Тема 2. Класифікація та номенклатура неорганічних сполук. Розчини

матеріал 13

Діагностичний урок з теми «Класифікація та номенклатура неорганічних сполук. Розчини». Підсумкова робота №2

Матеріал

Для вчителя

Для учня

Завантажити матеріал (PDF)

Урок 33. Діагностичний урок з теми «Класифікація та номенклатура неорганічних сполук. Розчини». Підсумкова робота №2

Очікувані результати навчання

формулює самостійно або у співпраці з іншими висновки відповідно до завдань дослідження [12 ПРО 1.5.2-2 П]
пов’язує самостійно або у співпраці з іншими інформацію природничого змісту, представлену в різних формах, із реальними об’єктами і явищами [12 ПРО 2.2.2-1 П]
визначає самостійно або у співпраці з іншими властивості об’єктів, істотні ознаки явищ і процесів, необхідні для розв’язання життєвої/навчальної проблеми [12 ПРО 3.1.1-2 П]
класифікує (розрізняє/ систематизує/упорядковує) самостійно або у співпраці з іншими об’єкти і явища за визначеними ознаками/властивостями [12 ПРО 3.2.1-2 П]
виявляє взаємозв’язки у природі, необхідні для розв’язання навчальної/життєвої проблеми [12 ПРО 3.3.1-2 П]
виокремлює, ідентифікує, формулює самостійно або у співпраці з іншими навчальну/життєву проблему [12 ПРО 4.2.1-1 П]
розробляє самостійно або у співпраці з іншими критерії оцінювання результатів розв’язання навчальної/життєвої проблеми [12 ПРО 4.2.1-4 П]
пропонує самостійно або у співпраці з іншими варіанти розв’язання навчальної/життєвої проблеми, оцінює можливості їх реалізації [12 ПРО 4.3.1-1 П]
розв’язує самостійно або у співпраці з іншими навчальні/життєві проблеми, використовуючи здобуті наукові знання і набутий досвід [12 ПРО 4.3.2-1 П]
оцінює самостійно або у співпраці з іншими ефективність і варіативність обраних способів/засобів розв’язання навчальної/життєвої проблеми [12 ПРО 4.3.2-2 П]

Мета уроку: перевірити рівень розуміння учнями основних понять з вивчених тем «Класи неорганічних сполук» та «Розчини», систематизувати та узагальнити матеріал із тем, що вивчались, розвинути навички самостійної роботи, критичного мислення, сформувати вміння застосовувати теоретичні знання для вирішення практичних завдань.

Очікувані результати для вчителя:

оцінити рівень опанування учнями матеріалом з тем «Основні класи неорганічних сполук» та «Розчини»;
провести перевірку, діагностику та аналіз виконаних робіт;
використовувати результати діагностики з метою індивідуалізації навчання;
здійснити корекцію щодо вивченого матеріалу (за потреби).

Очікувані результати для учнівства:

оперую теоретичними знаннями з тем «Основні класи неорганічних сполук» та «Розчини» з метою розв’язання реальних практичних завдань
вмію правильно розподілити час на виконання завдань
дотримуюсь інструкцій щодо виконання роботи
пропоную критерії оцінювання до завдань

Ключові слова

розчини
крива розчинності
електролітична дисоціація
ступінь електролітичної дисоціації
електроліти
неелектроліти
масова частка
молярна концентрація
оксиди
кислоти
основи
солі
гідроліз
рН розчину
рівняння реакцій у молекулярній
повній та скороченій йонних формах

План уроку

Ознайомлення зі структурою контрольної роботи та спільна розробка критеріїв оцінювання (5 хв.).
Виконання завдань контрольної роботи (37 хв.).
Рефлексія (3 хв.).

1. Ознайомлення зі структурою підсумкової роботи та спільна розробка критеріїв оцінювання.

Дружня порада для вчителя

Тривалість: 5 хв.

Пояснюємо учням структуру підсумкової роботи, окреслюємо типи завдань, разом приймаємо рішення про кількість балів за кожне завдання. Учитель може запропонувати учням навести власні побажання щодо критеріїв оцінювання роботи в цілому, наприклад:

чи враховується охайність і чіткість записів

чи потрібне оформлення розрахункових задач здійснювати із записом скороченої умови

чи знімаються бали за недотримання академічної доброчесності

Можна записати на дошці загальну структуру оцінювання завдань, вчитель обов’язково фіксує це (можна сфотографувати або переписати) для подальшої перевірки робіт згідно розроблених разом з учнями критеріїв.

Учитель може зауважити, що за потреби учні можуть йому поставити запитання під час роботи, якщо їм не до кінця зрозумілий зміст завдання тощо.

За бажанням вчителя диференційований підхід щодо виконання завдань підсумкової роботи може бути організований, до прикладу, наступним чином: учні із високим рівнем навчальних досягнень (або бажаючі) можуть запропонувати два альтернативних рішення завдання №4; зазначити назви речовин у завданні №9; розв’язати завдання №12 декількома способами.

Підсумкова робота стосується основних вивчених понять з тем «Основні класи неорганічних сполук» та «Розчини» та складається із 12 завдань у двох варіантах. Завдання розроблено до трьох груп результатів природничої освітньої галузі

Типи завдань у роботі: тестові (№1-3, 5-7) – із вибором однієї правильної відповіді з-поміж 4 запропонованих, на відповідність (№9), завдання з відкритою відповіддю (№4, 8, 10-12), які передбачають оформлення і розв’язання розрахункової задачі або написання рівнянь хімічних реакцій.

Учні пропонують критерії оцінювання завдань підсумкової роботи, можуть вносити уточнення щодо різних аспектів виконання роботи.

Орієнтовна схема оцінювання:

Групарезультатів	І. Проводить дослідження природи				ІІ. Опрацьовує та використовує інформацію				ІІІ. Усвідомлює закономірності природи				Всього
№ пит.	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	12
К-сть балів	3	3	3	3	3	3	3	3	3	3	3	3	36

2. Виконання завдань контрольної роботи

Дружня порада для вчителя

Тривалість: 37 хв.

Роздаємо учням зразки завдань та зошити/листки для їх виконання, записуємо назву роботи та номер варіанту, за потреби відповідаємо на запитання учнів.

ГР 1. Проводить дослідження природи

Група дослідників занурила електроди в розчин глюкози (С₆Н₁₂О₆) і виявила, що лампочка не світиться. Який висновок вони можуть зробити про цю речовину?
- А) глюкоза – це електроліт, але її концентрація в розчині замала, щоб зумовити світіння лампочки
- Б) молекули глюкози не дисоціюють на йони у водному розчині
- В) глюкоза – це сильна кислота, яка дисоціює на йони у розчині
- Г) молекули глюкози утворюють малорухливі йони в розчині
Учень 10 класу приготував насичений за температури 60⁰C розчин натрій нітрату. Наступного ранку температура в кабінеті хімії опустилася до 20⁰С. Які зміни із виготовленим напередодні розчином міг спостерігати учень, прийшовши зранку у кабінет хімії?
- А) зміна забарвлення розчину
- Б) виділення газу
- В) випадіння кристалів солі в осад
- Г) ніяких візуальних змін із розчином не відбудеться
Уявіть, що Ви маєте два водні розчини солей:
- 1 – хром(ІІІ) хлорид СrCl₃;
- 2 – калій ортофосфат K₃PO₄.

Проаналізуйте твердження:

І. Для визначення середовища розчину солі 1 можна використати водно-спиртовий розчин фенолфталеїну.
ІІ. Значення рН розчину 2, більше, ніж значення рН розчину 1.

Чи з-поміж даних тверджень правильні?

А) правильне лише І
Б) правильне лише ІІ
В) обидва правильні
Г) немає правильних

Запропонуйте речовини, які потрібно використати, щоб реакція відбулась відповідно до скороченого йонного рівняння:
- Ag⁺ + Cl^– → AgCl↓
- Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та повній йонній формах.

ГР 2. Опрацьовує та використовує інформацію

Для виконання завдань № 5 – 8 використовуйте криві розчинності зображені на рисунку:

За температури 20⁰С вищу розчинність у воді буде мати сіль:
- А) NaCl
- Б) Pb(NO₃)₂
- В) CaCl₂
- Г) KCl
Розчинність якої солі зі зростанням температури зменшується?
- А) Pb(NO₃)₂
- Б) Cr₂(SO₄)₃
- В) K₂Cr₂O₇
- Г) NaCІ
Насичений за 50⁰С розчин K₂Cr₂O₇ охолодили до температури 35⁰С. Яка маса солі при цьому викристалізувалась (розрахунок провести на 100г води)?
- А) 10 г
- Б) 15 г
- В) 20 г
- Г) 12 г
Вкажіть, яку розчинність (у г на 100 г води) має калій нітрат за температури 40⁰С й обчисліть масову частку (у %) даної солі в утвореному розчині.

ГР 3. Усвідомлює закономірності природи

Установіть відповідність між формулою речовини та її приналежністю до певного класу сполук:

1. (CuOH)₂CO₃	А) луг
2. NaHCO₃	Б) амфотерний гідроксид
3. SiO₂	В) основна сіль
4. HPO₃	Г) кисла сіль
5. Zn(OH)₂	Д) середня сіль
6. NaOH	Е) оксигеновмісна кислота
	Є) безоксигеновмісна кислота
	Ж) кислотний оксид
	З) амфотерний оксид

У разі потрапляння кислоти на шкіру потрібно промити уражене місце струменем проточної води, а потім 10%-ним розчином харчової соди. Обчисліть маси натрій гідрогенкарбонату і води для приготування 500 г наведеного розчину?
Визначте молярну концентрацію лугу (у моль/л) у розчині, одержаному під час розчинення 80 г натрій гідроксиду у воді, якщо об’єм одержаного розчину 2000 мл.
Водний розчин з масовою часткою амоніаку 10% називають нашатирним спиртом. Вам необхідно виготовити 500 г такого розчину із наявних у вас двох розчинів: 7% та 15%. Які маси 7% і 15% розчинів потрібно змішати, щоб отримати необхідний 10% розчин?

Відповідь:

Б
В
Б
Варіанти відповідей можуть різнитися, наприклад: арґентум нітрат та барій хлорид
В
Б
А
60 г/ 100 г води; 37,5%
1В, 2Г, 3Ж, 4Е, 5Б, 6А
50 г натрій гідрогенкарбонату та 450 г води
1моль/л
312,5 г 7% розчину та 187,5 г 15% розчину.

Варіант ІІ

ГР 1. Проводить дослідження природи

Учні 10 класу дослідили електропровідність чотирьох різних речовин у воді. Результати були такі: розчин речовини 1 – лампочка світиться яскраво; розчин речовини 2 – лампочка не світиться; розчин речовини 3 – лампочка світиться тьмяно; розчин речовини 4 – лампочка світиться яскраво. Якими можуть бути речовини 1 та 4?
- А) кальцій хлорид, ферум(ІІ) гідроксид
- Б) калій сульфат, купрум(ІІ) оксид
- В) барій гідроксид, барій сульфат
- Г) калій гідроксид, натрій нітрат
Навчившись використовувати таблицю розчинності, учень дійшов до висновку, що певні йони НЕ можуть одночасно існувати в розчині. Які з-поміж наведених нижче пар йонів, учень би відніс до таких, що НЕ можуть одночасно існувати у розчині?
- А) Na⁺та NO₃^–
- Б) Fe²⁺та S^2-
- В) Mg²⁺та Cl^–
- Г) Ba²⁺та Br^–
Уявіть, що Ви маєте два водні розчини солей:
- 1 – калій сульфіду K₂S;
- 2 – нікель нітрату NiNO₃.
Проаналізуйте твердження:
- І. Для визначення середовища розчину солі 1 можна використати водно-спиртовий розчин фенолфталеїну.
- ІІ. Значення рН розчину 2 менше, ніж значення рН розчину 1.
Чи з-поміж даних тверджень правильні?
- А) правильне лише І
- Б) правильне лише ІІ
- В) обидва правильні
- Г) немає правильних
Запропонуйте речовини, які потрібно використати, щоб реакція відбулась відповідно до скороченого йонного рівняння:
- Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓
Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та повній йонній формах.

ГР 2. Опрацьовує та використовує інформацію

Для виконання завдань № 5 – 8 використовуйте криві розчинності зображені на рисунку:

За температури 40⁰С вищу розчинність у воді буде мати сіль:
- А) NaCl
- Б) Pb(NO₃)₂
- В) KNO₃
- Г) KClО₃
Розчинність якої солі зі зростанням температури зменшується?
- А) NaNO₃
- Б) NaCl
- В) KClO₃
- Г) Cr₂(SO₄)₃
Насичений за 40⁰С розчин KNO₃ охолодили до температури 10⁰С. Яка маса солі при цьому викристалізувалась (розрахунок провести на 100г води)?
- А) 10 г
- Б) 30 г
- В) 40 г
- Г) 20 г
Проаналізуйте криві розчинності та вкажіть, яку розчинність (у г на 100 г води) має натрій нітрат за температури 10⁰С й обчисліть масову частку (у %) даної солі в утвореному розчині.

ГР 3. Усвідомлює закономірності природи

Установіть відповідність між формулою речовини та її приналежністю до певного класу сполук:

1. H₂SiO₃	А) луг
2. Mn(OH)₂	Б) основа
3. AgCl	В) основна сіль
4. Al₂O₃	Г) кисла сіль
5. KH₂PO₄	Д) середня сіль
6. Ba(OH)₂	Е) оксигеновмісна кислота
	Є) безоксигеновмісна кислота
	Ж) амфотерний оксид
	З) кислотний оксид

У боротьбі з хворобами рослин (винограду, персиків, томатів) здавна використовують розчин купрум(ІІ) сульфату. Обчисліть маси купрум(ІІ) сульфату та води, необхідні для приготування 15% розчину масою 300 г.
Визначте молярну концентрацію ортофосфатної кислоти (у моль/л) у розчині, об’ємом 4000 мл, в якому міститься 196 г кислоти.
В автомобільній майстерні для виготовлення електроліту свинцевих акумуляторів необхідний 30% розчин сульфатної кислоти масою 900 г. Однак у майстерні виявилися два інші розчини: 20% розчин і 50% розчин. Які маси 20% і 50% розчинів необхідно змішати, щоб отримати 30% розчин?

Відповідь:

Г
Б
В
Варіанти відповідей можуть різнитися, наприклад: барій хлорид та натрій сульфат
Б
Г
В
80 г /100г води; 44,4%
1Е, 2Б, 3Д, 4Ж, 5Г, 6А
45 г купрум(ІІ) сульфату та 255 г води
0,5 моль/л
600 г 20% розчину та 300 г 50% розчину

3. Рефлексія

Дружня порада для вчителя

Тривалість: 3 хв.

За бажанням учителя цю рефлексію учні можуть виконати на тих же аркушах/зошитах, в яких і контрольну роботу та здають учителю. Учитель зможе порівняти вже перевірену роботу із думкою учня та оцінити емоційний стан учнів при виконанні ними підсумкової роботи. Наступного уроку бажано виділити час на початку (або організувати окрему консультацію) щодо правильності виконання завдань підсумкової роботи та локалізації утруднень. Щодо інформації по емоційному стану учнів, то взяти інформацію до відома або запропонувати шкільному психологу пропрацювати техніки подолання тривожності, активізації механізмів пам’яті та уваги тощо.

Учні малюють смайлик/або пишуть словом, які емоції відчували під час виконання контрольної роботи.
Учні зазначають, на які номери завдань їм (на їхню думку) вдалося дати правильні відповіді.
Учні зазначають номери завдань (на їхню думку) щодо правильності виконання яких вони мають сумніви.

У вільний від відпочинку час

Дружня порада для вчителя

Наступного уроку можна організувати розбір складних завдань підсумкової роботи та розгадування ребусів. Або розроблені ребуси використати в майбутньому для інших уроків (початок уроку на етапі мотивації).

Підготувати на окремих білих листках ребуси із зашифрованими поняттями, що вивчались під час тем «Розчини», «Основні класи неорганічних сполук». Можна скористатися онлайн сервісом щодо створення ребусів: http://rebus1.com/

Завантажити матеріал (PDF)

Урок 33. Діагностичний урок з теми «Класифікація та номенклатура неорганічних сполук. Розчини». Підсумкова робота №2

Робочий аркуш учнівства

Очікувані результати

Очікувані результати для учнівства:

Я розумію що таке розчин, електролітична дисоціація, гідроліз солей.
Я розрізняю електроліти та неелектроліти.
Я вмію використовувати теоретичні знання для вирішення практичних завдань.
Я розрізняю представників різних класів неорганічних сполук.
Я орієнтуюся у хімічних властивостях представників різних класів неорганічних сполук.
Я вмію записувати рівняння хімічних реакцій у молекулярній, повній та скороченій йонних формах.
Я використовую таблицю розчинності кислот, основ та солей у воді для прогнозування проходження реакцій йонного обміну.
Я пропоную розв’язання розрахункових задач, пов’язаних із концентрацією розчину (масова частка, молярна концентрація).
Я аналізую графічні залежності і вмію за ними визначати необхідні дані для проведення обчислень.
Я здійснюю математичні розрахунки і вмію переводити одиниці вимірювання та використовувати формули взаємозв’язку фізичних величин.
Я прогнозую рН середовища солі та індикатор для підтвердження цієї думки.
Я вмію розподілити час при виконанні певного обсягу завдань на кожне відповідно до рівня їх складності.
Я зберігаю спокій під час виконання завдань контрольної роботи, вмію побороти хвилювання і сконцентрувати увагу.

Ключові слова

розчини
крива розчинності
електролітична дисоціація
ступінь електролітичної дисоціації
електроліти
неелектроліти
масова частка
молярна концентрація
оксиди
кислоти
основи
солі
гідроліз
рН розчину
рівняння реакцій у молекулярній
повній та скороченій йонних формах

План уроку

Ознайомлення зі структурою контрольної роботи та спільна розробка критеріїв оцінювання (5 хв.).
Виконання завдань контрольної роботи (37 хв.).
Рефлексія (3 хв.).

1. Ознайомлення зі структурою підсумкової роботи та спільна розробка критеріїв оцінювання.

Орієнтовна схема оцінювання:

Групарезультатів	І. Проводить дослідження природи				ІІ. Опрацьовує та використовує інформацію				ІІІ. Усвідомлює закономірності природи				Всього
№ пит.	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	12
К-сть балів	3	3	3	3	3	3	3	3	3	3	3	3	36

2. Виконання завдань контрольної роботи

ГР 1. Проводить дослідження природи

Група дослідників занурила електроди в розчин глюкози (С₆Н₁₂О₆) і виявила, що лампочка не світиться. Який висновок вони можуть зробити про цю речовину?
- А) глюкоза – це електроліт, але її концентрація в розчині замала, щоб зумовити світіння лампочки
- Б) молекули глюкози не дисоціюють на йони у водному розчині
- В) глюкоза – це сильна кислота, яка дисоціює на йони у розчині
- Г) молекули глюкози утворюють малорухливі йони в розчині
Учень 10 класу приготував насичений за температури 60⁰C розчин натрій нітрату. Наступного ранку температура в кабінеті хімії опустилася до 20⁰С. Які зміни із виготовленим напередодні розчином міг спостерігати учень, прийшовши зранку у кабінет хімії?
- А) зміна забарвлення розчину
- Б) виділення газу
- В) випадіння кристалів солі в осад
- Г) ніяких візуальних змін із розчином не відбудеться
Уявіть, що Ви маєте два водні розчини солей:
- 1 – хром(ІІІ) хлорид СrCl₃;
- 2 – калій ортофосфат K₃PO₄.

Проаналізуйте твердження:

І. Для визначення середовища розчину солі 1 можна використати водно-спиртовий розчин фенолфталеїну.
ІІ. Значення рН розчину 2, більше, ніж значення рН розчину 1.

Чи з-поміж даних тверджень правильні?

А) правильне лише І
Б) правильне лише ІІ
В) обидва правильні
Г) немає правильних

Запропонуйте речовини, які потрібно використати, щоб реакція відбулась відповідно до скороченого йонного рівняння:
- Ag⁺ + Cl^– → AgCl↓
- Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та повній йонній формах.

ГР 2. Опрацьовує та використовує інформацію

Для виконання завдань № 5 – 8 використовуйте криві розчинності зображені на рисунку:

За температури 20⁰С вищу розчинність у воді буде мати сіль:
- А) NaCl
- Б) Pb(NO₃)₂
- В) CaCl₂
- Г) KCl
Розчинність якої солі зі зростанням температури зменшується?
- А) Pb(NO₃)₂
- Б) Cr₂(SO₄)₃
- В) K₂Cr₂O₇
- Г) NaCІ
Насичений за 50⁰С розчин K₂Cr₂O₇ охолодили до температури 35⁰С. Яка маса солі при цьому викристалізувалась (розрахунок провести на 100г води)?
- А) 10 г
- Б) 15 г
- В) 20 г
- Г) 12 г
Вкажіть, яку розчинність (у г на 100 г води) має калій нітрат за температури 40⁰С й обчисліть масову частку (у %) даної солі в утвореному розчині.

ГР 3. Усвідомлює закономірності природи

Установіть відповідність між формулою речовини та її приналежністю до певного класу сполук:

1. (CuOH)₂CO₃	А) луг
2. NaHCO₃	Б) амфотерний гідроксид
3. SiO₂	В) основна сіль
4. HPO₃	Г) кисла сіль
5. Zn(OH)₂	Д) середня сіль
6. NaOH	Е) оксигеновмісна кислота
	Є) безоксигеновмісна кислота
	Ж) кислотний оксид
	З) амфотерний оксид

У разі потрапляння кислоти на шкіру потрібно промити уражене місце струменем проточної води, а потім 10%-ним розчином харчової соди. Обчисліть маси натрій гідрогенкарбонату і води для приготування 500 г наведеного розчину?
Визначте молярну концентрацію лугу (у моль/л) у розчині, одержаному під час розчинення 80 г натрій гідроксиду у воді, якщо об’єм одержаного розчину 2000 мл.
Водний розчин з масовою часткою амоніаку 10% називають нашатирним спиртом. Вам необхідно виготовити 500 г такого розчину із наявних у вас двох розчинів: 7% та 15%. Які маси 7% і 15% розчинів потрібно змішати, щоб отримати необхідний 10% розчин?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Варіант ІІ

ГР 1. Проводить дослідження природи

Учні 10 класу дослідили електропровідність чотирьох різних речовин у воді. Результати були такі: розчин речовини 1 – лампочка світиться яскраво; розчин речовини 2 – лампочка не світиться; розчин речовини 3 – лампочка світиться тьмяно; розчин речовини 4 – лампочка світиться яскраво. Якими можуть бути речовини 1 та 4?
- А) кальцій хлорид, ферум(ІІ) гідроксид
- Б) калій сульфат, купрум(ІІ) оксид
- В) барій гідроксид, барій сульфат
- Г) калій гідроксид, натрій нітрат
Навчившись використовувати таблицю розчинності, учень дійшов до висновку, що певні йони НЕ можуть одночасно існувати в розчині. Які з-поміж наведених нижче пар йонів, учень би відніс до таких, що НЕ можуть одночасно існувати у розчині?
- А) Na⁺та NO₃^–
- Б) Fe²⁺та S^2-
- В) Mg²⁺та Cl^–
- Г) Ba²⁺та Br^–
Уявіть, що Ви маєте два водні розчини солей:
- 1 – калій сульфіду K₂S;
- 2 – нікель нітрату NiNO₃.
Проаналізуйте твердження:
- І. Для визначення середовища розчину солі 1 можна використати водно-спиртовий розчин фенолфталеїну.
- ІІ. Значення рН розчину 2 менше, ніж значення рН розчину 1.
Чи з-поміж даних тверджень правильні?
- А) правильне лише І
- Б) правильне лише ІІ
- В) обидва правильні
- Г) немає правильних
Запропонуйте речовини, які потрібно використати, щоб реакція відбулась відповідно до скороченого йонного рівняння:
- Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓
Напишіть рівняння реакцій у молекулярній та повній йонній формах.

ГР 2. Опрацьовує та використовує інформацію

Для виконання завдань № 5 – 8 використовуйте криві розчинності зображені на рисунку:

За температури 40⁰С вищу розчинність у воді буде мати сіль:
- А) NaCl
- Б) Pb(NO₃)₂
- В) KNO₃
- Г) KClО₃
Розчинність якої солі зі зростанням температури зменшується?
- А) NaNO₃
- Б) NaCl
- В) KClO₃
- Г) Cr₂(SO₄)₃
Насичений за 40⁰С розчин KNO₃ охолодили до температури 10⁰С. Яка маса солі при цьому викристалізувалась (розрахунок провести на 100г води)?
- А) 10 г
- Б) 30 г
- В) 40 г
- Г) 20 г
Проаналізуйте криві розчинності та вкажіть, яку розчинність (у г на 100 г води) має натрій нітрат за температури 10⁰С й обчисліть масову частку (у %) даної солі в утвореному розчині.

ГР 3. Усвідомлює закономірності природи

Установіть відповідність між формулою речовини та її приналежністю до певного класу сполук:

1. H₂SiO₃	А) луг
2. Mn(OH)₂	Б) основа
3. AgCl	В) основна сіль
4. Al₂O₃	Г) кисла сіль
5. KH₂PO₄	Д) середня сіль
6. Ba(OH)₂	Е) оксигеновмісна кислота
	Є) безоксигеновмісна кислота
	Ж) амфотерний оксид
	З) кислотний оксид

У боротьбі з хворобами рослин (винограду, персиків, томатів) здавна використовують розчин купрум(ІІ) сульфату. Обчисліть маси купрум(ІІ) сульфату та води, необхідні для приготування 15% розчину масою 300 г.
Визначте молярну концентрацію ортофосфатної кислоти (у моль/л) у розчині, об’ємом 4000 мл, в якому міститься 196 г кислоти.
В автомобільній майстерні для виготовлення електроліту свинцевих акумуляторів необхідний 30% розчин сульфатної кислоти масою 900 г. Однак у майстерні виявилися два інші розчини: 20% розчин і 50% розчин. Які маси 20% і 50% розчинів необхідно змішати, щоб отримати 30% розчин?

3. Рефлексія

Учні малюють смайлик/або пишуть словом, які емоції відчували під час виконання контрольної роботи.
Учні зазначають, на які номери завдань їм (на їхню думку) вдалося дати правильні відповіді.
Учні зазначають номери завдань (на їхню думку) щодо правильності виконання яких вони мають сумніви.

У вільний від відпочинку час

Завантажити матеріал (PDF)