звідки він узявся? Напишіть ваше припущення.
Щойно вчитель провів якісну реакцію на вуглекислий газ.
Якісна реакція — це реакція, за допомогою якої можна визначати певні йони, а інколи й розпізнавати деякі сполуки. Якісними реакціями можна визначати групи речовин, які мають щось спільне у будові, або якусь конкретну речовину.
У повітрі, що видихає людина, міститься 4% вуглекислого газу. Вуглекислий газ реагує з вапняною водою в склянці, унаслідок цього утворюється білий осад кальцій карбонату (крейди).
Рівняння реакції:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Отож, якісним реагентом на визначення вуглекислого газу є відфільтрована вапняна вода!
Завдання № 3
Розгляньте картинку, представлену нижче. Напишіть покроковий план дослідження, як можна довести, що парафінова свічка горить із виділенням вуглекислого газу та води.
Нагадайте учням ключові правила техніки безпеки під час роботи з речовинами. Слідкуйте за дотриманням правил техніки безпеки під час роботи учнів.
Консультуйте учнів, допомагайте їм виправляти помилки.
Рекомендації щодо повітряних кульок: використовувати невеликі повітряні кульки, щоб діти не злякались, коли вони луснуть.
Рекомендації щодо металів і неметалів: метали бажано мати у вигляді дроту або цвяхів. Може бути залізний цвях або скріпка, мідний цвях або дріт, алюмінієвий дріт або фольга. Графіт потрібно використовувати стрижневий.
УВАГА!!! Етилацетат і гексан тримайте зачиненими, оскільки ці речовини леткі! ДОСЛІДИ З ВОГНЕМ НА МОМЕНТ ПРОВЕДЕННЯ ДОСЛІДУ ЗАБОРОНЯЮТЬСЯ — пари гексану та етилацетату ЛЕГКОЗАЙМИСТІ та ВИБУХОНЕБЕЗПЕЧНІ!
Після проведення дослідів обговоріть результати роботи з учнями. Вислухайте відповіді учнів.
ДОСЛІДЖЕННЯ ВЛАСТИВОСТЕЙ ОРГАНІЧНИХ І НЕОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН
Дослідіть деякі властивості неорганічних й органічних речовин та визначте сфери людської діяльності, у яких вони використовуються.
Перед початком роботи пригадайте правила техніки безпеки.
Обладнання: штатив із пробірками, хімічні стаканчики, вода, зразки металів (цинк, алюміній, мідь, залізо), сірка, графіт, крейда, пінопласт, розчин натрій гідроксиду, розчини хлоридної та оцтової кислот, індикатори (метилоранж, фенолфталеїн, універсальний папірець), етиловий спирт, гексан, етилацетат, апельсинова шкірка (свіжа), повітряні кульки.
Виконання роботи: учні об’єднуються по троє в групи й проводять незалежні одне від одного дослідження. Після завершення дослідів групи представляють результати своїх напрацювань учителю та іншим учням.
ГРУПА № 1: “Потужні розчинники”.
ГРУПА № 2: “Порівняння властивостей органічних і неорганічних кислот”.
ГРУПА № 3: “Дослідження простих неорганічних речовин – металів і неметалів”.
ГРУПА № 1: “Потужні розчинники”(за можливості виконується під витяжною шафою)
Дослідіть здатність деяких речовин розчиняти гуму та пінопласт! Ґрунтуючись на власному досвіді, зробіть припущення, які речовини будуть кращими розчинниками — органічні чи неорганічні?
УВАГА!!! Етилацетат і гексан тримайте зачиненими, оскільки ці речовини леткі! ДОСЛІДИ З ВОГНЕМ НА МОМЕНТ ПРОВЕДЕННЯ РОБОТИ ЗАБОРОНЯЮТЬСЯ — пари гексану та етилацетату ЛЕГКОЗАЙМИСТІ та ВИБУХОНЕБЕЗПЕЧНІ!
Надуйте повітряні кульки (розмір кульки має бути невеликим, щоб уникнути гучного звуку!), зав’яжіть їх. Випробуйте кульки наступними рідинами: крапніть на них декількома краплями етилового спирту, хлоридної кислоти, натрій гідроксиду, етилацетату, гексану. Також збризніть кульки лимоненом — речовиною, що міститься в шкірці цитрусових фруктів. Для цього різко зігніть шкірку навпіл, направивши її в бік повітряної кульки. Результати спостережень занотуйте в таблицю.
У хімічні стаканчики налийте 5—10 мл кожної з досліджуваних рідин. Внесіть до кожної склянки шматочок пінопласту. Легенько збовтайте рідини в стаканчиках. Збризніть пінопласт лимоненом із апельсинової шкірки. Результати спостережень занотуйте в таблицю.
Речовина
Розчиняє гуму / не розчиняє гуму
Розчиняє пінопласт / не розчиняє пінопласт
Етиловий спирт
Хлоридна кислота
Натрій гідроксид
Етилацетат
Гексан
Лимонен
Зробіть висновок щодо властивостей досліджених речовин. Зазначте, у яких сферах людської діяльності вони використовуються.
ГРУПА № 2: “Порівняння властивостей органічних і неорганічних кислот”
Дослідіть властивості органічних і неорганічних кислот на прикладі хлоридної та оцтової кислот. Ґрунтуючись на власному досвіді, зробіть припущення щодо спільних та відмінних властивостей органічних і неорганічних кислот.
У 1-шу та 2-у пробірки налийте 2 мл розчину оцтової кислоти. У 3-ю та 4-у пробірки налийте 2 мл хлоридної кислоти. У 1-шу та 3-ю пробірки внесіть кілька крапель індикатору метилоранжу. У 2-у та 4-у пробірки внесіть кілька крапель індикатору фенолфталеїну. Візьміть скляною паличкою краплю хлоридної кислоти та нанесіть її на індикаторний папірець. Повторіть цю операцію з розчином оцтової кислоти. Результати досліджень занотуйте в таблицю.
Рідина
Забарвлення індикатору
метилоранжу
фенолфталеїну
універсального
HCl
CH3COOH
У 5-у та 6-у внесіть 1 шпатель крейди. У 7-му та 8-му пробірки внесіть кілька гранул цинку. У 9-ту та 10-ту пробірки налийте 2 мл розчину натрій гідроксиду, потім у 9-ту та 10-ту пробірки додайте пару крапель фенолфталеїну. Прилийте розчин хлоридної кислоти по черзі у 5-у, 7-му та 9-ту пробірки. Прилийте розчин оцтової кислоти по черзі у 6-у, 8-му та 10-ту пробірки. Результати спостережень занотуйте в таблицю.
Рідина
Що відбувається при взаємодії кислоти з…
Цинком (Zn)
Крейдою (CaCO3)
Натрій гідроксидом (NaOH)
HCl
CH3COOH
Зробіть висновок щодо властивостей досліджених речовин, зазначте, у яких сферах людської діяльності вони використовуються.
ГРУПА № 3: “Дослідження простих неорганічних речовин — металів і неметалів”.
Дослідіть деякі фізичні та хімічні властивості металів та неметалів. Ґрунтуючись на власному досвіді, зробіть припущення щодо спільних та відмінних властивостей металів і неметалів.
Для досліджуваних зразків визначте, чи є речовина крихкою або пластичною (гнучкою). Для цього скористайтеся плоскогубцями. Зазначте також колір речовини та блиск, якщо він присутній.
Речовина
Металічний блиск
Колір
Пластична речовина/ крихка речовина
Мідь (Cu)
Алюміній (Al)
Залізо (Fe)
Сірка (S)
Графіт (C)
Дослідіть взаємодію зразків речовин із розчином сульфатної кислоти. Помістіть зразки досліджуваних речовин у пробірку та додайте до кожного зразка 1—2 мл розчину сульфатної кислоти. Результати досліджень занотуйте в таблицю.
Речовина
Спостереження (реакція з H2SO4)
Мідь (Cu)
Алюміній (Al)
Залізо (Fe)
Сірка (S)
Графіт (C)
Зробіть висновок щодо властивостей досліджених речовин. Зазначте, у яких сферах людської діяльності вони використовуються.
ПРЕДСТАВТЕ РЕЗУЛЬТАТИ СВОЇХ ДОСЛІДЖЕНЬ УЧИТЕЛЮ ТА ІНШИМ УЧНЯМ.
Рефлексія
Дружня порада вчителю
Тривалість — до 2 хв.
Проведіть опитування, щоб побачити, що усвідомили учні за ці два заняття. Дайте можливість дітям висловитись. Вислухайте їх. Запитайте кількох дітей БЕЗ ОЦІНЮВАННЯ!
Урок №34. Неорганічні й органічні речовини. Частина 2
Очікувані результати навчання
Мета уроку: ознайомити учнів із різноманітністю речовин у природі. Сформувати уявлення про взаємозв’язок між властивостями речовин та їхнім практичним застосуванням. Розвивати вміння аналізувати властивості речовин, порівнювати їх за різними критеріями. Розвивати в учнів спостережливість, логічне мислення та навичку роботи з таблицями та класифікаціями.
Цілі сталого розвитку:
Які цілі сталого розвитку опрацьовуємо на уроці:
3) Підтримання хорошого здоров’я.
4)Якісна освіта.
Ключові поняття: органічні речовини, неорганічні речовини, кислоти, солі, складні й прості речовини, метали, неметали, розчинники, якісна реакція, горіння.
План уроку:
Різноманітність речовин та їхнє використання людиною.
Демонстративні досліди: відмінність між органічними й неорганічними речовинами; поняття про якісні реакції.
Дослідження властивостей неорганічних й органічних речовин з метою визначення сфер їхнього використання.
Рефлексія.
Очікувані результати:
Я наводжу приклади різних речовин, які оточують мене в повсякденному житті.
Я пояснюю основні відмінності між органічними та неорганічними речовинами.
Я порівнюю властивості різних речовин, проводячи прості експерименти та роблячи висновки.
Я визначаю за властивостями деяких речовин, у яких сферах людської діяльності вони використовуються.
Я наводжу приклади металів і неметалів, описую їхні властивості та особливості.
Мотивація
Природа, яка нас оточує, вражає своєю красою та складністю. Від маленької краплі води до гігантських гірських масивів, від прозорого повітря до коштовного каміння — усе це складається з речовин.
Поміркуйте та напишіть, з яких речовин — органічних чи неорганічних — виготовлені об’єкти, що представлені на картинці. Свою відповідь обґрунтуйте.
Подивіться уривок мультика “Стихії” від Pixar. Поміркуйте та напишіть, які речовини — органічні чи неорганічні — були показані в цій сцені? Відповідь обґрунтуйте.
Демонстративний дослід від вчителя: “Забарвлення полум’я солями різних металів”.
У полум’я пальника вчитель по черзі вноситиме зразки таких речовин: NaCl (натрій хлорид), LiCl (літій хлорид), CuSO4 (мідний купорос або купрум (ІІ) сульфат), BaCl2 (барій хлорид), KI (калій йодид).
Завдання № 2
Йони деяких металів (здебільшого — лужних та лужноземельних) змінюють забарвлення полум’я. Позначте, як змінюється колір полум’я при контакті з солями Натрію, Літію, Купруму, Барію та Калію.
Речовина
Йон, що забарвлює полум’я
Забарвлення полум’я
Напишіть, у якій галузі людської діяльності використовують солі, що здатні змінювати забарвлення полум’я?
Демонстративний дослід від вчителя: “Якісна реакція на вуглекислий газ”.
У хімічну склянку вчитель наливає невелику кількість відфільтрованої вапняної води. Далі занурює в стаканчик коктейльну трубочку та починає проганяти через неї повітря з легень. Через хвилину можна побачити, що рідина в склянці помутніла, там утворився осад. Звідки він узявся? Напишіть ваше припущення.
Щойно вчитель провів якісну реакцію на вуглекислий газ.
Якісна реакція — це реакція, за допомогою якої можна визначати певні йони, а інколи й розпізнавати деякі сполуки. Якісними реакціями можна визначати групи речовин, які мають щось спільне у будові, або якусь конкретну речовину.
У повітрі, що видихає людина, міститься 4% вуглекислого газу. Вуглекислий газ реагує з вапняною водою в склянці, унаслідок цього утворюється білий осад кальцій карбонату (крейди).
Рівняння реакції:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Отож, якісним реагентом на визначення вуглекислого газу є відфільтрована вапняна вода!
Завдання № 3
Розгляньте картинку, представлену нижче. Напишіть покроковий план дослідження, як можна довести, що парафінова свічка горить із виділенням вуглекислого газу та води.
ДОСЛІДЖЕННЯ ВЛАСТИВОСТЕЙ ОРГАНІЧНИХ І НЕОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН
Дослідіть деякі властивості неорганічних й органічних речовин та визначте сфери людської діяльності, у яких вони використовуються.
Перед початком роботи пригадайте правила техніки безпеки.
Обладнання: штатив із пробірками, хімічні склянки, вода, зразки металів (цинк, алюміній, мідь, залізо), сірка, графіт, крейда, пінопласт, розчин натрій гідроксиду, розчини хлоридної й оцтової кислот, індикатори (метилоранж, фенолфталеїн, універсальний папірець), етиловий спирт, гексан, етилацетат, апельсинова шкірка (свіжа), повітряні кульки.
Виконання роботи: учні об’єднуються по троє в групи й проводять незалежні одне від одного дослідження. Після завершення дослідів групи представляють результати своїх напрацювань учителю та іншим учням.
ГРУПА № 1: “Потужні розчинники”.
ГРУПА № 2: “Порівняння властивостей органічних і неорганічних кислот”.
ГРУПА № 3: “Дослідження простих неорганічних речовин — металів і неметалів”.
ГРУПА № 1: “Потужні розчинники” (за можливості виконується під витяжною шафою)
Дослідіть здатність деяких речовин розчиняти гуму та пінопласт! Ґрунтуючись на власному досвіді, зробіть припущення, які речовини будуть кращими розчинниками — органічні чи неорганічні?
УВАГА!!! Етилацетат і гексан тримайте зачиненими, оскільки ці речовини леткі! ДОСЛІДИ З ВОГНЕМ НА МОМЕНТ ПРОВЕДЕННЯ РОБОТИ ЗАБОРОНЯЮТЬСЯ — пари гексану та етилацетату ЛЕГКОЗАЙМИСТІ та ВИБУХОНЕБЕЗПЕЧНІ!
Надуйте повітряні кульки (розмір кульки має бути невеликим, щоб уникнути гучного звуку!), зав’яжіть їх. Випробуйте кульки наступними рідинами: крапніть на них декількома краплями етилового спирту, хлоридної кислоти, натрій гідроксиду, етилацетату, гексану. Також збризніть кульки лимоненом — речовиною, що міститься в шкірці цитрусових фруктів. Для цього різко зігніть шкірку навпіл, направивши її в бік повітряної кульки. Результати спостережень занотуйте в таблицю.
У хімічні стаканчики налийте 5—10 мл кожної з досліджуваних рідин. Внесіть до кожної склянки шматочок пінопласту. Легенько збовтайте рідини в стаканчиках. Збризніть пінопласт лимоненом із апельсинової шкірки. Результати спостережень занотуйте в таблицю.
Речовина
Розчиняє гуму / не розчиняє гуму
Розчиняє пінопласт / не розчиняє пінопласт
Етиловий спирт
Хлоридна кислота
Натрій гідроксид
Етилацетат
Гексан
Лимонен
Зробіть висновок щодо властивостей досліджених речовин. Зазначте, у яких сферах людської діяльності вони використовуються.
ГРУПА № 2: “Порівняння властивостей органічних і неорганічних кислот”
Дослідіть властивості органічних і неорганічних кислот на прикладі хлоридної та оцтової кислот. Ґрунтуючись на власному досвіді, зробіть припущення щодо спільних та відмінних властивостей органічних і неорганічних кислот.
У 1-шу та 2-у пробірки налийте 2 мл розчину оцтової кислоти. У 3-ю та 4-у пробірки налийте 2 мл хлоридної кислоти. У 1-шу та 3-ю пробірки внесіть кілька крапель індикатору метилоранжу. У 2-у та 4-у пробірки внесіть кілька крапель індикатору фенолфталеїну. Візьміть скляною паличкою краплю хлоридної кислоти та нанесіть її на індикаторний папірець. Повторіть цю операцію з розчином оцтової кислоти. Результати досліджень занотуйте в таблицю.
Рідина
Забарвлення індикатору
метилоранжу
фенолфталеїну
універсального
HCl
CH3COOH
У 5-у та 6-у внесіть 1 шпатель крейди. У 7-му та 8-му пробірки внесіть кілька гранул цинку. У 9-ту та 10-ту пробірки налийте 2 мл розчину натрій гідроксиду, потім у 9-ту та 10-ту пробірки додайте пару крапель фенолфталеїну. Прилийте розчин хлоридної кислоти по черзі у 5-у, 7-му та 9-ту пробірки. Прилийте розчин оцтової кислоти по черзі у 6-у, 8-му та 10-ту пробірки. Результати спостережень занотуйте в таблицю.
Рідина
Що відбувається при взаємодії кислоти з…
Цинком (Zn)
Крейдою (CaCO3)
Натрій гідроксидом (NaOH)
HCl
CH3COOH
Зробіть висновок щодо властивостей досліджених речовин. Зазначте, у яких сферах людської діяльності вони використовуються.
ГРУПА № 3: “Дослідження простих неорганічних речовин — металів і неметалів”
Дослідіть деякі фізичні та хімічні властивості металів та неметалів. Ґрунтуючись на власному досвіді, зробіть припущення щодо спільних та відмінних властивостей металів і неметалів.
Для досліджуваних зразків визначте, чи є речовина крихкою або пластичною (гнучкою). Для цього скористайтеся плоскогубцями. Зазначте також колір речовини та блиск, якщо він присутній.
Речовина
Металічний блиск
Колір
Пластична речовина/ крихка речовина
Мідь (Cu)
Алюміній (Al)
Залізо (Fe)
Сірка (S)
Графіт (C)
Дослідіть взаємодію зразків речовин із розчином сульфатної кислоти. Помістіть зразки досліджуваних речовин у пробірку та додайте до кожного зразка 1-2 мл розчину сульфатної кислоти. Результати досліджень занотуйте в таблицю.
Речовина
Спостереження (реакція з H2SO4)
Мідь (Cu)
Алюміній (Al)
Залізо (Fe)
Сірка (S)
Графіт (C)
Зробіть висновок щодо властивостей досліджених речовин. Зазначте, у яких сферах людської діяльності вони використовуються.
Ділись та обговорюй важливе