Тема 2. Класифікація та номенклатура неорганічних сполук. Розчини

матеріал 9

Кислоти: класифікація, номенклатура, фізичні та хімічні властивості

Матеріал

Для вчителя

Для учня

Завантажити матеріал (PDF)

Урок 29. Кислоти: класифікація, номенклатура, фізичні та хімічні властивості

Очікувані результати

аналізує, систематизує, оцінює самостійно або у співпраці з іншими опрацьовану інформацію [12 ПРО 2.1.1-5 П]
використовує самостійно або у співпраці з іншими здобуту інформацію для оцінювання природних і техногенних об’єктів, явищ і процесів, розв’язання життєвої/навчальної проблеми [12 ПРО 2.1.1-6 П]
пояснює самостійно або у співпраці з іншими явища і процеси, використовуючи наукову термінологію, враховує під час планування структури повідомлення/ доповіді потреби і запити аудиторії [12 ПРО 2.2.1-1 П]
добирає та інтегрує самостійно або у співпраці з іншими інформацію природничого змісту, представлену в різних формах [12 ПРО 2.2.1-2 П]
пов’язує самостійно або у співпраці з іншими інформацію природничого змісту, представлену в різних формах, із реальними об’єктами і явищами [12 ПРО 2.2.2-1 П]
характеризує, використовуючи мову науки, самостійно або у співпраці з іншими, властивості природних і техногенних об’єктів, явища і процеси [12 ПРО 3.1.1-1 П]
оцінює самостійно або у співпраці з іншими ризики і небезпеки, пов’язані із природними і техногенними об’єктами, явищами і процесами [12 ПРО 3.1.1-3 П]
визначає самостійно або у співпраці з іншими ознаки класифікації об’єктів і явищ [12 ПРО 3.2.1-1 П]
класифікує (розрізняє/ систематизує/упорядковує) самостійно або у співпраці з іншими об’єкти і явища за визначеними ознаками/властивостями [12 ПРО 3.2.1-2 П]
установлює самостійно або у співпраці з іншими причиново-наслідкові зв’язки між певними явищами і процесами та їх наслідками [12 ПРО 3.3.1-1 П]
прогнозує самостійно або у співпраці з іншими зміни об’єктів, явищ і процесів на основі базових знань про взаємозв’язки в природі і дослідницьких навичок [12 ПРО 3.3.1-4 П]
інтерпретує самостійно або у співпраці з іншими наукові факти [12 ПРО 4.1.1-3 П]

Мета уроку: сформувати в учнів поняття про «кислоти» та вміння їх розрізняти з-поміж інших класів сполук; класифікувати кислоти за складом (оксигеновмісні, безоксигенові) та основністю (одно-, дво-, трьохосновні); називати кислоти за сучасною науковою українською номенклатурою; описувати фізичні та хімічні властивості кислот; встановлювати взаємозв’язок між кислотами та кислотними залишками, що їм відповідають; використовувати таблицю розчинності кислот, основ та солей у воді, а також ряд активності металів для складання рівнянь хімічних реакцій; індикатори для виявлення кислот; наводити приклади кислот та їх поширення у природі.

Очікувані результати для вчительства:

учні можуть відрізнити кислоти з-поміж інших класів сполук;
називають кислоти за сучасною номенклатурою;
наводять фізичні властивості кислот та їх поширення у природі;
використовують таблицю розчинності кислот, основ та солей у воді для складання рівнянь хімічних реакцій кислот з іншими речовинами;
прогнозують можливість перебігу хімічних реакцій кислот з металами, використовуючи ряд активності металів; – розуміють, де в повсякденному житті мають справу із кислотами;
дотримуються заходів безпеки при роботі із кислотами у хімічній лабораторії та у побуті.

Очікувані результати для учнівства:

вміють класифікувати кислоти за складом та основністю, наводять їх приклади, поширення у природі та називають за сучасною номенклатурою,
знають фізичні та хімічні властивості кислот,
наводять приклади індикаторів для виявлення кислот.

Ключові слова

кислоти
кислотне середовище
хімічний опік
реакція нейтралізації
кислотний залишок

План уроку

Мотивація (6 хв.).
Класифікація, номенклатура та фізичні властивості кислот (8 хв.).
Хімічні властивості кислот (18 хв.).
Добування кислот та їх використання (10 хв.)
Рефлексія (3 хв.).

1. Мотивація

Дружня порада для вчителя

Тривалість 6 хв.

Можна розпочати урок з аналізу мемів про кислоти, їх є багато в різних соцмережах та Інтернеті. Оцінити достовірність наведених даних з огляду на досвід учнів і їх критичне мислення.

Зображення згенеровано за допомогою штучного інтелекту.

Розгляньте зображення-мем: про які кислоти йдеться, які їх формули, чи правдиві властивості кислот описано?

Дружня порада для вчителя

Також можна використати прийом «Цікаві факти»: заздалегідь підготувати короткі написи на окремих аркушах щодо цікавих властивостей/поширення кислот й на початку уроку учні витягають по одному факту, озвучують, можливо коротко обговорюють. У залежності від підготовленості класу, учні можуть одразу записувати формули неорганічних кислот, їх назви, які згадуються у фактах. Можуть запропонувати класифікаційні ознаки, в т.ч. згадати про органічні кислоти, які вивчатимуться у 2 семестрі.

Цікаві факти про кислоти:

Хлоридна кислота міститься у нашому шлунковому соці. Вона здатна розчиняти метали, але завдяки захисному шару слизу наш шлунок не роз’їдається хлоридною кислотою. Поміркуйте як шлунок нам сигналізує про почуття голоду і чому не можна довго і часто це почуття ігнорувати?
Стерв’ятники (грифи) – це унікальні птахи, що живляться падлом, тобто мертвими тваринами. Їхня здатність без шкоди для здоров’я споживати рештки, які розкладаються і можуть містити небезпечні бактерії та токсини, пояснюється надзвичайною ефективністю їхньої травної системи, зокрема, винятково високою концентрацією хлоридної кислоти (HCl) у шлунку – рН приблизно 0,7 – 1, у той час як у людини рН шлункового соку 1,5 – 3,5.
«Кислотні дощі» утворюються, коли оксиди Сульфуру та Нітрогену (викидаються в атмосферу у вигляді газів промисловістю та транспортом) реагують з водою, утворюючи сульфатну та нітратну кислоти. Ці дощі можуть пошкоджувати ліси, водойми та архітектурні пам’ятки. Чи можна перевірити кислотність дощу експериментальним шляхом?
Багато продуктів, які ми споживаємо щодня, містять кислоти. Лимонна кислота надає кислий смак цитрусовим, етанова (оцтова) кислота є основним компонентом оцту, а молочна кислота утворюється в йогурті та квашеній капусті, а також у наших м’язах під час інтенсивних навантажень. Яблучна кислота міститься у яблуках, винограді, барбарисі, горобині, малині.
Coca-Cola та інші солодкі газовані напої містять ортофосфатну та карбонатну кислоти.
Деякі види мурах, наприклад, руді лісові мурахи, виробляють мурашину кислоту (метанову) для захисту. Вони можуть вибризкувати її на відстань до 30 см, щоб відлякати ворогів.
Існує суміш кислот під назвою “царська горілка” (aqua regia), що складається з концентрованих нітратної та хлоридної кислот у співвідношенні 1:3. Вона унікальна тим, що може розчиняти навіть золото та платину – метали, які не розчиняються в жодній з цих кислот.
Плавикову (флуоридну) кислоту зберігають у поліетиленовій або тефлоновій тарі, адже скляну вона розчиняє.
Сульфатну кислоту називають «хлібом» хімічної промисловості, адже вона є однією з найважливіших хімічних речовин у промисловості. Її щорічне виробництво у світі обчислюється мільйонами тонн. Вона використовується для виробництва добрив, вибухівки, ліків, барвників, у металургії та багатьох інших галузях.

2. Класифікація, номенклатура та фізичні властивості кислот.

Дружня порада для вчителя

Тривалість: 8 хв.

Формулюємо визначення поняття «кислоти». Аналізуємо відомості наведеної таблиці із формулами та назвами кислот: пригадуємо формули та назви кислот та кислотних залишків. Розглядаємо за якими ознаками можна класифікувати кислоти (за складом та основністю). Наводимо приклади кислот за різними класифікаційними ознаками.

Продовжіть речення: кислоти – це гідрати…. (кислотних оксидів)

Таблицю узято із підручника Г.А. Лашевська. Хімія. 8 клас. 2016р.

Проаналізуйте таблицю із назвами, формулами кислот та кислотних залишків.

Наведіть приклади оксигеновмісних та безоксигеновмісних кислот; одно-, двох-, трьохосновних кислот.

Кислоти можна описати загальною формулою Н_nКЗ, де КЗ – кислотний залишок.

Кислоти – це складні речовини, до складу яких входять катіони Гідрогену та аніони кислотного залишку.

Дружня порада для вчителя

Ознайомлюємо учнів із фізичними властивостями кислот.

Звертаємо увагу на виготовлення розчину сульфатної кислоти, розігрівання та можливі наслідки під час необережного поводження із кислотами. Нагадуємо про нейтралізацію дії кислоти на шкіру розчином харчової соди.

Фізичні властивості кислот.

Більшість кислот є рідинами (наведи приклади, використовуючи дані таблиці); ортофосфатна та борна кислота – тверді речовини. Безоксигенові кислоти – це водні розчини газів, що мають таку ж саму формулу як і відподні їм кислоти (HCl, HF, HBr, HI, H₂S).

Усі кислоти кислі на смак, роз’їдають рослинні та тваринні тканини. Працювати із кислотами необхідно, дотримуючись заходів безпеки (рукавиці, окуляри, не нахилятися тощо), бо це їдкі речовини, що викликають хімічні опіки. Змивати опік кислоти можна розчином харчової соди (поміркуйте чому?).

Під час виготовлення розчину сульфатної кислоти для уникнення розбризкування (якщо розчин готують із концентрованої кислоти) необхідно доливати невеликими порціями кислоту у воду, а не навпаки.

3. Хімічні властивості кислот.

Дружня порада для вчителя

Тривалість: 18 хв.

За можливості проводимо демонстрацію: зміну кольору індикаторів у розчині кислоти. Можна провести демонстраційні досліди із використанням в т.ч. природніх індикаторів.

Розчини кислот змінюють забарвлення індикаторів (пригадайте чому). Розгляньте зображення-меми і пригадайте забарвлення індикаторів за різного значення рН. Яким із наведених на зображеннях індикаторів неможливо виявити кислоту у розчині?

Зображення узято із Facebook сторінки «Школа хімії»

Дружня порада для вчителя

Прописуємо хімічні реакції для кислот, за можливості проводимо демонстраційні досліди. Наприклад, реакцію нейтралізації – до лугу, у який попередньо додали фенолфталеїн доливаємо розчин кислоти, забарвлення зникає; розчинення гранули металу (можна взяти різні за активністю метали) у хлоридній кислоті; реакції обміну між кислотою та сіллю. Бажано, щоб учні самостійно писали схеми реакцій, прогнозували продукти, добирали коефіцієнти. Наводили приклади аналогічних взаємодій за наведеними зразками.

Взаємодія з металами (використовуємо ряд активності металів):
- Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Під час взаємодії нітратної та концентрованої сульфатної кислот з металами водень не виділяється.

Дружня порада для вчителя

Під час написання схем реакцій, звертаємо увагу, щоб учні їх перетворювали на рівняння, добираючи коефіцієнти та називали речовини за систематичною номенклатурою.

Взаємодія з основними оксидами:
- MgО + 2HCl → MgCl₂ + H₂О
Взаємодія з амфотерними оксидами:
- Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ +3H₂O
Взаємодія із основами та з лугами ( у випадку лугів ця реакція має назву нейтралізації):
- Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O
- KOH + HCl → KCl + H₂O
- У випадку багатоосновної кислоти можна отримати середні та кислі солі (доберіть коефіцієнти самостійно та зробіть висновок щодо співвідношення реагентів та продуктів, які утворюються):
  - KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + H₂O утворюється калій ортофосфат
  - KOH + H₃PO₄ → K₂НPO₄ + H₂O утворюється калій гідрогенортофосфат
  - KOH + H₃PO₄ → KН₂PO₄ + H₂O утворюється калій дигідрогенортофосфат
- У випадку взаємодії багатокислотної основи з кислотою можна отримати середні та основні солі (доберіть коефіцієнти самостійно та зробіть висновок щодо співвідношення реагентів та продуктів, які утворюються):
  - Cu(OH)₂ + HCl → CuCl₂ + H₂O утворюється купрум(ІІ) хлорид
  - Cu(OH)₂ + HCl → CuOHCl + H₂O утворюється купрум(ІІ) гідроксохлорид
Взаємодія із амфотерними гідроксидами:
- Al(OH)₃ + 3HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3H₂O
Взаємодія із солями (пригадайте умови проходження таких реакцій):
- AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
- Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

Пригадуємо умови проходження реакцій обміну:

Підручник О.В. Григорович. Хімія. 8 клас. 2021р.

Розклад за нагрівання:
- Н₂SO₄→^t SO₃↑ + H₂O4HNO₃ →^t4NO₂ + O₂↑ +2H₂O

4. Добування кислот та їх використання.

Дружня порада для вчителя

Тривалість: 10 хв.

Учні прописують рівняння реакцій добування кислот, усвідомлюють, що нерозчинну силікатну кислоту не можна добути взаємодією кислотного оксиду силіцій(IV) оксид із водою.

Організуйте самостійну роботу учнів у групах або у парах із пошуку інформації щодо використання кислот. Важливо, щоб учні звернули увагу на різні сфери використання та описали суть використання.

Наведіть приклад кислоти нерозчинної у воді? Поміркуйте як її можна отримати та яким чином отримують кислоти?

Взаємодія кислотних оксидів з водою (окрім SiO₂):
- P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
Взаємодія водню з неметалами та розчинення отриманих сполук у воді (для безоксигеновмісних кислот):
- H₂ + Cl₂ → 2HCl
Взаємодія солей із кислотами, які є сильнішими, ніж у складі солі:
- NaCl _(тв.)+ H₂SO_{4 (конц.)}→ HCl↑ + NaHSO₄
- 2NaNO₃ _(тв.)+ H₂SO_{4 (конц.)}→ 2HNO₃↑ + Na₂SO₄
- K₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃↓ + 2 KCl

Об’єднайтеся у групи (пари) і відшукайте інформацію про використання:

Група 1 – H₂SO₄
Група 2 – HNO₃
Група 3 – HCl
Група 4 – H₃PO₄
Група 5 – H₂CO₃
Група 6 – HF

Спікер від кожної групи коротко презентує використання кислоти.

Відповідь:

Група 1 – H₂SO₄(добрива, нафтопереробна промисловість, металургія, виробництво хімічних волокон, вибухових речовин, акумуляторна промисловість, осушувач).
Група 2 – HNO₃(виробництво добрив, вибухових речовин, металургія, органічний синтез, ракетне паливо).
Група 3 – HCl (металургія, нафтогазова промисловість, виробництво хлоридів, харчова промисловість, очищення, органічний синтез)
Група 4 – H₃PO₄ (виробництво добрив, харчова промисловість, антикорозійний засіб, медицина, стоматологія).
Група 5 – H₂CO₃(виробництво газованих напоїв, карстові природні процеси)
Група 6 – HF (травлення скла, виробництво фреонів, ядерна промисловість, металургія).

Далі спікер від кожної групи презентує результати роботи учасників групи.

5. Рефлексія

Дружня порада для вчителя

Тривалість: 3 хв.

Вчитель отримує швидкий зворотній зв’язок від учнів за допомогою техніки формувального оцінювання «сигнали рукою», попередньо демонструє який сигнал що означатиме. За потреби занотовує кому із учнів потрібне додаткове пояснення.

«Сигнали рукою»

Великий палець угору – мені все зрозуміло
Помахати долонею у боки – залишились питання
Великий палець в сторону – матеріал не зрозуміло

У вільний від відпочинку час

Дружня порада для вчителя

Вдома учні практикуються прописувати продукти взаємодії за відомими реагентами, визначаючи можливість проходження реакції. Закріплюють засвоєні на уроці поняття щодо хімічних властивостей кислот.

Попрактикуйтесь із написанням хімічних реакцій. Для реакцій, які не відбуваються перекресліть стрілку.

Li + HCl →
Na + HCl →
Sr + HCl →
Ba + HCl →
Al + HCl →
Zn + H₂SO₄ →
Hg + H₂SO₄ →
Cu + H₃PO₄ →
Ag + H₃PO₄ →
Li₂O + HCl →
Na₂O + HCl →
MgO + HCl →
CaO + HCl →
Cr₂O₃ + HCl →
Fe₂O₃ + HCl →
CdO + HCl →
Cs₂O + HBr →
Na₂O + H₂SO₄ →
Al₂O₃ + H₂SO₄ →
Ag₂O + HNO₃ →
Li₂O + H₂SO₃ →
Na₂O + HPO₃ →
LiOH + HCl →
Be(OH)₂+ HBr→
Al(OH)₃+ H₂SO₄ →
Cd(OH)₂+ H₂SO₃ →
Mn(OH)₂+ H₃PO₄ →
CsOH + HCl →
Be(OH)₂+ HCl →
Mg(OH)₂+ HCl →
Sr(OH)₂+ HCl →
Al(OH)₃+ HCl →
Cr(OH)₃+ HCl →
Zn(OH)₂+ HCl →
Mn(OH)₂+ HCl →
Li₂S + HCl →
AgNO₃ + HI →
Na₂SiO₃ + HI→
K₂S + HCl →
K₂CO₃ + HCl →
K₂SiO₃ + HCl →
K₂SO₃ + HCl →
MgS + HCl →
MgCO₃ + HCl →
MgSO₃ + HCl →
CaS + HCl →
CaCO₃ + HCl →
CaSO₃ + HCl →
ZnS + HCl →
FeS + HCl →

Завантажити матеріал (PDF)

Урок 29. Кислоти: класифікація, номенклатура, фізичні та хімічні властивості

Робочий аркуш учнівства

Очікувані результати

Мета уроку: сформувати в учнів поняття про «кислоти» та вміння їх розрізняти з-поміж інших класів сполук; класифікувати кислоти за складом (оксигеновмісні, безоксигенові) та основністю (одно-, дво-, трьохосновні); називати кислоти за сучасною науковою українською номенклатурою; описувати фізичні та хімічні властивості кислот; встановлювати взаємозв’язок між кислотами та кислотними залишками, що їм відповідають; використовувати таблицю розчинності кислот, основ та солей у воді, а також ряд активності металів для складання рівнянь хімічних реакцій; індикатори для виявлення кислот; наводити приклади кислот та їх поширення у природі.

Очікувані результати для учнівства:

Я розумію що таке кислоти і можу навести приклади оксигеновмісних та безоксигеновмісних кислот; одно-, дво-, трьохосновних кислот.
Я використовую сучасну наукову українську номенклатуру для утворення назв кислот та кислотних залишків.
Я наводжу фізичні властивості кислот та їх поширення у природі.
Я дотримуюсь правила виготовлення водного розчину сульфатної кислоти та заходів безпеки при роботі із кислотами.
Я прогнозую з чим можуть взаємодіяти кислоти використовуючи для цього таблицю розчинності кислот, основ та солей у воді та ряд активності металів.
Я знаю сфери використання кислот та можу навести приклади.

Ключові слова

кислоти
кислотне середовище
хімічний опік
реакція нейтралізації
кислотний залишок

План уроку

Мотивація (6 хв.).
Класифікація, номенклатура та фізичні властивості кислот (8 хв.).
Хімічні властивості кислот (18 хв.).
Добування кислот та їх використання (10 хв.)
Рефлексія (3 хв.).

1. Мотивація

Зображення згенеровано за допомогою штучного інтелекту.

Розгляньте зображення-мем: про які кислоти йдеться, які їх формули, чи правдиві властивості кислот описано?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Цікаві факти про кислоти:

Хлоридна кислота міститься у нашому шлунковому соці. Вона здатна розчиняти метали, але завдяки захисному шару слизу наш шлунок не роз’їдається хлоридною кислотою. Поміркуйте як шлунок нам сигналізує про почуття голоду і чому не можна довго і часто це почуття ігнорувати?
Стерв’ятники (грифи) – це унікальні птахи, що живляться падлом, тобто мертвими тваринами. Їхня здатність без шкоди для здоров’я споживати рештки, які розкладаються і можуть містити небезпечні бактерії та токсини, пояснюється надзвичайною ефективністю їхньої травної системи, зокрема, винятково високою концентрацією хлоридної кислоти (HCl) у шлунку – рН приблизно 0,7 – 1, у той час як у людини рН шлункового соку 1,5 – 3,5.
«Кислотні дощі» утворюються, коли оксиди Сульфуру та Нітрогену (викидаються в атмосферу у вигляді газів промисловістю та транспортом) реагують з водою, утворюючи сульфатну та нітратну кислоти. Ці дощі можуть пошкоджувати ліси, водойми та архітектурні пам’ятки. Чи можна перевірити кислотність дощу експериментальним шляхом?
Багато продуктів, які ми споживаємо щодня, містять кислоти. Лимонна кислота надає кислий смак цитрусовим, етанова (оцтова) кислота є основним компонентом оцту, а молочна кислота утворюється в йогурті та квашеній капусті, а також у наших м’язах під час інтенсивних навантажень. Яблучна кислота міститься у яблуках, винограді, барбарисі, горобині, малині.
Coca-Cola та інші солодкі газовані напої містять ортофосфатну та карбонатну кислоти.
Деякі види мурах, наприклад, руді лісові мурахи, виробляють мурашину кислоту (метанову) для захисту. Вони можуть вибризкувати її на відстань до 30 см, щоб відлякати ворогів.
Існує суміш кислот під назвою “царська горілка” (aqua regia), що складається з концентрованих нітратної та хлоридної кислот у співвідношенні 1:3. Вона унікальна тим, що може розчиняти навіть золото та платину – метали, які не розчиняються в жодній з цих кислот.
Плавикову (флуоридну) кислоту зберігають у поліетиленовій або тефлоновій тарі, адже скляну вона розчиняє.
Сульфатну кислоту називають «хлібом» хімічної промисловості, адже вона є однією з найважливіших хімічних речовин у промисловості. Її щорічне виробництво у світі обчислюється мільйонами тонн. Вона використовується для виробництва добрив, вибухівки, ліків, барвників, у металургії та багатьох інших галузях.

2. Класифікація, номенклатура та фізичні властивості кислот.

Продовжіть речення: кислоти – це гідрати…. (кислотних оксидів)

Таблицю узято із підручника Г.А. Лашевська. Хімія. 8 клас. 2016р.

Проаналізуйте таблицю із назвами, формулами кислот та кислотних залишків.

Наведіть приклади оксигеновмісних та безоксигеновмісних кислот; одно-, двох-, трьохосновних кислот.

Кислоти можна описати загальною формулою Н_nКЗ, де КЗ – кислотний залишок.

Кислоти – це складні речовини, до складу яких входять катіони Гідрогену та аніони кислотного залишку.

Фізичні властивості кислот.

Більшість кислот є рідинами (наведи приклади, використовуючи дані таблиці); ортофосфатна та борна кислота – тверді речовини. Безоксигенові кислоти – це водні розчини газів, що мають таку ж саму формулу як і відподні їм кислоти (HCl, HF, HBr, HI, H₂S).

Усі кислоти кислі на смак, роз’їдають рослинні та тваринні тканини. Працювати із кислотами необхідно, дотримуючись заходів безпеки (рукавиці, окуляри, не нахилятися тощо), бо це їдкі речовини, що викликають хімічні опіки. Змивати опік кислоти можна розчином харчової соди (поміркуйте чому?).

Під час виготовлення розчину сульфатної кислоти для уникнення розбризкування (якщо розчин готують із концентрованої кислоти) необхідно доливати невеликими порціями кислоту у воду, а не навпаки.

3. Хімічні властивості кислот.

Розчини кислот змінюють забарвлення індикаторів (пригадайте чому). Розгляньте зображення-меми і пригадайте забарвлення індикаторів за різного значення рН. Яким із наведених на зображеннях індикаторів неможливо виявити кислоту у розчині?

Зображення узято із Facebook сторінки «Школа хімії»

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Взаємодія з металами (використовуємо ряд активності металів):
- Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Під час взаємодії нітратної та концентрованої сульфатної кислот з металами водень не виділяється.

Взаємодія з основними оксидами:
- MgО + 2HCl → MgCl₂ + H₂О
Взаємодія з амфотерними оксидами:
- Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ +3H₂O
Взаємодія із основами та з лугами ( у випадку лугів ця реакція має назву нейтралізації):
- Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O
- KOH + HCl → KCl + H₂O
- У випадку багатоосновної кислоти можна отримати середні та кислі солі (доберіть коефіцієнти самостійно та зробіть висновок щодо співвідношення реагентів та продуктів, які утворюються):
  - KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + H₂O утворюється калій ортофосфат
  - KOH + H₃PO₄ → K₂НPO₄ + H₂O утворюється калій гідрогенортофосфат
  - KOH + H₃PO₄ → KН₂PO₄ + H₂O утворюється калій дигідрогенортофосфат
- У випадку взаємодії багатокислотної основи з кислотою можна отримати середні та основні солі (доберіть коефіцієнти самостійно та зробіть висновок щодо співвідношення реагентів та продуктів, які утворюються):
  - Cu(OH)₂ + HCl → CuCl₂ + H₂O утворюється купрум(ІІ) хлорид
  - Cu(OH)₂ + HCl → CuOHCl + H₂O утворюється купрум(ІІ) гідроксохлорид
Взаємодія із амфотерними гідроксидами:
- Al(OH)₃ + 3HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3H₂O
Взаємодія із солями (пригадайте умови проходження таких реакцій):
- AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
- Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

Пригадуємо умови проходження реакцій обміну:

Підручник О.В. Григорович. Хімія. 8 клас. 2021р.

Розклад за нагрівання:
- Н₂SO₄→^t SO₃↑ + H₂O4HNO₃ →^t4NO₂ + O₂↑ +2H₂O

4. Добування кислот та їх використання.

Наведіть приклад кислоти нерозчинної у воді? Поміркуйте як її можна отримати та яким чином отримують кислоти?

Взаємодія кислотних оксидів з водою (окрім SiO₂):
- P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
Взаємодія водню з неметалами та розчинення отриманих сполук у воді (для безоксигеновмісних кислот):
- H₂ + Cl₂ → 2HCl
Взаємодія солей із кислотами, які є сильнішими, ніж у складі солі:
- NaCl _(тв.)+ H₂SO_{4 (конц.)}→ HCl↑ + NaHSO₄
- 2NaNO₃ _(тв.)+ H₂SO_{4 (конц.)}→ 2HNO₃↑ + Na₂SO₄
- K₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃↓ + 2 KCl

Об’єднайтеся у групи (пари) і відшукайте інформацію про використання:

Група 1 – H₂SO₄
Група 2 – HNO₃
Група 3 – HCl
Група 4 – H₃PO₄
Група 5 – H₂CO₃
Група 6 – HF

Спікер від кожної групи коротко презентує використання кислоти.

5. Рефлексія

«Сигнали рукою»

Великий палець угору – мені все зрозуміло
Помахати долонею у боки – залишились питання
Великий палець в сторону – матеріал не зрозуміло

У вільний від відпочинку час

Попрактикуйтесь із написанням хімічних реакцій. Для реакцій, які не відбуваються перекресліть стрілку.

Li + HCl →
Na + HCl →
Sr + HCl →
Ba + HCl →
Al + HCl →
Zn + H₂SO₄ →
Hg + H₂SO₄ →
Cu + H₃PO₄ →
Ag + H₃PO₄ →
Li₂O + HCl →
Na₂O + HCl →
MgO + HCl →
CaO + HCl →
Cr₂O₃ + HCl →
Fe₂O₃ + HCl →
CdO + HCl →
Cs₂O + HBr →
Na₂O + H₂SO₄ →
Al₂O₃ + H₂SO₄ →
Ag₂O + HNO₃ →
Li₂O + H₂SO₃ →
Na₂O + HPO₃ →
LiOH + HCl →
Be(OH)₂+ HBr→
Al(OH)₃+ H₂SO₄ →
Cd(OH)₂+ H₂SO₃ →
Mn(OH)₂+ H₃PO₄ →
CsOH + HCl →
Be(OH)₂+ HCl →
Mg(OH)₂+ HCl →
Sr(OH)₂+ HCl →
Al(OH)₃+ HCl →
Cr(OH)₃+ HCl →
Zn(OH)₂+ HCl →
Mn(OH)₂+ HCl →
Li₂S + HCl →
AgNO₃ + HI →
Na₂SiO₃ + HI→
K₂S + HCl →
K₂CO₃ + HCl →
K₂SiO₃ + HCl →
K₂SO₃ + HCl →
MgS + HCl →
MgCO₃ + HCl →
MgSO₃ + HCl →
CaS + HCl →
CaCO₃ + HCl →
CaSO₃ + HCl →
ZnS + HCl →
FeS + HCl →

Завантажити матеріал (PDF)

Ділись та обговорюй важливе